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化学方程式的记忆方法化学方程式的记忆方法化学方程式的记忆方法1 要注意理解，还有注意什么样的反应条件（温度，浓度，压强....）会有不同的反应方程式，如：C 在高温下反应（要有氧元素存在）定生成 CO，乙醇，浓硫酸在 140°，170°时反应产物会不同的！2 还有要学会技巧记忆，如 3Gu+8HNO3===2NO+3Gu(NO3)2+4H2O 其中有 3*8=2*3*4 这样也会便于记忆.....还有很多这样的例子，这就不提了.3 最好你还是学会利用化学反应中的化学升降，元素守恒，电荷守恒..等来配平，这样就不用怕背不住，我平时考试就是这样的，快速配成，很容易的，不过你得先好好炼习过.......去配平方法有：化学反应方程式配平 （一）最小公倍数法 这种方法适合常见的难度不大的化学方程式例如，KClO3→KCl+O2↑在这个反应式中右边氧原子个数为 2，左边是 3，则最小公倍数为 6，因此 KClO3 前系数应配 2，O2 前配 3，式子变为：2KClO3→KCl+3O2↑，由于左边钾原子和氯原子数变为 2 个，则 KCl前应配系数 2，短线改为等号，标明条件即： 2KClO3==2KCl+3O2↑ （二）奇偶配平法 这种方法适用于化学方程式两边某一元素多次出现，并且两边的该元素原子总数有一奇一偶，例如：C2H2+O2——CO2+H2O，此方程式配平从先出现次数最多的氧原子配起。

O2 内有 2 个氧原子，无论化学式前系数为几，氧原子总数应为偶数故右边 H2O 的系数应配2（若推出其它的分子系数出现分数则可配 4） ，由此推知 C2H2 前2，式子变为：2C2H2+O2==CO2+2H2O，由此可知 CO2 前系数应为 4，最后配单质 O2 为 5，写明条件即可： 2C2H2+5O2==4CO2+2H2O （三）观察法配平 有时方程式中会出现一种化学式比较复杂的物质，我们可通过这个复杂的分子去推其他化学式的系数，例如：Fe+H2O——Fe3O4+H2，Fe3O4 化学式较复杂，显然，Fe3O4 中 Fe 来源于单质Fe，O 来自于 H2O，则 Fe 前配 3，H2O 前配 4，则式子为：3Fe+4H2O＝Fe3O4+H2↑由此推出 H2 系数为 4，写明条件，短线改为等号即可： 3Fe+4H2O==Fe3O4+4H2↑ 【注】本词条的化学方程式中,未加粗体的为下脚标. [编辑本段]配平诗集 这部分诗包括六首小诗，前五首向你介绍了化学反应方程式的五种配平方法，第六首诗告诉你在实际配平过程中，如何灵活巧妙地运用这五种方法如果你能记住并理解这六首小诗，那么你就可以自豪地说：“世界上没有一个化学反应方程式我不会配平……” 岐化反应的简捷配平法 三种价态先标记， 两者相减第三系。

若有约数需约简， 悠然观察便配齐 说明： 1、岐化反应又称自身氧化还原反应，在岐化反应中，同一种元素的一部分原子（或离子）被氧化，另一部分原子（或离子）被还原如： KCIO3 → KCIO4＋KCI S＋KOH → K2S＋K2SO3＋H2O 2、这首诗介绍的是岐化反应的一种简捷配平方法用该方法配平，简捷准确，速度可谓神速！ 解释： 1、三种价态先标记：意思是说岐化反应简捷配平法的第一部是首先标记清楚反应式中不同物质分子中发生岐化反应的元素的化合价如： S0＋KOH → K2S-2＋K2S+4O3＋H2O 2、两者相减第三系：意思是说任意两个化合价的变化值（绝对值） ，即为第三者的系数 3、若有约数需约简：意思是说由第二步得到的三个系数若有公约数，则需要约分后再加到反应式中去 根据诗意的要求分析如下： 在 S 和 K2S 中，S0 →S-2，化合价变化值为∣0-(-2)∣= 2，所以K2SO3 前的系数为 2 在 S 和 K2SO3 中，S0→S+4，化合价变化值为∣0-4∣= 4，所以 K2S前的系数为 4 在 K2S 和 K2SO3 中，S-2→S+4，化合价变化值为∣(-2)-4∣= 6，所以 S 前的系数为 6。

