(完整)高中化学模拟试题.doc

高中化学模拟试题原子量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；P-31；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Cu-64一、选择题（本题共20分，每小题2分每小题只有一个选项符合题意）1．近年来，市场上销售的加“碘”食盐，是在NaCl中加入了少量的A、I2 B、KI C、KlO3 D、NaIO32．钾、钠合金（含50％～80％钾），可作原子反应堆的导热剂，下面有关该合金的事实与此应用无关的是A、熔点260.7K B、具有很高的比热C、可作冷却剂 D、能跟水剧烈反应3．将滴有甲基橙的磷酸一氢钠溶液加热，溶液的颜色变化是A、橙色黄色 B、黄色橙色 C、橙色红色 D、颜色不变4．X和Y属短周期元素，X原子的最外层电子数比次外层电子数少5个，Y位于X的前一周期，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，它们组成稳定化合物的化学式是A、X2Y B、Y2X3 C、XY D、X2Y35．下列说法正确的是A、在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子B、原子晶体的熔点一定比金属晶体的高C、正四面体的分子结构中键角一定为109º28’D、不同的原子化学性质可能相同6．下列反应一定不会有气体产生的是A、盐与碱溶液的反应 B、盐与盖在水溶液中反应C、酸与碱在溶液里的中和反应 D、非金属与氧组成的化合物与水反应7．在pH值为4的FeCl3溶液、pH值为10的Na2CO3溶液和pH值为2的盐酸溶液中，水的电离度分别为α1、α2和α3，则它们的关系为A、α1＝α2＞α3 B、α1＜α2＜α3 C、α1＞α2＞α3 D、无法判断8．分子中含有n个碳碳双键的烯烃的分子量为M，Wg该烯烃和标准状况下VL的H2恰好完全反应，则每摩该烯烃的分子中所含碳碳双键的数n为（NA表示阿伏加德罗常数）A、 B、 C、 D、9．常温下，烷烃A和单烯烃B组成的混合气体，B的碳原子数比A多。

1L该混合气体充分燃烧可得到同温同压下的二氧化碳气体25L，则原混合气体A和B的组合方式可能有A、2种 B、3种 C、4种 D、5种10．用铂电极电解CuSO4溶液，当溶液中Cu2+浓度降至一定范围时需加入适量的物质如果要使加入物质后溶液的浓度和体积恢复到电解前的状况，所加入的物质是A、CuSO4 B、CuSO4·5H2O C、CuO D、Cu(OH)2二、选择题（本题共48分，每小题3分每小题有一个或二个选项符合题意，错答或少答记0分）11．两种微粒的质子数和电子数均相等，它们不可能是A、一种原子和一种分子 B、两种带异性电荷的离子C、两种带同性电行的离子 D、一种分子和一种离子12．用NA表示阿状加德罗常数，下列说法正确的是A、78g Na2O2与足量水反应中电子转移了0.2NAB、1mol甲基中含有7NA个电子C、62克白磷中含P－P键为3NAD、1mol氖气含有的原子数为NA13．下列各级物质，不论以何种比例混合，只要总物质的量一定，完全燃烧时，生成水的质量和消耗O2的质量不变A、C2H6和C6H6 B、C3H6O和C4H6C、C3H6和C4H6O2 D、CH4O和C2H4O314．从某些性质看，NH3和H2O，NH4＋和H3O＋，OH－和NH2－，N3－和O2－两两相似，据此判断下列反应式① 2Na+2NH3＝2NaNH2+H2↑② CaO+2NH4Cl＝CaCl2+2NH3↑+H2O③ 3Mg(NH2)Mg2N3+4NH3↑④ NH4Cl+NaNH2＝NaCl+2NH3↑A、仅①正确 B、②④正确 C、全部正确 D、①②④正确15．在相同温度下，等体积等物质的量浓度的四种稀溶液：①Na2SO4；②H2SO3；③NaHSO4；④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是A、①＞④＞③＞② B、④＞①＞③＞②C、④＞①＞③＞② D、①＞④＞③＞②16．两种一元弱酸A和B，其物质的量浓度、电离度和溶液的pH值分别为c1和c2，α1和α2，pH1和pH2，已知Ph1＜pH2，且α1＞α2，则c1和c2的关系为A、c1＞c2 B、c1＝c2 C、c1＜c2 D、无法确定17．将铂电极置于KOH溶液中，然后分别向两极通入CH4和O2，即可产生电流，此为一燃料电池，下列叙述正确的是A、通入CH4的电极为正极B、正极电极反应为O2＋2H2O＋4e＝4OH－C、通入CH4的电极反应为CH4＋2O2＋4e＝CO2＋2H2OD、负极电极反应为CH4＋10OH－－8e＝CO32－＋7H2O18．将相同物质的量浓度的某弱酸（A为弱酸根）溶液与KA溶液等体积混匀，测得混合后溶液pH＝10，则下列关系正确的是A、[K＋]＜[A－] B、[A－]＞[HA]C、[K＋]＞[A－] D、[HA]＋[H＋]＝[K＋]＋[OH－]19．已知273K时，N2（气）＋3H2（气） 2NH3（气）＋Q（Q＞0），在相同温度条件下，向一密闭容器中通入1mol N2和3mol H2，达到平衡时，放出热量为Q1，向另一体积相同的密闭容器中通入0.5mol N2和1.5rnol H2，达到平衡时放出的热量为Q2，则Q1和Q2应满足的关系是A、Q2＜Q1＜Q B、Q2＜Q1/2 C、Q2＝Q1/2 D、Q＞Q2＞Q1/220．下列离子方程式正确的是A、氧化亚铁溶于稀硝酸：FeO＋2H＋＝Fe2＋＋H2OB、通入过量二氧化硫于碳酸氢钠溶液：SO2＋HCO3－＝CO2＋HSO3－C、用石墨电极电解硝酸银溶液：4Ag＋＋2H2OAg＋O2↑＋4H＋D、硫氢化钠水解：HS－＋H2O＝H3O＋＋S2－21．在卤代烃Cl－CH＝CH－C≡C－CF3分子中，位于同一平面上的原子数最多可能是A、12个 B、10个 C、8个 D、6个22．在标准状况下，11.2L由甲烷、甲醛和乙烷组成的混合气体完全燃烧后，生成15.681。

