《活化能与反应速率》教学设计(人教版必修2).pdf

活化能与反应速率教学设计活化能与反应速率教学设计一、教学目标一、教学目标1.1.知识与技能知识与技能1.进一步了解温度、催化剂对化学反应速率的影响，认识其一般规律2.知道活化能的概念及其对化学反应速率的影响3.认识催化剂在生产、生活和科学研究领域中的重大作用2.2.过程与方法过程与方法通过对温度、催化剂对化学反应速率的影响的探讨，培养学生定量探究问题的意识及分析、处理数据并从中获取信息的能力，初步了解调控化学反应快慢的思路3.3.情感态度与价值观情感态度与价值观初步学会从化学视角去观察生活、生产和社会中有关化学反应速率的问题体验理论科学探究的喜悦，从而培养实事求是的科学态度和积极探索的科学精神二、重点和难点二、重点和难点活化能的概念；用碰撞理论解释外界条件（浓度、压强）对化学反应速率的影响三、教学用具：三、教学用具：多媒体投影、相关实验药品及仪器等四、教学过程四、教学过程1 1、引入概括影响化学反应速率的内、外因、引入概括影响化学反应速率的内、外因 问问：分析下列现象，说说你认为什么因素影响化学反应速率？金属镁与稀盐酸反应比铁与稀盐酸反应快；硫在纯氧中燃烧得比在空气中要旺；夏天食物容易变质，而放在冰箱可以保存几天。

稀盐酸与大理石颗粒的反应比与块状大理石的快很多讨论后小结讨论后小结：影响化学反应速率的因素有内因和外因内因物质本身的结构和性质（决定）外因化学反应的外界条件，如浓度、温度、压强、催化剂、固体颗粒大小等条件）本节课开始我们重点研究外因对化学反应速率的影响2 2、浓度对化学反应速率的影响、浓度对化学反应速率的影响过渡讨论过渡讨论：探究外界条件对化学反应速率的影响时，我们可以借助哪些实验现象来比较反应的快慢？小结小结 可以从以下现象来比较化学反应的快慢：冒气泡快慢；颜色变化快慢；固体量减少快慢；产生沉淀快慢；温度变化快慢等对比实验对比实验 2-22-2 探究浓度对高锰酸钾褪色的影响（学生分组实验）：实验原理：实验原理：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2+8H2O序号加入试剂用用量实验现象紫色褪去4mL所用时间短反应物浓度越大，反紫色褪去长应速率越快结论（1）2mL2mol/L H2C2O4(浓)0.01mol/L KMnO4（2）2mL 0.5mol/LH2C2O4(稀)（草酸：最早由植物中提取，在芭蕉和秋海棠中含量丰富，是一种有机酸，具有还原性，能与酸性高锰酸钾发生氧化还原反应而使高锰酸钾溶液褪色；）3 3、碰撞理论、碰撞理论 设疑设疑 为什么改变反应物浓度会对化学反应速率有影响呢？解析、过渡解析、过渡 我们引入碰撞理论从微观本质上进行解释 知识回顾知识回顾 一个化学反应过程必定包含旧的化学键的以及新的化学键的。

问问 化学键是不是轻轻一碰就会断裂呢？讨论后总结讨论后总结 化学键的断裂需要一定的能量和合适的方向碰撞理论三要素：活化能：反应物分子转变为活化分子所需要的最低能量活化能由反应历程决定无论是吸热反应还是放热反应都存在活化能；活化分子：具有一定能量，能够发生化学反应的反应物分子在一定的条件下（温度一定），单位体积内活化分子百分数一定，即反应物分子越多，活化分子数目越多；有效碰撞：能够发生化学反应的碰撞，需要一定的能量和取向举例：如投篮需要一定的能量和合适的方向）归纳归纳：活化能越；单位体积内活化分子数目越；有效碰撞几率越，化学反应速率越快理论解释理论解释：改变浓度对碰撞理论三要素的影响：反应物浓度增大单位体积内分子数增加单位体积活化分子数增多有效碰撞几率增加反应速率加快 练一练练一练 判断下列说法是否正确：（学生判断，老师解析点拨）增大反应物浓度，可以增大单位体积内反应分子数目增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子数目增大反应物浓度，可以增大单位体积内活化分子的百分数反应物浓度增大，单位时间内有效碰撞增多一定条件下，反应物浓度越大，反应所需活化能越小4 4、固体颗粒大小对化学反应速率的影响、固体颗粒大小对化学反应速率的影响 讲授讲授 通过化学反应速率定义的学习我们知道固体、纯液体的反应浓度视为常数，所以增加其用量对化学反应速率无影响。

设问设问 但是碳酸钙和盐酸的反应，如果用大理石粉末替代大理石块，结果为什么气泡冒出的快些呢？讨论后小结讨论后小结 说明固体、纯液体反应和接触面积有关：固体颗粒越，表面积越，反应速率越快可用粉末状固体替代块状固体加快反应速率5 5、压强对化学反应速率的影响、压强对化学反应速率的影响 设疑过渡设疑过渡 对于溶液，我们很容易就能改变浓度，那么，对于有气体参与的反应我们要如何增大反应物的浓度来加快速率呢？学生回答学生回答 压缩体积思考与交流思考与交流 观察 PPT 展示的压强增大示意图，用碰撞理论分析增大压强对化学反应速率的影响：理论解释理论解释 对于气体反应:增大压强(减小容器容积)，相当于增大反应物浓度，反应速率加快：增大压强单位体积内分子数增加单位体积活化分子数增多反应物浓度增加反应速率加快 练一练练一练 对于有气体参与的反应下列说法是否正确一定条件下增大压强，化学反应速率加快增大压强，单位体积内活化分子数目增多增大压强，单位体积内有效碰撞几率增多增大体系的压强，反应所需的活化能变小无论反应前后气体体积变大还是变小，增大压强，化学反应速率增大6 6、阶段小结、阶段小结单位体积内反应物状态活化能分子总数溶液固体、液体气体活化分子数有效碰撞几率反应速率7 7、随堂测评、随堂测评1 1.将盐酸滴到碳酸钙粉末上，能使最初反应速率加快的是（）A.盐酸浓度不变，使用量增大一倍 B.盐酸浓度增加一倍，用量减至一半C.碳酸钙的用量增大一倍 D.将碳酸钙固体由粉末改为块状2 2.同室温下，同种规格的铝片分别与下列物质混合，化学反应速率最大的是（）A.15mL 0.1mol/L HCl 溶液 B.12mL 0.2mol/LHCl 溶液C.8mL 0.15mol/L H2SO4溶液 D.15mL 18mol/L 浓 H2SO4溶液3 3.反应 A(s)+2B(g)=2C(g)在一密闭容器中进行，当改变下列条件之一时，一定能增大反应速率的是（）A.增加 A 的物质的量 B.减少 B 的物质的量C.增大反应容器的体积 D.压缩反应容器的体积4.反应 C(s)+H2O(g)=H2(g)+CO(g)，在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）A.增加碳的用量 B.将容器的容积缩小一半 C.保持容器的容积不变，充入 N2 使体系的压强增大压强不变，充入 N2使体系的压强增大；D.。