高二化学：132《不同类型的晶体》精华.ppt

专题1 微观结构与物质的多样性,三、不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,干冰,水晶,雪花,氯化钠,金刚石,【问题探究1】,,晶体规则的几何外形是其内部构成微粒有规则排列的结果,晶体为什么具有规则的几何外形呢?,晶体的类型,离子晶体 分子晶体 原子晶体 金属晶体,根据晶体构成微粒和相互作用不同分为四种类型：,氯化钠晶体和晶体模型,氯化钠,1、离子晶体,定义：,组成微粒,阴、阳离子间通过离子键结合有规则排列而成的 晶体叫做离子晶体1、离子晶体,熔沸点,形成晶体的作用力,硬度,导电性,熔化、溶解破坏的作用力,代表物：大多数盐 大多数碱 金属氧化物 金属过氧化物,形成离子晶体的作用力不一定等于晶体内存在的作用力,KOH 、CuSO4、NH4Cl 、离子化合物,６,６,,,,,,,【问题探究２】,②在NaCl晶体中是否存在单个的NaCl分子?,不存在,2、分子晶体,定义：,,分子间通过分子间作用力相结合按一定规则排列 而成的晶体，叫做分子晶体,组成微粒,熔沸点,决定物理性质,硬度,导电性,熔化、溶解破坏的作用力(HCl、乙醇、蔗糖）,形成晶体的作用力,H2、Cl2、HCl 、H2O、CO2等,,代表物：大多数非金属单质（除硅、金刚石） 酸 多数非金属氧化物(除SiO2) 非金属氢化物 稀有气体,形成分子晶体的作用力不一定等于晶体内存在的作用力,He,晶体中分子间作用力大，分子越稳定？,干冰晶体模型,,分子间作用力,,共价键,,①干冰晶体发生汽化或熔化时，需克服的是哪一种作用力？,【问题探究４】,若发生化学变化时，需克服的又是哪一种作用力？,② 干冰晶体的化学性质是活泼还是稳定取决于哪一种作用力？,【问题探究４】,③干冰晶体的熔沸点高低、硬度大小等物理性质取决于哪一种作用力？,【问题探究４】,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?,,,,,,,熔 点,沸 点,干 冰（CO2）,-56.2℃,-78.4℃,SiO2,1723℃,2230℃,,,109º28´,,Si,,o,二氧化硅的晶体结构示意图,,共价键,[问题3]：碳和硅同属第ⅣA族， CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？,3、原子晶体,定义：,这种相邻原子通过共价键结合而形成空间网状结构 的晶体，叫做原子晶体,组成微粒,熔沸点,硬度,导电性,熔化破坏的作用力,形成晶体的作用力,常见的原子晶体：,金刚石、金刚砂（SiC）、晶体硅、石英（SiO2）,原子晶体内只有共价键,①SiO2晶体中有单个的SiO2分子存在吗？,没有,【问题探究5】,,②构成SiO2晶体的微粒是什么？,原子（Si和O）,【问题探究5】,③每个Si与 个O以共价键相结合？,4,【问题探究5】,,④每个O与 个Si以共价键相结合？,2,【问题探究5】,⑤SiO2化学式SiO2中的1：2代表的是什么含义？,晶体中Si、O原子个数比,【问题探究5】,金刚石和金刚石晶体模型,,,,109º28´,金刚石的晶体结构示意图,,共价键,返回,晶 体 硅,石墨晶体——过渡型晶体或混合型晶体,石墨晶体属于过渡型(混合型）晶体，每一个C原子与3个C原子以共价键相连，但分子间又存在分子间作用力。

这些金属制品有哪些相似的物理性质？,大多数金属具有金属光泽、有良好的导热、导电性和延展性,金属晶体,,,,,,,,金属阳离子,自由电子,4、金属晶体,金属阳离子和自由电子通过金属键结合成的晶体， 叫做原子晶体,组成微粒,熔沸点,硬度,导电性,熔化破坏的作用力,形成晶体的作用力,金属的延展性,,,金属阳离子,自由电子,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,,较高,很低,很高,有高有低,较硬,一般很软,很硬,有硬有软,晶体不导电、熔化能导电,一般 不导电,大多良好,晶体不导电、熔化不导电,离子,分子,原子,离子键,分子间作用力,共价键,,,,,★一般情况下，熔沸点高低顺序是 晶体 晶体 晶体原子,离子,分子,【知识拓展】,１、尝试对下列物质进行晶体结构分类,属于离子晶体的有＿＿＿,属于分子晶体的有＿,属于原子晶体的有＿＿,属于金属晶体的有＿＿ ①铜 ②硝酸钾 ③二氧化硅晶体 ④金刚石 ⑤冰 ⑥氢氧化钠,【小试牛刀】,② ⑥,⑤,③④,①,2、下列物质属于原子晶体的化合物是 （ ） A.金刚石 B.NaOH C.二氧化硅 D.干冰,C,【小试牛刀】,2、下列各组物质发生状态变化所克服的粒子间作用力属于同种类型的是( ) A.食盐和蔗糖熔化 B.钠和硫熔化 C.碘和干冰升华 D.二氧化硅和氧化钠熔化,C,3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（ ） A、CCl4 、SiCl4 、GeCl4 、SnCl4 、 B、 KCl 、NaCl 、MgCl2 、 MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅 D、Rb、 K、 Na 、 Li,C,4．下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是( ) A．F2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高 B．HF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C．金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅 D．NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低,BC,3、下列物质中,熔点较低的是（ ） A.BaCl2 B.干冰 C.晶体硅(原子晶体) D.氯化钠,B,【小试牛刀】,小结2：晶体熔沸点高低的判断,⑴不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）,⑵同种晶体类型物质的熔沸点比较,①离子晶体：,组成相似的离子晶体,阴、阳离子半径和越小,,熔沸点越高,②原子晶体：,原子半径越小→键长越短→键能越大,,熔沸点越高,③分子晶体：,相对分子质量越大,,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,④金属晶体：,金属阳离子半径越小，电荷数越高,,熔沸点越高,4、氮化硅(Si3N4)是一种新型的耐高温耐磨材料,在工业上有广泛的应用,它属于 （ ） A.原子晶体 B.分子晶体 C.金属晶体 D.离子晶体,A,【小试牛刀】,,,5、下表给出几种氯化物的熔沸点，对此有下列说法：①CaCl2属于离子晶体 ②SiCl4是分子晶体 ③NaCl熔沸点较高④MgCl2水溶液不能导电,与表中数据一致的说法有（ ） A.仅① B.仅② C.①和② D. ① ②和③,D,晶体的导电性：,离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电； 分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电； 原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。

稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力稀有气体的特殊性：,【课堂小结】,知识上： 认识了不同类型的晶体在构成微粒、微粒间的相互作用和性质（熔沸点、硬度、导电性）等方面的差异课堂小结】,方法上： １.学会运用列表对比的方法，找出不同对象的异同点； ２.学会运用“结构决定性质、性质体现结构”的观点来解释不同类型的晶体在性质上的差异课堂小结】,。