高三化学模拟检测试题.doc

精选优质文档-----倾情为你奉上高考化学模拟试题 第一卷7．下列有关物质分类或归类正确的一组是 （ ）①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②氢氟酸、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐⑥CH3COONa 、 Na2CO3 、NaHSO3、NaF溶液均为碱性 A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑥8．下列说法中正确的是 （ ） A．汽油燃烧时将全部的化学能转化为热能 B．向饱和AgCl溶液中加入盐酸，Kap变大 C．若存在简单阴离子R2-，则R一定属于VIA族D．最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强9．下列离子方程式正确的是 （ ） A．乙酸与碳酸钠溶液反应：2H++CO32- CO2↑+H2O B．甲酸溶液与滴人少量的新制氢氧化铜后共热：△ HCOOH+2Cu（OH）2Cu2O+CO2↑+3H2O△ C．苯酚钠溶液中通人少量二氧化碳：2C6H5O-+CO2+H2O2C6H5OH+CO32-△ D．甲醛溶液与足量的银氨溶液共热： HCHO+4[Ag（NH3）2]++4OH+CO32-+2NH4++4Ag↓+6NH3+2H2O10．下列各组离子在指定条件下，一定能大量共存的是 （ ） ①能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：K+、Na+、CO、NO3-、AlO2- ②c(H+)=10-1mol·L-1的溶液中：Cu2+、Al3+、SO ③能使碘化钾淀粉试纸变蓝的溶液中：Na+、NH、S2-、Br- ④水电离出的c(H)=10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、SO ⑤在加入铝粉能产生H2的溶液中：、Fe2+、SO、NO ⑥在含大量Fe3+的溶液中：NH、Na+、Cl-、SCN- A．①② B．①③ C．②④ D．①②⑤⑥11．关于下列四个图像的说法中正确的是 （ ） A．图①表示可逆反应“CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H+（g）”中的AH>0 B．图②是在电解氯化钠稀溶液的电解池中，阴、阳两极收集到的气体体积之比一定为1：1 C．图③表示可逆反应“A2+（g）+3B2+（g） 2AB3（g）”的AH<0 D．图④表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g） 3C（g）+D（s）的影响，乙的压强大12．下列实验装置图完全正确的是 （ ）13．已知常温下：。

则下列叙述正确的是 （ ） A．AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小 B．向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为淡黄色，说明 C．将0.001mol·AgNO3溶液滴入0.001mol·L-1KCl和0.001mol·L-1K2CrO4混合溶液中，产生Ag2CrO4 D．向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水，沉淀溶解，说明AgCl的溶解平衡向右移动第二卷26．（12分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物甲、乙、丙深于水所得溶液分别呈酸性、碱性和中性 （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体，工业上常用电解丙的溶液的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 ； （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 ；若将甲的溶液与乙的溶液混合产生沉淀和气体，则反应的离子方程式是 ； （3）Y单质可用来制造Y—空气燃料电池，该电池通常以氢氧化钾溶液为电解质溶液，则正极反应式为 。

27．（14分）研究碳、氮、硫的氧化物的性质对化工生产和环境保护有重要意义 （1）下列措施中，有利于降低大气中的CO2、SO2、NO2浓度的有 （填字母）； a.减少化石燃料的使用，开发新能源 b.使用无氟冰箱，减少氟里昂排放 c.多步行或乘公交车，少用专车或私家车 d.将工业废气用碱液吸收后再排放 （2）为开发新能源，有关部门拟用甲醇（CH3OH）替代汽油作为公交车的燃料写出由CO和H2生产甲醇的化学方程式 ，用该反应合成1mol液态甲醇吸收热量131.9kJ请写出液态甲醇燃烧生成二氧化碳和水蒸气的热化学方程式 ； （3）硫酸工业生产中，SO2催化氧化生成 2SO3(g)，平衡混合体系中SO3的百分含量和温度的关系如右图所示 根据图示回答下列问题： ① 2SO3(g)的△H 0（填“>”或“<”）； ②若温度T1、T2时，反应的化学平衡常数分别为K1、K2，则K1 K2；若反应进行到状态D时， （填“>”、“<”或“=”）28．（16分）硫酸铜受热分解生成氧化铜和气体，受热温度不同，该气体成分也不同。

