2013鲁科版必修1第2章第二节《电解质》（第2课时）word同步测试.doc

BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具1．(2011 年周口高一检测)下列叙述正确的是( ) A．所有的酸、碱中和反应的离子方程式都一样 B．所有的离子方程式都可以表示一类反应 C．单质和氧化物在离子方程式中不用离子符号表示 D．易溶于水的化合物都可写成离子形式 解析：选 C酸碱中和反应一般用 OH－＋H＋===H2O，但 H2SO4和 Ba(OH)2等反应就不 能用 OH－＋H＋===H2O，只能用 Ba2＋＋SO＋2OH－＋2H＋===2H2O＋BaSO4↓，它只能2－4表示一个反应，A、B 选项均错易溶水但难电离的物质不能写成离子形式，如 CH3COOH，D 选项错 2．(2011 年济南高一检测)下列实验中的试剂 b 不可能是( )A．AgNO3 B．NaOH C．HCl D．H2SO4 解析：选 CA 项：加入足量 AgNO3后，发生：Ag＋＋Cl－===AgCl↓，符合出现的现象； B 项：加入足量 NaOH 后，发生：HCO＋OH－===CO＋H2O，CO＋Ba2＋===BaCO3↓，符合出现的现象；C 项：加入足－ 32－32－3 量 HCl 后，发生：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，不符合出现的现象；D 项：加入足量 H2SO4－ 3 后，发生：HCO＋H＋===H2O＋CO2↑，SO＋Ba2＋===BaSO4↓，符合出现的现象，故选－ 32－4C 项。

3．下列反应可以用同一离子方程式表示的是( ) A．HCl 溶液＋Na2CO3溶液 HCl 溶液＋NaHCO3溶液 B．NaOH 溶液＋HCl 溶液 Ba(OH)2溶液＋H2SO4溶液 C．BaCl2溶液＋H2SO4溶液 Ba(OH)2溶液＋Na2SO4溶液 D．CaCO3＋HCl 溶液 Na2CO3溶液＋H2SO4溶液 解析：选 CA 项第 1 组反应为：2H＋＋CO===CO2↑＋H2O，第 2 组反应为：2－3H＋＋HCO===CO2↑＋H2O，两者不同B 组第 1 组反应为：H＋＋OH－===H2O，第 2 组为：－ 3 Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，两者不同C 项两组反应均为：2－4Ba2＋＋SO===BaSO4↓D 项第 1 组为：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，第 2 组为：2－4CO＋2H＋===CO2↑＋H2O，两者不同2－3 4．室温下，在强酸性和强碱性溶液中都不能大量共存的离子组是( ) A．NH、Cu2＋、Cl－、NO＋ 4－ 3 B．K＋、Na＋、SO、S2－2－3C．K＋、Na＋、ClO－、SO2－4D．Ba2＋、NO、Cl－、HCO－ 3－ 3 解析：选 D。

A 项中 NH、Cu2＋在碱性条件下因发生反应而不能大量共存：＋ 4 NH＋OH－===NH3·H2O，Cu2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓，而在强酸性条件下可以大量共存；＋ 4 B 项弱酸根 SO、S2－在酸性条件下不能大量共存：2－3SO＋2H＋===SO2↑＋H2O，S2－＋2H＋===H2S↑(或 SO＋2S2－＋6H＋===3S↓＋3H2O)，2－32－3而在碱性条件下可以大量共存；C 项 ClO－在酸性条件下不能大量共存： H＋＋ClO－===HClO，而在碱性条件下可以大量共存；D 项，HCO在酸性、碱性条件下都不－ 3能大量共存：HCO＋H＋===CO2↑＋H2O，HCO＋OH－===CO＋H2O－ 3－ 32－35．(2011 年华师大附中高一检测)如图所示是在一定温度下向不同电解质溶液中加入新BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具物质时其电流强度(I)随新物质加入量(m)的变化曲线以下四个导电性实验，其中与 A 图变化趋势一致的是________，与 B 图变化趋势一致 的是______，与 C 图变化趋势一致的是______________。