又因为 2、4、6 有公约数 2，所以约简为 1、2、3，将约简后的系数代入反应式得： 3S＋KOH → 2K2S＋K2SO3＋H2O 4、悠然观察便配齐：意思是说将约简后的系数代入反应式后，悠然自在地观察一下就可以配平 观察可知：右边为 6 个 K，所以 KOH 前应加 6，加 6 后左边为 6 个H，所以 H2O 前应加 3，于是得到配平后的化学反应方程式： 3S＋6KOH ＝ 2K2S＋K2SO3＋3H2O 说明：说时迟，那时快，只要将这种方法掌握后，在“实战”时，仅需几秒钟便可完成配平过程所以说“神速”是不过分的 双水解反应简捷配平法 谁弱选谁切记清， 添加系数电何等 反应式中常加水， 质量守恒即配平 说明：双水解反应，是指由一种强酸弱碱盐与另一种强碱弱酸盐作用，由于相互促进，从而使水解反应进行到底的反应如：AI2(SO4)3和 Na2CO3 反应该法的特点是可以直接写系数，可在瞬间完成配平过程 解释： 1、谁弱选谁切记清：“谁弱选谁”的意思是说，在两种盐中要选择弱碱对应的金属离子（如 AI3+是弱碱 AI(OH)3 对应的金属阳离子；NH4+离子是特例）和弱酸对应的酸根阴离子（如 CO32-是弱酸 H2CO3对应的酸根阴离子）作为添加系数（配平）的对象。

2、添加系数电何等：意思是说在选择出的对象前添加一定的系数，使弱碱对应的金属阳离子（或 NH4+）的电荷数与弱酸对应的酸根阴离子的电荷数相等 3、反应式中常加水，质量守恒即配平：意思是说在两种盐的前面加上适当的系数后，为了使质量守恒，常在反应式中加上 n?H2O 举例：写出 AI2(SO4)3 和 Na2CO3 两种溶液混合，发生水解反应的化学方程式 根据诗意的要求分析如下： ⑴、根据水解原理首先写出水解产物： AI2(SO4)3＋Na2CO3 —— AI(OH)3↓＋CO2↑＋Na2SO4 ⑵、因为要“谁弱选谁” ，所以应选 AI3+和 CO32- ⑶、添加系数电荷等，因为 AI3+带 3 个正电荷，而在 AI2(SO4)3 中有 2 个 AI3+，所以有 6 个正电荷；CO32-带 2 个负电荷，要使“电荷等” ，则必须在 CO32-前加系数 3，于是得到： AI2(SO4)3＋3Na2CO3 —— 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 ⑷、 “反应式中常加水” 因为生成物中有 6 个 H，所以应在反应物中加上“3H2O” 这样就得到了配平好了的双水解反应方程式： AI2(SO4)3＋3Na2CO3＋3H2O ＝ 2AI(OH)3↓＋3CO2↑＋3Na2SO4 奇数配偶法 出现最多寻奇数， 再将奇数变为偶。

观察配平道理简， 二四不行再求六 说明：这首诗介绍了用奇数配偶法配平化学反应方程式的步骤该法的优点是能适应于各种类型的化学反应方程式的配平，而且简捷、迅速，可直接加系数对一些有机物（特别是碳氢化合物）燃烧的化学反应方程式的配平显得特别有效但该法不适合于反应物和生成物比较复杂的化学反应方程式的配平，在这种情况下，若用此法常常很麻烦 解释： 1、出现最多寻奇数，再将奇数变为偶：这两句说的是奇数配偶法的第一步 “出现最多寻奇数”的意思是说在反应式中寻找在反应前后出现次数最多的元素，然后在此基础上寻找其中原子个数是奇数的一项；“再将奇数变为偶”的意思是说在找到的奇数前乘上一个偶数（一般是在分子前面加最小的偶数 2） 2、观察配平道理简，二四不行再求六：意思是说将奇数变为偶数以后即可观察配平，如果配不平，再依次试较大的偶数 4，4 若不行再用 6，…… 例一：请配平反应式： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋H2O 根据诗意的要求分析如下： 在该反应式中，Cu 在反应前后出现了 2 次，H 出现了 2 次，N 出现了 3 次，O 出现了 4 次显而易见，氧是反应前后出现次数最多的元素，而且生成物 H2O 中的个数为 1，是奇数，故应在 H2O 的前面加系数 2，使奇数变为偶数： Cu＋HNO3（浓） —— Cu(NO3)2＋NO2↑＋2H2O 在 H2O 的前面加上 2 后，右边有 4 个 H，所以应在 HNO3 前面加上4，左边加 4 后有 4 个 N，而右边有 3 个 N，所以应在 NO2 前面加上2，于是得配平了的化学反应方程式： Cu＋4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O 例二：请配平反应式： C2H6 ＋O2 —— CO2 ＋H2O 分析：观察得知氧是前后出现次数最多的元素，故在 H2O 前加系数2，观察后不平，然后换 4，但还是不行，再换 6。

