任务一理想气体认知习题.docx

任务一理想气体认知习题学习情境一反响过程中热力学焓值的测定一、选择题：1．对于理想气体，正确说法是（C）A．只有当温度很低时，实质气体才可当作理想气体B．只有压强很大时，实质气体才可当作理想气体C．在常温常压下，很多实质气体可当作理想气体D．所有的实质气体在任何情况下，都能够当作理想气体/2．必然质量的理想气体的三个状态参量，在变化过程中（BCD）A．能够只改变其中一个B．能够只改变其中两个C．能够改变三个D．不论怎样变化，其pV/T的值总不变3．必然质量的理想气体，处于某一初始状态，要使它经过两个变化过程，压强仍回到初始的数值，可能发生的过程是(ACD)A．先等容降温，再等温压缩B．先等容降温，再等温膨胀C．先等容升温，再等温膨胀D．先等温膨胀，再等容升温4．某个贮气筒内压缩空气的温度是30℃，压强是100atm，从筒内放出一半质量的气体今后，节余气体的温度降低到10℃，则其压强为(C)A．50atmB．200atmC．D．5．对于气态方程pV/T=常量，以下说法中正确的选项是（AB）A．质量相等的同种气体有相等的常量B．摩尔数相等的不相同种气体有相等的常量C．同种气体有相等的常量D．质量相等的气体有相等的常量6．必然质量的理想气体，从状态p1、V1、T1变化到p2、V2、T2，下述的判断，哪些是不能能的（BD）A．p2＞p1，V2＞V1，T2＞T1B．p2＞p1,V2＞V1,T2＜T1C．p2＞p1，V2＜V1，T2＜T1D．p2＜p1，V2＜V1，T2＞T17．在T、V恒定的容器中，含有2mol的A(g)、3mol的B(g)。

若向容器中再加入1mol的D(g)则原容器中B(g)的分压力PB（C）分体积VB（B）已知A、B、D皆为理想气体A．变大B．变小C注：因pBV=nBRT，故pB不变；8．当某真切气体的比较温度A．大于1B．小于1C．不变D．无法确定pVB=nBRT，p变大，故VB变小Tr=T/Tc＞1时，该气体的压缩因子Z（D）．=1D．条件不全，无法确定注：条件不全，无法确定9. 在必然的温度下，理想气体混淆物总压P=ΣPB，体积V=ΣVB，n=ΣnB，以下各式中，只有式（C）是正确的A．PBVB=nBRTB．PVB=nRTC．PBV=nBRTD．PBVB=nRT注：只有式C中PBV=nBRT是正确的10.在温度恒定为100℃，体积为32dm的容器中，含有的水蒸气若再向上述容器中加入的H2O(l)，平衡后容器中的H2O必然为（A）A．气态B．液态C．气、液两相平衡D．无法确定其相态注：因P=（＋）××2kPa=＜，故H2O为气态的临界温度为144℃，临界压力为在308K下，某装有Cl2的钢瓶中Cl2的压力为6200kPa，此钢瓶中的Cl2必为（C）A．气态B．液态C．气、液两相平衡D．气、液不分的状态注：Cl2为气、液两相平衡态。

12. 在必然温度下，不论何种气体，当其比较压力Pr=P/Pc趋近于零时，其压缩因子（B）A．=0B．=1C．＞1D．＜113. 在必然T、p下，某实质气体的压缩因子Z＞1，则表示在相同的T、p下，Vm（实质）（A）Vm（理想）A．＞B．=C．＜D．二者大小无必然关系注：Vm（实质）＞Vm（理想）14. 在-100℃、100×107kPa下，理想气体的压缩因子Z（）A．=0B．=1C．＞1D．＜1答案：（B）不论在任何条件下，理想气体的Z=115. 任何实质气体，若温度在其临界温度之上，当该气体的压力p=2pC时，该系统必为（C）A．气、液两相共存B．液态C．气态D．气、液不分的状态16．在恒温100℃下，在一个带有活塞的气缸中有1mol的N2(g)，活塞对气体的压力恒定为，若向其中再注入2mol的水，达到平衡后，此系统中水蒸气的分p2（B）2在水中的溶解度可忽略不计）压力(HO)NA．＞B．=C．＜D．不能够确定注：pH2O=p*H2O=，只能有1mol的水汽化17.2mol理想气体，其3的始态，在恒压下温度高升CV,m=R，由300kPa、20dm1K过程的体积功W=（D）A．B．0C．D．注：W=-p（V2-V1）=-nRT=18. 对于理想气体，焦耳-汤姆孙系数J-T（C）。