a．Ba(OH)2溶液中滴入 H2SO4溶液至过量 b．醋酸溶液中滴入 NH3·H2O 至过量 c．澄清石灰水通入 CO2至过量 d．NH4Cl 溶液中逐渐加入适量 NaOH 固体 解析：对于 a，在未加入 H2SO4时导电的离子为 Ba2＋、OH－，随着 H2SO4加入， Ba2＋、OH－浓度减小，导电能力下降当 H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O 恰好完全反应 时导电能力最低，再加 H2SO4时导电离子为 H＋、SO，使溶液导电能力增大b.CH3COOH2－4为弱酸，导电能力很小，当滴加 NH3·H2O 时： CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COONH4＋H2Oc.Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O，CO2＋CaCO3＋H2O===Ca(HCO3)2d.NH4Cl＋NaOH===NaCl＋NH3·H2O 答案：b ac d1．下列两种物质混合后不能发生离子反应的是( ) A．硝酸溶液和碳酸钠溶液混合 B．氯化钠溶液和硝酸银溶液混合 C．硫酸钾溶液和氯化钡溶液混合 D．硝酸钾溶液和氯化钡溶液混合 解析：选 DA 中两种物质反应有气体和水生成： 2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑，其离子方程式是： 2H＋＋CO===H2O＋CO2↑；B 项生成白色沉淀 Cl－＋Ag＋===AgCl↓；C 中有白色沉淀生2－3成 SO＋Ba2＋===BaSO4↓；D 项混合无沉淀、弱电解质、气体、水生成，不能发生离子反应。

2－42．欲配制下列四种含阴、阳离子的溶液，其中不能配成的是( ) A．Ca2＋、K＋、Cl－、CO2－3B．K＋、Na＋、OH－、NO－ 3 C．Mg2＋、Cl－、Ca2＋、NO－ 3 D．K＋、Al3＋、Cl－、SO2－4 解析：选 A此题实质为离子共存问题，当离子间不能共存时，即该溶液无法配制A 项中 Ca2＋与 CO形成 CaCO3沉淀，故无法配制2－33．能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( ) A．澄清的石灰水与盐酸的反应： OH－＋H＋===H2O B．氧化镁与稀硝酸反应： O2－＋2H＋===H2O C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合： Ba2＋＋SO===BaSO4↓2－4D．碳酸钙溶于稀盐酸中： CO＋2H＋===H2O＋CO2↑2－3 解析：选 A单质、氧化物、难溶于水的物质、难电离的物质不能写成离子形式，B、D 均错误；C 项还生成 Mg(OH)2沉淀BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具4．下列离子方程式书写正确的是(双选)( ) A．锌片放入稀盐酸中： Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑ B．大理石放入稀硝酸中： CO＋2H＋===CO2↑＋H2O2－3 C．锌片插入硫酸铜溶液： 2Zn＋Cu2＋===Cu＋2Zn2＋ D．硫酸铜与氢氧化钡溶液反应： Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===Cu(OH)2↓＋BaSO4↓2－4解析：选 AD。

B 项 CaCO3难溶于水，应写化学式，正确的方程式为 CaCO3＋2H＋=== Ca2＋＋CO2↑＋H2O，C 项电荷不守恒，应为 Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu，故选 A、D 5．已知某溶液含有 Na＋、Ba2＋、Fe2＋三种阳离子，那么溶液中阴离子可能是( ) A．SO B．Cl－2－4C．OH－ D．CO2－3 解析：选 BBaSO4、Fe(OH)2、BaCO3均是沉淀 6．(2011 年银川高一检测)下列离子方程式中，错误的是( ) A．少量 CO2通入 NaOH 溶液中：CO2＋2OH－===CO＋H2O2－3B．金属铜与稀盐酸反应：Cu＋2H＋===Cu2＋＋H2↑ C．Ca(OH)2溶液与 Na2CO3溶液反应：Ca2＋＋CO2－3===CaCO3↓ D．氧化铁与稀盐酸反应：Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O 解析：选 BB 项不符合事实，Cu 与稀盐酸不反应，不能写出离子方程式 7．某溶液中有 Cl－、SO、CO三种阴离子，现加入三种试剂，分别含2－42－3Ag＋、Ba2＋、H＋，每次只除一种阴离子的加入顺序为( ) A．Ag＋、Ba2＋、H＋ B．Ba2＋、H＋、Ag＋ C．Ba2＋、Ag＋、H＋ D．H＋、Ba2＋、Ag＋ 解析：选 D。

