医学化学课第一讲-PPT.ppt

Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,Click to edit Master title style,医学化学,第一讲,课程安排,绪论,溶液,电解质溶液,胶体溶液,配位化合物,电极电势,有机酸,脂类,有机化合物,醇、酚、醚,醛和酮,糖类,含氮有机物,共十三章内容，分五次课,第一讲,第二讲,第三讲,第四讲,第五讲,主要内容,绪论,1,溶液,2,电解质溶液,3,第一章绪论,概 念,在原子、分子层次上研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的自然科学,研究对象,自然界中客观存在所有的物质,化 学,一、化学研究的对象和目的,医学化学,医学,药理学,生物学,物理学,工程学,化学,医学化学,第一章绪论,二、医学与化学的关系,化学,无机化学,有机化学,分析化学,物理化学,生物化学,绪论,1,溶液,2,电解质溶液,3,第二章溶液,由溶质和溶剂组成的均匀的分散系统（均匀一致，澄清透明）,溶质,溶剂,溶液,溶液浓度,一定量的溶剂或溶液中所含溶质的量,质量分数或体积分数,质量浓度,物质的量浓度,第一节溶液组成量度的表示方法,溶质的质量占溶液质量的百分比,质量分数,B,(%),m,B,/m,*100%,溶质的体积占溶液体积的百分比,体积分数,B,(%),V,B,/V*100%,第一节溶液组成量度的表示方法,质量浓度,溶质的质量与溶液体积的比值,质量分数和体积分数,B,(g/L),m,B,/V,有关物质的量的基本概念复习,第一节溶液组成量度的表示方法,摩尔质量,(M),即,1mol,该物质所具有的质量,，,单位：,g/mol,物质的量,表示含有一定数目粒子集体的物理量,单位是摩尔,(mol),适用微观粒子,阿伏加德罗常数,符号为,12g,碳原子中所含的原子数，约为,6.023,10,23,用,单位体积溶液里所含溶质,B,的物质的量来表示的溶液浓度，用符号,B,表示,B,(mol/L),n,B,/V,第一节溶液组成量度的表示方法,物质的量浓度,(,摩尔浓度）,物质的量浓度与质量浓度的换算,质量浓度等于物质的量浓度与其摩尔质量的乘积,B,(g/L),B,M,B,解：,(,),m,(,),/,V,5/100,0.05(g/ml)=50(g/L),葡萄糖,，,180g/mol,(,),(,)/,M,(,),50/180,0.28mol/L,第一节溶液组成量度的表示方法,100ml,葡萄糖注射液中含,5g,葡萄糖，计算溶液的质量浓度和物质的量浓度,应用举例,第二节溶液的渗透压,扩 散,溶质分子和溶剂分子相互运动（双向）,渗 透,溶剂分子由稀溶液通过半透膜进入浓溶液的自发过程,基本概念,渗透压,能促使渗透现象发生的力量,渗透压的数值阻止溶剂向溶质多的溶液渗透的压强。

渗透压的大小取决于溶液中溶质颗粒数目,第二节溶液的渗透压,第二节溶液的渗透压,半透膜：可以让小分子物质通过而大分子物质不能通过的一类薄膜的总称活细胞内的生物膜，水分子可自由通过，它选择的离子和小分子物质可以通过，而其它离子、小分子和大分子不能透过，是严格的半透膜细胞丧失活力后生物膜的选择透过能力也会丧失,渗透发生的必要条件：,半透膜,溶液浓度差,渗透压,与溶质的性质（种类、大小、分子或离子）无关,温度,温度,物质的量浓度,解离颗粒数,第二节溶液的渗透压,非电解质溶液,电解质溶液,物质的量浓度,温度,正,比,正,比,影响因素,渗透压力定律,渗透压和渗透浓度计算,第二节溶液的渗透压,渗透压,(,),cRT,非电解质溶液,渗透压,(,),icRT,电解质溶液,渗透压,C,：,溶液的物质的量浓度,（,mol/L),R,：,气体常数，,8.31(,kPaL/molK,),T,：,绝对温度,(273+摄氏温度)(,K),i,:,一个电解质分子在溶液中能产生的颗粒数,渗透浓度,C,B,*,i,电解质溶液,渗透浓度,c,