气体成分可能含SO2、SO3和O2中的一种、二种或三种，某化学课外活动小组通过设计一探究性实验，测定反应产生的SO2、SO3和O2的物质的量，并经计算确定各物质的化学计量数，从而确定CuSO4分解的化学方程式，实验用到的仪器如下图所示：[提出猜想] Ⅰ.所得气体的成分可能只含 一种； Ⅱ.所得气体的成分可能含有 二种； Ⅲ.所得气体的成分可能含有SO2、SO3、O2三种 [实验探究]实验操作过程（略）已知实验结束时，硫酸铜完全分解 请回答下列问题： （1）请你组装探究实验的装置，按从左至右的方向，各仪器接口连接顺序为： （填序号）； （2）若实验结束，B中量筒没有收集到水，则证明猜想 正确； （3）实验过程，仪器C的作用是 ； （4）有两个实验小组进行该实验，由于加热时的温度不同，实验结束后测得相关数据也不同，数据如下：实验小组称取CuSO4的质量/g仪器C增加的质量/g量筒中水的体积折算成标准状况下气体的体积/mL①6.42.88224②6.42.56448 请通过计算，推断出第①小组和第②小组的实验条件下CuSO4分解的化学反应方程式： ①组 ； ②组 。

35．（15分）（化学一化学与技术）亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图：已知：①NaClO2：的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaCIO2·3H2O ②纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释到10％以下安全 （1）发生器中鼓入空气的作用可能是 （2）吸收塔内发生反应的化学方程式为 （3）在碱性溶液中NaClO2比较稳定，所以吸收塔中应维持NaOH稍过量，判断Na0H是否过量的简单实验方法是 （4）从滤液中得到NaClO2·3H2O粗晶体的实验操作依次是36．（化学一物质结构与性质）15分A、B、C、D、E、F六种短周期元素，核电荷数依次增加只有E为金属，A与F同主族，B与F同主族，B原子最外层电子数是内层电子数的2倍，D最外层有两队成对电子.E+与C3-具有相同的电子层结构请回答下列问题：（1）F的价电子排布为 。

其B、F形成的化合物晶体类型是 （2）A、B、C、D形成的既有离子键又有共价键的化合物化学式 （3）A、C形成的分子属于 （极性或非极性）分子该分子有 对孤对电子 个σ键，中心原子杂化方式 （4）A、E形成的化合物的电子式 （5）CA3与FA4的稳定性: ; 离子半径:E+ C3-37.（15分）（化学一有机化学基础）分子式为C12H14O2的有机物F广泛用于制备香精的调香剂为了合成该有机物，某实验室的科技人员设计了下列合成路线试回答下列问题： （1）若A物质与H：发生加成反应，产物的名称为 ； （2）合成路线中反应①②③⑤⑥所属反应类型名称为 ； （3）反应④的化学方程式为 ；（4）按要求写出E的一种同分异构体的结构简式： 参考答案(化学)第一卷7．B 8．C 9．D 10．A 11．C 12．D 13．D 第二卷通电26．（14分） （1）2NaCl+2H2O 2NaOH+H2↑+Cl2↑ （2）AlCl3（2分） Na2O、Na2S（4分，每个2分，错不得分） 2Al3++3S2-+6H2O=2Al(OH)3↓+3H2S↑（4分） （3）O2+2H2O+4e-→4OH-（2分）27．（14分） （1）a c d（3分，每个1分，错不得分） （2）CO+2H2=CH3OH （2分） 2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g） △H=-1452kJ·mol-1（3分） （3）①<（2分） ②>（2分） >（2分）30．（15分） Ⅰ.SO3（2分） Ⅱ.SO2、O2（2分） （1）①③④⑥⑤②（1分） （2）I（2分）△△ （3）吸收SO2、SO3气体（2分） （4）①4CuSO4 4CuO+2SO3↑+2SO2↑+O2↑（2分） ②2CuSO4 2CuO+2SO2↑+O2↑（2分）选作题35．（15分） （1）稀释ClO2以防止爆炸；（2分） （2）2NaOH+2ClO2+H2O2=2NaClO2+2H2O+O2（3分） （3）连续测定吸收塔内溶液的pH；（4分） （4）蒸发、冷却结晶、过滤（6分）36. （15分） （1）3S23P2 原子晶体（4分） （2）NH4HCO3（1分） （3）极性 。