相同状况下的CO2气体，则混合气体中乙烷所占体积分数为A、20％ B、40％ C、60％ D、80％23．反应mA（气）＋B（气） nC（气）＋Q，在不同温度（T1和T2）及压强（P1和P2）下，产物C的物质的量（nc）与反应时间（t）的关系如右图所示，下述判断正确的是A、T1＞T2，P1＞P2，m≥n，Q＞0B、T1＞T2，P1＞P2，m≥n，Q＜0C、T1＜T2，P1＜P2，m≤n，Q＜0D、T1＞T2，P1＜P2，m≤n，Q＞024．下列各组离子中，能在碱性溶液中共存，且加入盐酸过程中会生成气体和沉淀的是A、NH4＋、NO3－、AlO2－、SO32－ B、Na＋、NO3－、SiO32－、K＋C、K＋、SO42－、AlO2－、CO32－ D、K＋、Cl－、HCO3－、Ca2＋25．在500℃时，把0.3mol SO2和0.2mol O2充入一个体积为10L并盛有V2O5（催化剂）的真空密闭容器中，保持温度不变，经2min后，容器内的压强不再变化，此时容器内压强减小28.5%下列说法正确的是A、前2min SO2的平均反应速率0.01425mol(L·s)B、平衡时，SO2的浓度为0.01425mol/LC、平衡时，SO2的转化率为95％D、平衡时，SO2的转化率为71.5％26．用0.01mol/L H2SO4滴定0.01mol/L NaOH溶液，中和后加水至100mL。

若滴定终点判断有误差：①多加了1滴H2SO4；②少加入了1滴H2SO4（1滴溶液的体积约为0.05mL），则①和②两种情况下溶液中[H＋]之比的值是A、10 B、50 C、5×103 D、104三、填空题（本题共30分）27．一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中溶液的导电能力如右图所示，请回答：① a、b、c、d四点时，溶液的pH值大小的比较结论是 ② a、b、c、d四点时，醋酸电离度最大的是 ③ 若使在C点时溶液中的[CH3COO－]增大，而溶液的pH值也增大，可加入的物质（要求填写含同一元素的四类不同的物质）是 28．有四种化合物：甲（气态）、乙（液态）、丙和丁（固态），以上均指在通常状况下的状态它们是由短周期中的元素A、B、C、D、E中的两种元素所组成已知：① A、B、C、D、E的原子序数依次增大，且A与D同主族，C和E同主族，B和C同周期；② 甲是由A和B形成的共价化合物，乙是由A和C形成的共价化合物，它们分子中的原子个数比均为1︰1；丙是由C和D形成的离子化合物，其化学式中的原子个数比也为1︰1；丁是由D和E形成的离子化合物，其中阳离子比阴离子少一个电子层。

由此推导出这四种化合物的化学式分别是：甲为 乙为 丙为 丁为 29．干冰的外观和冰相像，可由二氧化碳气体压缩成液态后再急剧膨胀而制得右图为干冰晶体结构示意图通过观察分析，可知每个CO2分子周围与之相邻等距的CO2分子有 个在一定温度下，已测得干冰晶胞（即图示）的边长a＝5.72×10－8cm，则该温度下干冰的密度为 g/cm330．已知甲、乙、丙为常见单质，A、B、C、D、E、F、G、X均为常见的化合物；B和X的摩尔质量相同，E的式量比D的式量大16，在一定条件下，各物质相互转化关系如下图所示：① 写出X的电子式和G的化学式X ，G ② 写出有关变化的化学方程式B＋H2O： ；D＋丙： 31．现有甲、乙、丙三瓶无色溶液，若甲、乙溶液混合可产生白色沉淀A和溶液B，B中含有K＋和OH－，且A和OH－及K＋三者的物质的量相等。

若乙、丙两溶液混合，则可产生气体C和溶液D，D中含K＋和Cl－；若把气体C通入上述含A的B溶液中，发现A溶解了，而溶液中增加了Ca2＋根据上述所叙判断（填写化学式）① 甲溶液为 ，乙溶液为 ，丙溶液为 ② 甲＋乙的反应方程式为 四、实验题（本题共14分）32．实验室用氯化钙固体和其他有关试剂（因为硝酸银价格昂贵不能使用），制取一定量纯净的硝酸钙固体① 写出表示制取过程中反应原理的化学方程式② 简。