Ag＋与 Cl－、SO、CO三种离子都能形成沉淀，Ba2＋能与 SO、CO2－42－32－4两种离子形成沉淀，H＋只与 CO反应放出 CO2气体，故应先加 H＋除去 CO，再加2－32－32－3Ba2＋除去 SO，最后加 Ag＋除去 Cl－2－48．(2011 年东营高一检测)离子方程式 BaCO3＋2H＋===CO2↑＋H2O＋Ba2＋中 H＋不能 代表的物质是( ) ①HCl ②H2SO4 ③HNO3 ④NaHSO4 ⑤CH3COOH A．①③ B．①④⑤ C．②④⑤ D．①⑤ 解析：选 CH2SO4和 NaHSO4中电离出 SO，能与 Ba2＋形成 BaSO4沉淀，2－4CH3COOH 为弱酸，故②④⑤三项不能用该离子方程式表示 9．下列各组离子在水溶液中能够大量共存的是( ) A．Ba2＋、Cl－、NO、Ca2＋－ 3 B．H＋、Na＋、SO、CO2－42－3C．Cu2＋、K＋、Cl－、OH－ D．Ca2＋、Na＋、CO、Cl－2－3解析：选 A离子在水溶液中能够大量共存，就是相互间不发生化学反应，即不能反应 生成沉淀、气体、弱电解质B 项中 H＋与 CO反应；C 项中 Cu2＋与 OH－反应；D 项中2－3Ca2＋与 CO反应。

2－310．(2011 年潍坊高一检测)下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且溶液为无 色透明的是( ) A．K＋ MnO Cl－ SO－ 42－4B．Na＋ CO SO Cl－2－32－4C．NO Na＋ HCO Ba2＋－ 3－ 3 D．Na＋ NO H＋ SO－ 32－4BatchDoc-Word 文档批量处理工具BatchDoc-Word 文档批量处理工具解析：选 BA 项 MnO为紫红色；C 项 HCO与 OH－反应生成 CO和 H2O，生－ 4－ 32－3成的 CO发生反应：CO＋Ba2＋===BaCO3↓；D 项 H＋与 OH－反应生成 H2O2－32－311．(1)向 NaHSO4溶液中，逐滴加入 Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方 程式： ________________________________________________________________________ (2)在以上中性溶液中，继续滴加 Ba(OH)2溶液，请写出此步反应的离子方程式： ________________________________________________________________________。

解析：(1)可用“定 1 法”解答设向溶液中加入 1 mol Ba(OH)2时溶液恰呈中性，则此 时溶液中应能提供 2 mol H＋，即溶液中应含有 2 mol NaHSO4，故反应的化学方程式为： 2NaHSO4＋Ba(OH)2===Na2SO4＋BaSO4↓＋2H2O，将其改写成离子方程式即是答案 (2)在以上中性溶液中含有 Na＋、SO，再加入 Ba(OH)2溶液时，仅有 SO与 Ba2＋2－42－4反应，其离子方程式为 Ba2＋＋SO===BaSO4↓2－4答案：(1)2H＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋2H2O2－4(2)Ba2＋＋SO===BaSO4↓2－412．用一种试剂除去下列各物质中的杂质(括号内为杂质)，并写出离子方程式 (1)BaCl2(HCl)：试剂________，离子方程式 ____________________________________。