B,非电解质溶液,渗透浓度,医学上常用渗透浓度来表示溶液渗透压力的大小,渗透活性物质：溶液中产生渗透效应的溶质粒子,渗透浓度：渗透活性物质的总的物质的量浓度,单位：,mol/L,mmol,/L,医学单位：渗量/,L(Osmol,/L),mOsmol,/L,第二节溶液的渗透压,第二节溶液的渗透压,种类,定义,单位,质量浓度,单位体积溶液中所含溶质的质量,g/L,mg/L,m,g/ml,物质的量浓度,单位体积溶液中所含溶质的物质的量,m,ol/L,m,mol,/L,渗透浓度,单位体积溶液中所含渗透活性物质的总的物质的量,Osmol,/L,mOsmol,/L,例 题,第二节溶液的渗透压,0.3,mol/L,葡萄糖溶液在37,C,时的渗透压是多少？,解,：,cRT,0.38.31（273+37）,772.8(,kPa,),0.3,mol/L,蔗糖,溶液在37,C,时的渗透压是多少？,0.3,mol/L,的,NaCl,溶液在37,C,时的渗透压是多少？,解,：,icRT,20.38.31（273+37）,2,772.8=1545.6(kPa),第二节溶液的渗透压,渗透压在医学上的意义,正常人血浆渗透浓度为,280,320,mOsmol,/L,9g/L,NaCl,Add your,text in here,19g/L,乳酸钠,50g/L,葡萄糖,12.5g/L NaHCO3,渗透压在医学上的意义,第二节溶液的渗透压,输液治疗,冲洗伤口,眼药水,等渗,脑水肿治疗,低血糖,高渗,透析液用水,污水处理,成分提取,反渗透,血浆渗透压,胶体渗透压,由高分子胶体物质产生，作用于毛细血管壁，,维持血浆与组织间液的水盐平衡,晶体渗透压,由低分子晶体物质,NaCl,、,葡萄糖、氨基酸产生,作用于细胞膜，维持细胞内外的电解质平衡,渗透压在医学上的意义,第二节溶液的渗透压,1.人体正常体温为37,C,实验测得人的血浆渗透压为770,kPa,，,血浆的渗透浓度是多少？,解：,=,cRT,c=,/,RT=770/8.31(273+37),=0.309(,mol/L),=309(mOsmol/L),计 算 练 习 题,2.12.5,g/L NaHCO,3,溶液的渗透浓度是多少？,解：,NaHCO,3,的摩尔质量是,84,g/mol,c=,/M=12.5/84=0.15(mol/L),渗透浓度,0.15,2,0.3(,Osmol,/L),300(mOsmol/L),3.患者需补0.05,molNa,+,应补多少克,NaCl,？,若用生理盐水（9.0,g/L),需多少毫升？,解：,NaCl,的摩尔质量是,58.5,g/mol,质量,=,摩尔质量,物质的量,=0.05,58.5=2.9(g),生理盐水体积(,ml),质量/质量浓度(,g/L),=2.9/9.0=0.322(L)=322(ml),计 算 练 习 题,计 算 练 习 题,4.,用体积分数,95%,的酒精溶液配制,500ml,体积分数,75%,的消毒用酒精溶液，计算需,95%,的酒精溶液的体积,5.,临床常用人工肾透析液，每,10000ml,中含葡萄糖,0.11mol,、,NaCl,0.95mol,、,NaAc0.35mol,、,KCl,0.01mol,、,MgCl,2,0.01mol,、,CaCl,2,1.7g,，此透析液是等渗吗？,解：,75,500,375(ml),375,(95,),395(ml),解：,10000ml,透析液中活性物质的总的物质的量,0.11+,0.952,+,0.352,+,0.012,0.013,1.7/1113,2.8(mol),2.8/(10000/1000),0.28(Osmol/L)=280(mOsmol/L),主要内容,绪论,1,溶液,2,电解质溶液,3,人体体液中约含,65%,水，以及多种电解质离子,HCO,3,-,CO,3,2-,Na,+,K,+,H,2,O,H,2,PO,4,-,NH,4,+,Cl,-,第三章电解质溶液,维持体液正常酸碱度，与