NAOH的标定实验报告NAOH的标定实验报告精选八篇.docx

    NAOH的标定实验报告NAOH的标定实验报告精选八篇    实验 NaOH溶液的配制和标定一、实验目的（略）二、原理以邻苯二甲酸氢钾（C6H4·COOH·COOK）作基准物，标定NaOH标准溶液的反应如下：C6H4·COOH·COOK + NaOH = C6H4·COONa·COOK + H2O化学计量点时的反应产物是邻苯二甲酸钾钠，在水溶液中显弱碱性，因此可用酚酞作指示剂三、实验内容1．0.1mo1·L-1NaOH溶液的配制配制方法同上一次实验2．0.1mo1·L-1NaOH溶液浓度的标定实验步骤：准确称取邻苯二甲酸氢钾0.4～0.6g三份于锥形瓶?????? 50mL蒸馏水溶样????1滴酚酞? ??????0.1mo1?L-1NaOH滴定?终点（粉红，30s内不褪色）记录NaOH用量，求出cNaOH，并求出三份测定结果的相对平均偏差，要求小于0.3％计算式：c基准物NaOH?mM基准物?VNaOH?10?3， M基准物?204. 2五、讨论和思考题（预习报告中不必写）用邻苯二甲酸氢钾作基准物，标定0.1mol·L-1NaOH溶液的准确浓度计算邻苯二甲酸氢钾的称量范围? 1答：邻苯二甲酸氢钾即C6H4·COOH·COOK或写为KHC8H4O4或写为，邻苯二甲酸氢钾和NaOH的反应：NaOH + KHC8H4O4 ＝ KNaC8H4O4 + H2O当滴定到达化学计量点，此反应的化学计量关系：nNaOHn?1KHC8H4O41 （ 1 ）式中，nNaOH——反应消耗NaOH的量（单位：mol）,nKHC8H4O4——反应消耗KHC8H4O4的量（单位：mol）因为，nmKHC8H4O4NaOH＝cNaOH?VNaOH， nKHC8H4O4＝M 代入（ 1 ）得KHC8H4O4cmKHC8H4O4…… …… 余下全文篇二 ：化学实验报告 实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 自评成绩：项目： 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 课程： 学号：一、实验目的1. 掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。

2. 熟悉滴定操作和滴定终点的判断3. 学习固定量称量法二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法由于NaOH极易吸收空气中的水分和CO2，因而市售NaOH常含有Na2CO3由于Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去由于Na2CO3在NaOH的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将NaOH配成饱和溶液(含量约为52%，相对密度约为1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得为消除溶解在水中的CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的CO2邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：KHC8H4O4 + NaOH ══ KNaC8H4O4 + H2O到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂注意事项：1. 固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量2. 盛装基准物的3个锥形瓶应编号，以免张冠李戴三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。

试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾 (基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)四、内容及步骤1. NaOH标准溶液的配制（1）NaOH饱和溶液的配制 取NaOH约120g，倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用…… …… 余下全文篇三 ：氢氧化钠溶液浓度的标定 实验报告实 验 报 告姓名： 班级： 同组人： 项目 氢氧化钠溶液浓度的标定 课程： 分析化学 学号： 一、实验目的1、学会称量瓶、电子天平、滴定管等常用滴定仪器的准备和使用方法 2、初步掌握滴定操作 二、实验原理标定碱溶液所用的基准物质有多种,本实验中介绍一种常用的用酸性基准物邻苯二甲酸氢钾(KHC8H404)在酚酞指示剂存在下标定NaOH标准溶液的浓度.反应方程式为:三、仪器和药品 仪器: 台天平（3个）、电子天平（3个）、称量瓶（3个）、称量纸、50mL碱式滴定管（1个）、20 mL移液管（2个）、250mL锥形瓶（3个）试剂： 0.1%酚酞指示剂、0.lmol/LNaOH标准溶液、邻苯二甲酸氢钾(A.R) 四、内容及步骤0.1mol/L NaOH标准溶液浓度的标定:在分析天平上准确称取三份已在105一110°C烘过l小时以上的分析纯的邻苯二甲酸氢钾,每份0.4~0.5g(怎样计算?)放人250mL锥形瓶中，用50mL煮沸后刚刚冷却的蒸馏水使之溶解(如没有完全溶解,可稍微加热),冷却后加人一滴酚酞指示剂,用NaOH标准溶液滴定至呈微红色半分钟内不退,即为终点, 记下NaOH标准溶液的消耗用量（3份测定的平均偏差应小于0.2%,否则应重复测定）,计算出NaOH标准溶液的浓度。

五、实验结果记录与计算六、思考题：1．计算标定NaOH 溶液时,若均用20mL,所用的标准物质应为多少？2．称入基准物质的锥形瓶,其内壁是否要预先干燥?为什么?3、装NaOH溶液的瓶或漓定管不宜用玻塞,为什么?教师评语：年 日 月篇四 ：实验报告氢氧化钠标定小组成员： 时间：2015.11.25 《食品分析与检验》篇五 ：盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告盐酸和氢氧化钠标准溶液浓度的标定实验报告一、实验目的1.掌握NaOH标准溶液的标定方法2.了解基准物质邻苯二甲酸氢钾的性质及应用3.进一步学习碱式滴定管的使用4.掌握强碱滴定弱酸的滴定过程、指示剂选择和终点的确定方法二、实验原理溶液的配制方法主要分直接法和间接法两种1）直接法：准确称取一定质量的基准物质，溶解后定量转移到容量瓶中，稀释至一定体积，根据称取物质的质量和容量瓶的体积即可计算出该标准溶液准确浓度例：配制0.017 mol/L K2Cr2O7标准溶液250mL准确称取K2Cr2O7 1.2-1.3gK2Cr2O7于100mL小烧杯，加适量水溶解后定量转入250mL容量瓶中，用水稀释至刻度，摇匀计算其准确浓度可直接配制标准溶液的物质应具备的条件：①必须具备有足够的纯度 一般使用基准试剂或优级纯；②物质的组成应与化学式完全相等 应避免：结晶水丢失；吸湿性物质潮解； ③稳定——见光不分解，不氧化 重铬酸钾可直接配制其标准溶液。

