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呼和浩特专版2020中考化学复习方案题型突破07信息给予题试题.docx

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    • 题型突破(七) 信息给予题类型一 初高衔接类角度1 氧化还原反应  氧化反应:凡是物质与氧发生的反应(氧气必须作为反应物)  还原反应:从含氧化合物中将氧夺取出来的反应  氧化还原反应:有元素化合价升降的化学反应(凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应同时发生,这样的反应称为氧化还原反应)  还原剂:化合价升高的物质,被氧化  氧化剂:化合价降低的物质,被还原1.[原创]到高中我们将从元素原子得失电子的角度来认识氧化还原反应,而元素原子得失电子表现为元素化合价的变化因此可以把元素化合价有升降的化学反应称为氧化还原反应,据此可判断下列化学反应不属于氧化还原反应的是(  )A.Zn+CuSO4ZnSO4+CuB.CuO+COCu+CO2C.Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑D.2KClO32KCl+3O2↑2.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系如图T7-1所示,则下列化学反应属于阴影3区域的是 (  )图T7-1A.Cl2+2NaI2NaCl+I2B.NH4HCO3NH3↑+H2O+CO2↑C.4Fe(OH)2+O2+2H2O4Fe(OH)3D.Fe2O3+3CO2Fe+3CO23.初中阶段:物质得氧和失氧的反应是氧化还原反应;高中阶段:凡是有元素化合价升降的化学反应都是氧化还原反应。

      元素化合价升高的为还原剂,发生氧化反应;元素化合价降低的为氧化剂,发生还原反应;氧化反应和还原反应是同时发生的,这样的反应称为氧化还原反应请回答下列问题1)根据化合价改变判断下列四种基本反应类型,一定不是氧化还原反应的是       (填序号)A.化合反应 B.分解反应C.置换反应 D.复分解反应(2)下列化学反应中,属于氧化还原反应的是    (填序号),该反应的还原剂是      (填化学式)A.Na2CO3+CaCl2CaCO3↓+2NaCl B.Fe+CuSO4Cu+FeSO4C.Ca(HCO3)2CaCO3↓+CO2↑+H2O D.CaO+H2OCa(OH)2(3)下列反应中,氧化反应与还原反应在同一元素中进行的是     (多选,填序号)A.C12+2NaOHNaCl+NaClO+H2OB.4P+5O22P2O5C.Zn+CuCl2Cu+ZnCl2D.3NO2+H2O2HNO3+NO角度2 金属及其化合物1.金属活动顺序表中靠前的几位元素,因活动性太强,往往表现出其他金属所没有的性质2Na+2H2O2NaOH+H2↑2K+2H2O2KOH+H2↑Ca+2H2OCa(OH)2+H2↑2.过氧化物(O22-:过氧根)往往能生成氧气2H2O22H2O+O2↑2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑(Na2O2:过氧化钠)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O22CaO2+2H2O2Ca(OH)2+O2↑(CaO2:过氧化钙)3.铝及其化合物的性质(铝单质既能和酸反应,也能和碱反应)2Al+6HCl2AlCl3+3H2↑2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2↑Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O4.过氧化钠(Na2O2)因能与二氧化碳反应生成氧气,故可作为呼吸面具中氧气的来源,潜水艇遇到紧急情况时,也使用过氧化钠来供氧,反应的化学方程式为2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2。

      从该反应获取的以下信息中,正确的是 (  )①过氧化钠属于氧化物 ②实验室可利用这一原理制取纯净的氧气 ③该反应属于置换反应④反应前后部分氧元素的化合价发生了变化A.①③④ B.①③C.①④ D.①②③5.在充满CO2的铝制易拉罐中加入过量NaOH溶液后封口,易拉罐立即变瘪,原因是          (用化学方程式表示);一会儿易拉罐又鼓起,因Al与NaOH溶液反应生成H2和NaAlO2,该化学方程式为                6.过氧化钠(化学式为Na2O2)可用在呼吸面具中作为氧气来源Na2O2能跟CO2反应生成O2和另一种固体化合物(用X表示);它也能跟H2O反应生成O2,化学方程式为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑以下是某兴趣小组进行的探究活动1)利用如图T7-2所示实验装置制取氧气,请回答有关问题图T7-2①实验室制取CO2的化学方程式为                        ②表明CO2未被Na2O2完全吸收的实验现象为  ③O2可采用D装置收集,并用带火星的木条检验,这是利用了O2的哪些性质?  ④若A装置产生的CO2中混有水蒸气,要检验干燥的CO2能否与Na2O2反应生成O2,以上实验装置应如何改进?  。