19. 在同一温度下，同一气体物质的摩尔定压热容Cp,m与摩尔定容热容CV,m之间的关系为：(B)mCV,m；,m=CV,m；D.难以比较20. 当理想气体抗争必然的压力作绝热膨胀时，则：(D)A.焓总是不变；B.热力学能总是增加；C.焓总是增加；D.热力学能总是减少21.25℃，下面的物质中标准摩尔生成焓不为零的是：（B）g) ；(s,单斜)；(l)；(s)22. 范德华气体经绝热自由膨胀后，气体的温度：(B)A.上升；B.下降；C.不变23. 理想气体状态方程式实质上归纳了三个实验定律，它们是：(B)A.玻意耳定律，分压定律和分体积定律；B.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和阿伏伽德罗定律；C.玻意耳定律，盖·吕萨克定律和分压定律；D. 玻意耳定律，分体积定律和阿伏伽德罗定律324.某牢固容器容积100dm，于25℃，kPa下发生强烈化学反响，容器内压力、温度分别升至5066kPa和1000℃数今后，温度、压力降至初态（25℃和kPa），则以下说法中正确的为：（D）A.该过程U=0，QH=0B.该过程H=0，W0C.该过程U=0，0D.该过程W，Q0=0和O以2：1的摩尔比在绝热的钢瓶中反响生成HO，在该过程中(D)是正22确的。

A.H=0；B.T=0；C.pVγ=常数；D.U=026. 范德华方程中的压力修正项对Vm的关系为：(C)A.正比于Vm2；B.正比于Vm；C.正比于1/Vm2；D.正比于1/Vm22(g)==H2O(g)的标准摩尔反响焓为rHT，以下说法中27.已知反响H(g)+O( )不正确的选项是：（B）A.rH(T)是H2O(g)的标准摩尔生成焓；B.rH(T是2的标准摩尔焚烧焓；)HO(g)C.rH(T)是负值；D.rH(T)与反响的rU数值不等28.已知在T1到T2的温度范围内某化学反响所对应的∑BCp,m(B)>0，则在该温度范围内反响的rU，则：（C）A.不随温度变化；B.随温度高升而减小；C.随温度高升而增大；D.与温度的关系无法简单描绘29.对不相同气体，同一恒定温度下，以pVm对p作图可得素来线，外推至p0时所得截距：(A)A.等于相同的不为零的某必然值；B.不等于同一值；C.等于零30. U可能不为零的过程为：(B)A.间隔系统中的各样变化；B.等温等容过程；C.理想气体等温过程；D.理想气体自由膨胀过程31.理想气体的液化行为是：（A）A.不能够液化；B.低温高压下才能液化；C.低温下能液化；D.高压下能液化。

32.物质的量为n的单原子理想气体等压高升温度，从T1至T2，U等于：(B)mT；,mT；T；(T2/T1)3333..2mol双原子理想气体，由300kPa、20dm恒温可逆压缩到15dm，此过程的W=（B）A．-1726JB．1726JC．863JD．注：W=-nRTln(V2/V1)=1726J34. 以下各过程H≠0的过程为（D）A．必然量理想气体的恒温过程B．关闭系统绝热、恒压，W'=0的反响过程C．流体的节流膨胀过程D．必然量的B(l)在绝热真空容器中的蒸发过程35. 以下各过程除（C）过程之外，皆为恒内能（又称热力学能）过程A．闭封系统绝热、恒容，W'=0的化学反响过程B．真切气体向绝热的真空器中自由膨胀的过程C．真切气体节流膨胀过程D．理想气体恒温可逆膨胀过程36. V=10dm3的间隔系统内发生某化学反响，使系统的温度高升，压力增加500kPa此过程的U为（B）；H为（A）A．5kJB．0C．-5kJD．50J注：U=0H=Vp=5kJ337.2mol某理想气体，由同一始态，即V1=20dm、p1=250kPa，分别经过：（ 1）绝热可逆压缩到p2=500kPa；（2）绝热，抗争恒定外压，p(环)=500kPa压缩到平衡态。

则Ua（B）Ub38. 在绝热、恒压、W'=0的条件下，反响H2(g)＋(g)→H2O(g)，过程的温度由25℃上升到5313.34℃则此反响的rUm=（D）A．kJ·mol-1B．kJ·mol-1C．kJ·mol-1D．kJ·mol-1-1注：U=W=-R=kJ·molrm39.2mol的双原子理想气体，某过程的(pV)=26kJ，则此过程的焓变H=（C）A．26kJB．39kJC．65kJD．Kj注：双原子理想气体CV，m=，(pV)=nRTH=T=(pV)=65kJ40.2mol的单原子理想气体，其绝热过程的(pV)=-26kJ，则该过程的体积功W=（D）A．26kJB．-65kJC．39kJD．-39kJ注：Q=0，。