云南省大理市下关镇第一中学2024学年化学高三第一学期期中考试试题（含解析）.doc

2024学年高三上化学期中模拟测试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列实验中，所选装置或实验设计合理的是A．图⑤所示装置中盛有饱和Na2SO3溶液除去SO2中含有的少量HClB．用乙醇提取碘水中的碘选择图③所示装置C．用图①和②所示装置进行粗盐提纯D．用图④所示装置进行石油分馏实验制取汽油2、下列说法正确的是（ ）A．CH3(C2H5)CHCH(CH3)2的系统命名为2—甲基—3—乙基丁烷B．苯甲酸的结构简式为C．利用乙醇的还原性以及Cr3＋、Cr2O72－的颜色差异来检验酒后驾车D．C5H10的同分异构体中属于烯烃的有6种3、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是（）A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入0.1 molCu(OH)2能使溶液复原，则电路中转移电子数为0.2NAB．100g质量分数为46％的乙醇溶液中含有氢原子数为12NAC．工业合成氨每断裂NA个N≡N键，同时断裂6NA个N-H键，则反应达到平衡D．100mL 12mol/L的浓HNO3与过量Cu反应，转移的电子数大于0.6NA4、按照有机物的命名规则，下列命名正确的是（ ）A． 二溴乙烷B． 甲酸乙酯C． 丁烷D． 3，3-二甲基-2-丁醇5、已知：i.4KI+O2+2H2O═4KOH+2I2，ii.3I2+6OH-═IO3-+5I-+3H2O，某同学进行如下实验：①取久置的KI固体（呈黄色）溶于水配成溶液；②立即向上述溶液中滴加淀粉溶液，溶液无明显变化；滴加酚酞后，溶液变红；③继续向溶液中滴加硫酸，溶液立即变蓝．下列分析合理的是（　　）A．②说明久置的KI固体中不含有I2B．③中溶液变蓝的可能原因：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2OC．碱性条件下，I2与淀粉显色的速率快于其与OH -反应的速率D．若向淀粉KI试纸上滴加硫酸，一段时间后试纸变蓝，则证实该试纸上存在IO3-6、N2O和CO是环境污染性气体，可在催化条件下转化为无害气体，反应进程中的能量变化如图所示。

下列说法正确的是A．加入催化剂使反应的△H变小B．该反应的热化学方程式为：N2O(g)+CO(g)===CO2(g)+N2(g) △H= - 226 kJ·mol-1C．反应物的总键能大于生成物的总键能D．该反应正反应的活化能大于逆反应的活化能7、对水样中溶质M的分解速率影响因素进行研究在相同温度下，M的物质的量浓度(mol·L-1)随时间(min)变化的有关实验数据见下表时间水样0510152025I (pH=2)0.400.280.190.130.100.09II(pH=4)0.400.310.240.200.180.16Ⅲ(pH=4)0.200.150.120.090.070.05IV(pH=4，含Cu2+)0.200.090.050.030.010下列说法不正确的是（ ）A．在0～20 min内，I中M的平均分解速率为0.015mol·L-1·min-1B．其它条件相同时，水样酸性越强，M的分解速率越快C．在0～25 min内，Ⅲ中M的分解百分率比II大D．由于Cu2+存在，IV 中M的分解速率比I快8、下列实验操作正确的是A．制备无水氯化铁B．配制一定浓度的硫酸溶液C．制取少量NH3 D．比较NaHCO3和Na2CO3的热稳定性9、下列关于某些离子的检验说法正确的是A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的无色气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32-或HCO3-B．某溶液中加入硝酸钡溶液有白色沉淀产生，再加稀盐酸沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42-C．向某溶液中加入几滴氯水，再加入KSCN溶液，溶液呈红色，则原溶液中一定含有 Fe2+D．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中存在NH4+10、下列说法正确的个数为（ ）①化学键断裂，一定发生化学变化②任何物质中都存在化学键③氢键是极弱的化学键，分子间作用力不是化学键④离子键就是阴、阳离子之间的静电吸引力⑤活泼金属与活泼非金属化合时能形成离子键⑥共价化合物中，成键原子均满足8电子稳定结构⑦验证化合物是否为离子化合物的实验方法是可以看其熔化状态下能否导电⑧由非金属元素形成的化合物中不可能含有离子键A．1 B．2 C．3 D．411、室温下，向100 mL某浓度H2A溶液中加入0.1 mol·L－1 NaOH溶液，所得溶液的pH随NaOH溶液体积的变化曲线如图所示，其中b、c为等当点(等当点指的是按某个方程式恰好反应的点)。