      2)为探究X是哪种物质及其有关性质,同学们进行了如下分析和实验①有同学猜想X可能是酸、碱或盐中的一种通过对物质组成的分析,大家一致认为X肯定不是酸和碱,理由是  ②同学们通过讨论和实验证明了X是Na2CO3以下是他们设计的有关Na2CO3性质的探究实验,请将下表填写完整实验操作现象有关的化学方程式实验一:取少量固体样品,                  ,澄清石灰水变浑浊Na2CO3+2HCl2NaCl+H2O+CO2↑;CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2O实验二:取少量固体样品,加水配成溶液,滴加适量的   溶液 有白色沉淀产生                  (3)7.8 g过氧化钠与足量的水反应,生成氧气的质量是多少?若反应后得到了40 g氢氧化钠溶液,请计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数7.已知:Al(OH)3沉淀可溶于NaOH溶液,其反应方程式为Al(OH)3+NaOHNaAlO2+2H2O现向100 g HCl和AlCl3的混合溶液中逐滴加入质量分数为20%的NaOH溶液,产生沉淀的质量与所加NaOH溶液的质量关系如图T7-3所示回答下列问题:(1)原混合溶液中HCl的质量分数是多少?(2)当沉淀达到最大值时生成NaCl的质量是多少?(3)求m2的质量是多少?图T7-3角度3 卤素1.Cl2+H2OHCl+HClO(HClO:次氯酸)2.2HClO2HCl+O2↑3.SiO2+4HFSiF4↑+2H2O4.卤素(F、Cl、Br、I)的非金属活动性(或氧化性)F2>Cl2>Br2>I28.较活泼的金属能将较不活泼的金属从它们的盐溶液中置换出来,与此类似,某些非金属单质能将较不活泼的非金属从它们的盐溶液中置换出来。

      已知:①Br2+Na2S2NaBr+S↓;②Cl2+2NaBr2NaCl+Br2则这三种非金属的活泼性顺序为 (  )A.Br2>S>Cl2 B.Cl2>Br2>S C.Br2>Cl2>S D.S>Cl2>Br29.氢化钠(NaH)为白色晶体,其中H-有很强的还原性,因此常用氢化钠在高温下将TiCl4还原为Ti,自身被氧化为+1价,写出其化学反应方程式:  10.已知Cl2+H2OHCl+HClO,HClO(次氯酸)有漂白作用,如将上述反应的生成物滴入紫色石蕊溶液中,出现的现象是               ;化合价升高的元素被氧化,化合价降低的物质被还原,则该反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素的质量比为     角度4 硫和氮的化合物1.2Fe+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2O2.Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑3.Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑4.3Cu+8HNO3(稀)3Cu(NO3)2+4H2O+2NO↑5.2SO2+O22SO36.偏二甲肼(高中知识点“硫和氮的化合物”的扩展内容,火箭的燃料,为中考常见扩展题型)C2H8N2+2N2O42CO2↑+4H2O+3N2↑11.偏二甲肼(C2H8N2)是神舟八号火箭发动机燃料,燃烧时氧化剂是四氧化二氮,反应的化学方程式为C2H8N2+2N2O42CO2↑+4X+3N2↑,下列有关说法正确的是 (  )A.偏二甲肼分子中含有氮气分子B.偏二甲肼由2个碳原子、8个氢原子和2个氮原子构成C.偏二甲肼中碳、氢、氮各元素的质量比为1∶4∶1D.X的化学式为H2O12.铜片与浓酸可以发生如下反应:①Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+2H2O+SO2↑;②Cu+4HNO3(浓)Cu(NO3)2+2H2O+2NO2↑。

      对该反应的下列说法中正确的是 (  )A.铜的化学性质稳定,一定不与酸发生反应B.反应②中氮元素化合价改变的原子与氮元素化合价不变的原子个数比为1∶1C.Cu能与酸反应,在金属活动顺序表中排在H的前面D.稀酸和活泼金属反应生成盐和氢气,同理,浓酸和金属反应,也生成盐和氢气13.汽车尾气主要是含铅(Pb)污染和含有CO、SO2、NO等有害气体的污染铅污染是由于汽油添加剂——四乙基铅造成的我国各大中城市政府已明令规定市区内禁止出售含铅汽油治理尾气中有毒气体的方法之一是在汽车的排气管上装一个叫作“催化转化剂”(用铂、钯合金作催化剂)的净化装置它的特点是使CO与NO反应,生成可参与大气生态环境循环的无毒气体,并促使SO2的氧化1)汽油添加剂——四乙基铅是一种化合物,其分子由一个铅原子和四个(C2H5)原子团构成,写出四乙基铅的化学式  2)写出CO与NO反应的化学方程式:                3)写出SO2被氧化成SO3的化学方程式:                14.利用如图T7-4所示的装置和其他必要的仪器用品,完成下列实验图T7-4已知:2NH3+3CuON2+3Cu+3H2O,证明氨气具有还原性。

      1)已知氨水在加热的情况下可以大量地释放出氨气,烧瓶中NaOH的作用是            2)证明氨气具有还原性的实验现象是                3)装置末尾稀硫酸可以吸收尾气中的氨气,请写出化学方程式:                   4)尾气处理装置中,导管上连接漏斗的目的是                类型二 知识扩展类角度1 化学用语15.金属钨(W)可作灯泡的灯丝,钨合金材料非常坚硬和耐磨、耐热用黑钨矿(含有FeWO4)与Na2CO3混合在空气中焙烧可以得到Na2WO4,Na2WO4与热的浓盐酸反应生成H2WO4,H2WO4受热分解生成H2O和WO31)钨合金材料属于    (填序号)A.单质 B.化合物 C.纯净物 D.混合物(2)4FeWO4+4Na2CO3+O24Na2WO4+2Fe2O3+4    3)H2WO4读作    ,H2WO4中钨元素的化合价为    4)H2WO4受热分解的化学方程式为                    5)H2与WO3在1000℃条件下反应可得到金属W和水,其基本反应类型为      .16.工业上含铬(Cr)废水中铬的存在有+3价和+6价两种形式的化合物,其中+6价化合。

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