2）标定法：许多物质纯度达不到基准试剂的纯度要求，或它们在空气中不稳定，即粗略地称取一定量的物质或量取一定体积的溶液，配制成接近所需浓度的溶液，然后用另一标准溶液来标定如用基准物质准确标定出NaOH溶液的浓度基准物质：邻苯二甲酸氢钾，草酸邻苯二甲酸氢钾：易制得纯品，在空气中不吸水，易保存，摩尔质量大，与NaOH反应的计量比为1：1 在100～125℃下干燥h后使用滴定反应为： 化学计量点时，溶液呈弱碱性(pH≈9.20)，可选用酚酞作指示剂式中m邻苯二甲酸氢钾—单位g， VNaOH—单位ml 草酸 H2C204·2H2O：在相对湿度为5％～95％时稳定（能否放置在干燥器中保存？）；用不含CO2的水配制草酸溶液，且暗处保存（光和Mn2+能加快空气氧化草酸，草酸溶液本身也能自动分解）…… …… 余下全文篇六 ：化学实验 NAOH浓度的标定实验七：氢氧化钠浓度的标定一.实验目的1 练习分析天平的使用方法并掌握减量称量法2 掌握滴定操作并学会正确判断终点；3 学会配制和标定碱标准溶液的方法二.实验原理：1、氢氧化钠标准溶液不能准确配制的原因；NaOH易吸湿，不是基准物质，故不能准确配制NaOH标准溶液，需用邻苯二甲酸氢钾标定，属于强碱滴定弱酸。

2、标定氢氧化钠溶液的工作基准试剂，滴定反应到达化学计量点时溶液的pH值； 工作基准试剂是：邻苯二甲酸氢钾C6H4COOHCOOK + NaOH → C6H4COONaCOOK + H2O计量点时pH=9.03、选用何种指示剂，终点时的颜色；选用酚酞作指示剂，终点是溶液由无色变为淡红色，且0.5min内不退色如何选择指示剂？强碱滴定强酸时，随着NaOH溶液的加入，溶液pH值发生变化，以pH对NaOH的加入量作图得滴定曲线，计量点前后NaOH溶液由不足到过量0.02mL（0.1%）；溶液pH的突然变化称滴定突跃，突跃的pH范围称滴定突跃范围；酸碱指示剂、指示剂的变色范围 酸碱指示剂本身是弱酸或弱碱：HIn = H+ + In-，HIn与In-有不同的颜色，pH=pKa（HIn）+lg[In-]/[HIn]，当[In-] =[HIn]，pH=pKa为理论变色点；[In-]/[HIn]≤ 0.1看到酸色，≥10，看到碱色，变色范围的pH=pKa±1，但实际观测到的与理论计算有差，因人眼对各种颜色的敏感度不同，加上两种颜色互相掩盖，影响观察如酚酞pKa=9.1，变色pH范围为8.0～9.6不同的人的观察结果也不同。

指示剂的选择 使指示剂的理论变色点处于滴定突跃范围4、计算公式C(NaOH)=M(KHC8H4O4)V(NaOH) 204.22* V(NaOH)…… …… 余下全文篇七 ：实验NaOH滴定液的配制与标定技能训练 NaOH滴定液(0.1mol/L)的配制与标定 ?目的要求1．掌握氢氧化钠滴定液的配制方法2．掌握用基准物邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液的方法3．进一步巩固分析天平、容量瓶、移液管、滴定管的操作实验原理NaOH容易吸收空气中的CO2,使配得溶液中含有少量Na2C03其反应式如下：2NaOH + CO2 ＝ Na2C03 + H20经过标定的含有碳酸盐的标准碱溶液，用它测定酸含量时，若使用与标定时相同的指示剂，则含碳酸盐对测定结果并无影响若标定与测定不是用相同的指示剂，则将发生一定的误差因此应配制不含碳酸盐的标准溶液配制不含碳酸钠的标准氢氧化钠溶液，最常见的方法是用氢氧化钠的饱和水溶液配制碳酸钠在饱和氢氧化钠溶液中不溶解，待碳酸钠沉淀沉下后，量取一定量上层澄清溶液，再用水稀释至所需浓度，即可得到不含碳酸钠的氢氧化钠溶液饱和氢氧化钠溶液的相对密度为1.56，含量约为52％（W/W）,故其物质的量浓度为：1000?1.56?0.52?20(mol/L)40取5ml加水稀释至1000ml，即得0.1mol/LNaOH溶液。

为保证其浓度略大于0.1mol/L故规定取5.6ml标定碱溶液常用的基准物质是邻苯二甲酸氢钾其滴定反应如下：COOH+NaOHCOOKCOOKCOONa+H2O计量点时，由于弱酸盐的水解，溶液呈微碱性，应采用酚酞为指示剂 ?实验步骤1．配制用刻度吸管吸取饱和氢氧化钠贮备液的中层溶液2.8ml，置烧杯中，加新沸并放冷的蒸馏水至500ml，搅拌均匀，转移至聚乙烯瓶中，盖紧瓶塞，待标定2．标定(1)用配好的氢氧化钠滴定液将洗净的碱式滴定管荡洗3遍(每次约5m1)，装液，赶气泡，放至零刻度2)精密称取邻苯二甲酸氢钾约0.44g，加新煮沸过的冷蒸。