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缓冲溶液参考习题及解析《缓冲溶液》作业解析参考1 下列各组混合溶液中，不具有缓冲作用的是: A. 100 mL 010 mol·L-1 KH2PO4溶液和50 mL 010mol·L-1 NaOH溶液 B 100 mL 0.10 mol·L—1 HAc溶液和50 mL 0.10mol·L-1 NaOH溶液 C 100 mL 0.10 mol·L—1 NaH2PO4溶液和50 mL 020mol·L—1 NaOH溶液D 100 mL 010 mol·L—1 KH2PO4溶液和50 mL 010mol·L-1 HCl溶液【C】A是0010 mol KH2PO4和 0.0050 mol NaOH混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4— 和HPO42-，是缓冲溶液；B是0.010 mol HAc和 0.0050 mol NaOH混合,反应完全后,溶液中含有等量的HAc 和Ac-，是缓冲溶液；D是0.010 mol KH2PO4和 0.0050 mol HCl混合，反应完全后，溶液中含有等量的H2PO4- 和H3PO4，是缓冲溶液;C是0.010 mol KH2PO4和 0010 mol NaOH混合，反应完全后，溶液中只含有HPO42-，因此不是缓冲溶液;2. 下列关于缓冲溶液的叙述中，错误的是A。

温度一定时,影响缓冲溶液pH值的主要因素为pKa和缓冲比B. 缓冲溶液的有效缓冲范围为pKa ± 1C. 缓冲溶液缓冲比一定时，总浓度越大,则其缓冲容量越大D. 缓冲溶液加水稀释后，pH值基本不变，缓冲容量也不变【D】根据亨-哈方程式可知，温度一定时,缓冲比改变,溶液的pH值会发生变化，此外，当组成缓冲系的共轭酸碱对不同时，弱酸的pKa也不相同,那么溶液的pH值也不相同，所以A选项的说法是正确的 根据缓冲容量与溶液浓度的关系可知，当溶液稀释时，溶液中各物质的浓度及溶液的总浓度都会随之改变,因此缓冲容量是会改变的此外如果不看上述公式，我们知道,缓冲溶液缓冲容量的大小是与其总浓度有关的（如C选项所说）,因此当缓冲溶液稀释时，溶液的总浓度减小了，那么缓冲容量必定会随之而改变，所以D选项的说法是不正确的.3. 下列各缓冲溶液的总体积相同，其中缓冲能力最强的是 A10 mol·L—1 NH3·H2O溶液和0.10 mol·L—1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液 B20 mol·L—1 NH3·H2O溶液和0.20 mol·L—1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液 C. 0。

20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和0.20 mol·L-1 NH4Cl溶液以体积比2：1混合后的溶液 D 0.20 mol·L-1 NH3·H2O溶液和010 mol·L-1 NH4Cl溶液等体积混合后的溶液【B】缓冲溶液的缓冲容量越大，其缓冲能力越强.而缓冲容量的大小与缓冲溶液的总浓度和缓冲比有关当缓冲溶液总浓度一定时，缓冲比为1:1时，缓冲容量极大，越偏离1：1，缓冲容量越小；当缓冲溶液缓冲比一定时,其总浓度越大缓冲容量越大题中A溶液总浓度为0.10 mol·L—1，缓冲比为1:1；B溶液总浓度为020 mol·L—1,缓冲比为1：1；C溶液总浓度为0.20 mol·L-1，缓冲比为2:1;D溶液总浓度为0.15 mol·L-1，缓冲比为2：1，据此可以判断B缓冲溶液的缓冲能力最强 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21，pKa3=12.32100 mL 0.10 mol·L-1 H3PO4溶液和150 mL 010mol·L-1 NaOH溶液混合后（忽略溶液体积变化），所得溶液的pH值约为 A. 212 B. 7.21 C. 12.32 D。