多种生理生化反应和病理现象有关,第三章电解质溶液,7.45,血液正常,pH,值,酸中毒,碱中毒,7.357.45,pH,值范围,7.35,电解质紊乱,内环境自稳定平衡调节机制（,homeostasis),喝盐水和运动饮料都可以补充运动后流失的电解质,饮水,(,饮料,),、喝汤可以帮助调节机体电解质平衡,第三章电解质溶液,化合物,一定条件,(,水溶液,),是否电离,非电解质,电解质,电离,不电离,强电解质,全部,电离,部分,电离,在水溶液中,弱电解质,第一节弱电解质的解离,弱电解质,部分解离,导电能力弱,(,电导率低,),强电解质,完全解离,导电能力强,(,电导率高,),电解质,强酸、强碱、多数盐,活泼金属氧化物,弱酸、弱碱、,极少数盐、水,第一节弱电解质的解离,第一节弱电解质的解离,解离,解离平衡,(,动态可逆,),结合,温度,弱电解质性质,电解质溶液浓度,K,i,值的大小反映了电解质解离为离子的趋势，,K,i,值越大，弱电解质的解离程度越大,解离常数,i,=,H,+,A,-,HA,第二节酸碱质子理论,碱,(A,-,),酸,(HA),凡能够接受质子,(,H,+,),的物质,凡能够提供质子,(,H,+,),的物质,失去,得到,酸碱质子理论,既能提供质子又能接受质子的物质为两性物质,如,H,2,O、HCO,3,-,、HPO,4,2-,等,共轭酸碱对,中和,反应,H,+,+OH,-,=H,2,O,解离,反应,HCl,+H,2,O=H,3,O,+,+,Cl,-,第二节酸碱质子理论,水解,反应,NaAc,+H,2,O=,HAc,+,NaOH,酸,碱,反,应,酸碱反应实质是两对共轭酸碱对之间的质子传递过程,25C,pH 7.0,水,两性物质,弱电解质,水分子和水分子之间也存在质子的传递，称为质子自递反应,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,第三节水溶液的酸碱性及,pH,值计算,第三节水溶液的酸碱性及,pH,值计算,溶液的酸度是指,H,+,，,常用,pH,值,表示,pH=-,l,g,H,+,溶液,pH,值,的计算,强电解质,水溶液中质子转移完全，可直接求算,pH,值,弱电解质,解离平衡常数,K,i,=,=,H,+,=,K,i,HA,H,+,A,-,HA,H,+,2,HA,第四节缓冲溶液,缓冲作用：溶液具有抵抗外加少量强酸、强碱或适当稀释的影响，保持其,PH,值几乎不变的作用,缓冲溶液：具有缓冲作用的溶液，包括有抗酸成分和抗碱成分，具有双向缓冲能力,第四节缓冲溶液,能与碱作用的酸性物质,能与酸作用的碱性物质,抗酸成分,抗碱成分,缓冲溶液,缓冲对,(,共轭酸碱对）,缓冲作用实质,质子的转移平衡,缓冲对,缓冲液的缓冲能力是依靠缓冲对来完成的缓冲对常由弱酸及其对应盐、弱碱及其对应盐或酸式盐及其对应的次级盐组成,第四节缓冲溶液,HAc-NaAc,、,H,2,CO,3,-NaHCO,3,NaHCO,3,-Na,2,CO,3,NaH,2,PO,4,-Na,2,HPO,4,NH,4,Cl-NH,3,H,2,O,影响因素,总浓度,总浓度越大，,缓冲容量越大,缓冲比,总浓度一定时,A,-,/HA=1,缓冲容量最大,缓冲液配制,适当选择缓冲对,弱酸的,pK,a,值接近所需,pH,值,选取适当总浓度,保证足够的抗酸和抗碱成分,缓冲容量,定量表示缓冲能力的大小,1,升缓冲液,pH,值改变个单位所需加入一元强酸或一元强碱的物质的量,第四节缓冲溶液,缓冲溶液,医学应用,微生物培养,保证酶活性,组织染色,血液储存,第四节缓冲溶液,NaHCO,3,/H,2,CO,3,缓冲能力最大,第四节缓冲溶液,碱中毒,酸中毒,肺气肿,糖尿病,低碳水化合物,或高脂饮食,血,液,H,+,升,高,血,液,H,+,降低,血浆缓冲系统 和机体补偿系统调节作用,呕吐,摄入过多碱性物质,概念,溶液、扩散、渗透、电解质、解离度、酸碱定义、缓冲液、正常血浆渗透浓度和酸碱度,计算,溶液浓度计算,、,浓度单位换算,。