观察配平如下： 2C2H6＋7O2 ＝ 4CO2＋6H2O 氧化还原反应交叉配平法 升价降价各相加， 价变总数约后叉 氧化还原未参与， 配平不要忘记它 氧化还原分子内， 从右着手莫惧怕 叉后前后出奇偶， 奇变偶后再交叉 说明：这首诗介绍了用交叉配平法配平氧化还原反应方程式的步骤和应用该法时应注意的问题对于较复杂的氧化还原反应，用该法配平则比较方便 解释： 1、升价降价各相加：这句的意思是介绍了交叉配平法的第一步，即：首先表明升价元素和降价元素的化合价，然后将升降价数各自分别相加，这样就得出了升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数 举例：请用交叉配平法配平如下反应式： FeS2＋O2 —— SO2＋Fe2O3 根据诗意的要求先表明升价元素和降价元素的化合价，于是得到： Fe+2S2-1＋O20 —— S+4O2-2＋Fe2+3O3-2 根据诗意的要求再算出升价元素和降价元素的价变总数Fe2+→Fe3+化合价升高数为 1，S-1→S+4 化合价升高数为 5，又因为 FeS2 中有 2 个 S，所以 S 的升价总数为 5×2=10，故升价元素（Fe 和 S）的价变总数为 1+10=11；O0→O-2 化合价降低数为 2，因O2 含 2 个 O，所以降价元素 O 的价变总数为 2×2=4。

于是得到下式：11 4 FeS2 + O2 -- SO2 + Fe2O3 2、价变总数约后叉：意思是说得出的升价元素化合价的价变总数和降价元素化合价的价变总数后，若二者有公约数，则需约简后再交叉（如二者是 6 和 9，则约简为 2 和 3） 言外之意，若二者为互质数，则直接交叉即可 在这个例子中，11 和 4 是互质数，故可以直接交叉，于是得到下式：11 4 4FeS2 + 11O2 -- SO2 + Fe2O3 左右观察配平可得到答案： 4FeS2＋11O2 ＝ 8SO2＋2Fe2O3 3、氧化还原未参与，配平不要忘记它：意思是说若有的反应物仅部分参加了氧化还原反应，一部分未参加氧化还原反应，那么应将交叉系数再加上没有参加氧化还原反应的物质的分子个数，这样才是该物质分子前的系数 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： Mg＋HNO3 —— Mg(NO3)2＋NH4NO3＋H2O 根据诗意的要求分析如下： Mg 的价变总数为 2，N 的价变总数为 8，约简后为 1 和 4，故 Mg 前系数是 4 已是无疑的，而 HNO3 前的系数似乎应该是 1，但观察生成物中有 9 分子的 HNO3 没有参加反应，故 HNO3 前的系数不是 1，而是 1+9=10。

于是可得到如下配平好了的反应方程式： 4Mg＋10HNO3 ＝ 4Mg(NO3)2＋NH4NO3＋3H2O 4、氧化还原分子内，从右着手莫惧怕：意思是说若是分子内氧化还原反应，则应该从生成物着手交叉配平 举例：请用交叉配平法配平下列反应式： NH4NO3 —— N2＋O2＋H2O 根据诗意分析如下： 一看便知这是一个典型的分子内氧化还原反应，所以应从生成物着手交叉N0→N-3 化合价降低数-3，是 N0→N+5 化合价升高数是 5，故 N 的价变总数应是∣5 + (-3) ∣ = 2，O0→O-2 化合价的价变总数为 1观察配平得： 2N。