4.68【B】H3PO4和NaOH以不同比例混合时可以发生以下几个不同的反应： 根据题意，两溶液混合时，H3PO4和NaOH两者的物质的量之比恰好为2：3,最终反应产物应该是H2PO4—和HPO42—，由此可见这是一个缓冲溶液,而且H2PO4- 和HPO42-的缓冲比为1：1，所以溶液的pH = pKa(H2PO4-） = pKa2 = 7.215. 欲配制pH = 9.30的缓冲溶液,下列缓冲对中最合适的是 A. NaHCO3—Na2CO3（H2CO3的pKa2 = 1033） B. HAc-NaAc（HAc的pKa = 4.75） C NH3-NH4Cl（NH3的pKb = 4.75）D. NaH2PO4—Na2HPO4（H3PO4的pKa2=721）【C】配制缓冲溶液首先遵循的原则是选择合适的缓冲系,而选择缓冲系的原则是使缓冲系中共轭酸的pKa尽量接近于需配制溶液的pH这样一方面可以使缓冲溶液的pH在pKa±1的缓冲范围内，使缓冲溶液具有缓冲能力；同时pH越接近于pKa,缓冲比也就越接近于1:1，缓冲溶液就会具有较强的缓冲能力.据此，四组缓冲系中，C缓冲系中共轭碱NH3的pKb 为4.75，那么其共轭酸NH4+的pKa 就为9。

25，与pH值930最为接近，所以选择它最为合适 人体血浆中最重要的缓冲对是 A H2PO4 — HPO42- B. HCO3 - CO32- C H2CO3 — HCO3— D HPO42 - PO43-【C】人体血浆中最重要的缓冲对为H2CO3 — HCO3—或者为CO2（溶解）— HCO3-这部分内容还请大家要注意的是，这个缓冲系的共轭碱HCO3—是人体血浆中含量最高的抗酸成分，因此称为是人体血浆中的碱储；该缓冲系在人体血浆中的缓冲比为20：1，由于人体是一个敞开系统，所以通过肺的呼吸作用和肾的生理功能的调节，使得该缓冲系虽然缓冲比为20：1，但是仍然具有较强的缓冲能力，加之血浆中与其共存的其它缓冲系的共同作用,可以维持人体血浆的pH稳定在735~745的狭窄的范围之内 将60 mL 010 mol·L—1 的某一元弱碱与 30 mL相同浓度的HCl溶液混合（忽略溶液体积变化），测的混合溶液的pH = 50,则该弱碱的解离常数Kb值为 A 1.0×10—5 B. 1.0×10—10 C。

10×10-6 D 1.0×10—9【D】根据题意,反应前一元弱碱B—的物质的量为6mmol,而盐酸的物质的量为3mmol两者混合后发生反应 B— + H+ = HB，从反应式可以看出，弱碱是过量的，且反应结束时,溶液中弱碱B-的物质的量约为3mmol，而反应生成的弱酸HB的物质的量也约为3mmol.根据亨-哈方程式，可以求出该缓冲系中共轭酸HB的pKa = pH = 5.0，因此其共轭碱B-的pKb = 14 — 5.0 = 9.0，所以B—的解离常数Kb值为1.0×10—9 已知H3PO4的pKa1=2.12，pKa2=7.21,pKa3=12.32向一定浓度的NaH2PO4溶液中加入固体NaOH配制pH为721的缓冲溶液（忽略溶液体积变化），若使该溶液与人体血浆等渗（设血浆cos = 300 mmol·L-1），则NaH2PO4溶液的初始浓度约为 A. 0.12 mol·L—1 B 0.15 mol·L-1 C. 0060 mol·L—1 D. 0.30 mol·L—1【A】根据题意,缓冲溶液是通过向一定浓度的NaH2PO4溶液中加入固体NaOH配制而成，且其pH为7.21，恰好等于H2PO4- 的pKa，因此该缓冲溶液的缓冲对为H2PO4- 和HPO42—.又因为缓冲溶液的pH = pKa，因此缓冲比为1：1，也就表明缓冲溶液中 ［H2PO4-] = ［HPO42—］.即［NaH2PO4］ = ［Na2HPO4］。

NaH2PO4 和Na2HPO4都是强电解质，在水溶液中会发生如下的解离反应:和现假设溶液中［NaH2PO4] = [Na2HPO4] = x mol·L—1，那么解离后各离子的浓度分别为 x x x x 2x x溶液的渗透浓度cos =300 mmol·L—1 = 030 mol·L-1，这说明溶液中各离子平衡浓度的总和应该等于其渗透浓度,即 ［Na+] + [H2PO4-］ + ［HPO42-] = 030 mol·L-1 3x + x + x = 0.30 mol·L—1 所以 x = 0060 mol·L-1 即 ［NaH2PO4] = ［Na2HPO4] = 0060 mol·L—1 根据题意可知,溶液中的Na2HPO4是由NaH2PO4与NaOH反应所得，且 NaH2PO4 + NaOH = Na2HPO4 + H2O 因此溶液中NaH2PO4溶液的初始浓度约为： 0.060 + 0。

060 = 0.12 mol·L—1。