下列有关说法不正确的是 A．起始时，c(H2A)＝0.1 mol·L－1B．b点时：c(Na＋)> c(A2－)>c(HA－) > c(H＋)>c(OH－)C．b→c段，反应的离子方程式为HA－＋OH－===A2－＋H2OD．c→d段，溶液中A2－的水解程度逐渐减弱12、下列实验操作、现象和结论均正确的是选项实验操作现象结论A测定醋酸钠溶液pH用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定醋酸钠溶液pHB向盐酸中滴入少量NaAlO2溶液无明显现象AlO2-与H+未发生反应C用铂丝蘸取少量某溶液进行焰色反应火焰呈黄色该溶液一定是钠盐溶液D蘸有浓氨水的玻璃棒靠近某溶液有白烟产生该溶液可能是浓盐酸A．A B．B C．C D．D13、根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be（铍）与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料ⅣA族元素的单质都是半导体材料A．A B．B C．C D．D14、从酸性蚀刻废液(含Fe3+、Cu2+、Fe2+、H+及Cl－)中回收Cu并制取FeCl3·6H2O，下列图示装置和原理不能达到实验目的的是A．用装置甲从废液中还原出CuB．用装置乙进行固液分离C．用装置丙将Fe2+氧化为Fe3+D．用装置丁将丙中反应后的溶液蒸干制取FeCl3·6H2O15、下列化工生产过程中，未涉及氧化还原反应的是A．海带提碘 B．侯氏制碱 C．氯碱工业 D．黄铁矿制硫酸16、NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A．1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NAB．12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAC．25℃时pH=13的NaOH溶液中含有OH-的数目为0.1 NAD．1 mol的羟基与1 moL的氢氧根离子所含电子数均为9 NA二、非选择题（本题包括5小题）17、以石油裂解得到的乙烯和1，3-丁二烯为原料，经过下列反应合成高分子化合物H，该物质可用于制造以玻璃纤维为填料的增强塑料（俗称玻璃钢）请按要求填空：（1）写出下列反应的反应类型：反应① ___________ ； 反应⑤ ___________ 。

2）反应②的化学方程式是：__________ 3）反应③、④中有一反应是与HCl加成，该反应是______（填反应编号），设计这一步反应的目的是_____，物质C的结构简式是_____4）写出与G具有相同种类和数目的官能团的同分异构体：________5）写出由甲苯合成苯甲醛的合成路线________18、某研究小组按下列路线合成药物双氯芬酸钠：已知： ①②—NO2—NH2请回答：（1）化合物 A 的结构简式___________；（2） 下列说法不正确的是___________；A． 化合物 B 具有碱性B． 化合物 D 不能发生自身的缩聚反应C． 化合物 G 在 NaOH 水溶液能发生取代反应D． 药物双氯芬酸钠的分子组成为 C14H9Cl2NO2Na（3）写出 G→H 的化学方程式___________；（4）以苯和乙烯为原料， 设计生成的合成路线（用流程图表示， 无机试剂任选）___________；（5）请用结构简式表示同时符合下列条件的化合物 H 的同分异构体________①分子中含有联苯结构（）和-OCH3 基团；②核磁共振氢谱显示只有 4 种不同的 H 原子19、某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如下图所示(夹持装置略)：已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：回答下列问题：(1)装置A中a的作用是______________；装置C中的试剂为________________；装置A中制备Cl2的化学方程为______________。

2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是________________3)KMnO4常作氧化还原滴定的氧化剂，滴定时应将KMnO4溶液加入___________(填“酸式”或“碱式”)滴定管中；在规格为50.00mL的滴定管中，若KMnO4溶液起始读数为15.00mL，此时滴定管中KMnO4溶液的实际体积为______________(填标号)A.15.00 mL B.35.00mL C.大于35.00mL D.小于15.00m1(4)某FeC2O4﹒2H2O样品中可能含有的杂质为Fe2(C2O4)3、H2C2O4﹒2H2O，采用KMnO4滴定法测定该样品的组成，实验步骤如下:Ⅰ.取mg样品于锥形瓶中，加入稀H2SO4溶解，水浴加热至75℃用 c mol﹒L-1的KMnO4溶液趁热滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，消耗KMnO4溶液V1mLⅡ.向上述溶液中加入适量还原剂将Fe3+完全还原为Fe2+，加入稀H2SO4酸化后，在75℃继续用KMnO4溶液滴定至溶液出现粉红色且30s内不褪色，又消耗KMnO4溶液V2mL样品中所含的质量分数表达式为_________________。

下列关于样品组成分析的说法，正确的是__________(填标号)A.时，样品中一定不含杂质B.越大，样品中含量一定越高C.若步骤I中滴入KMnO4溶液不足，则测得样品中Fe元素含量偏低D.若所用KMnO4溶液实际浓度偏低，则测得样品中Fe元素含量偏高20、某同学对铜与浓硫酸反应产生的黑色沉淀进行探究，实验步骤如下：Ⅰ.将光亮铜丝插入浓硫酸，加热；Ⅱ.待产生黑色沉淀和气体时，抽出铜丝，停止加热；Ⅲ.冷却后，从反应后的混合物中分离出黑色沉淀，洗净、干燥备用查阅文献：检验微量Cu2+的方法是：向试液中滴加K4[Fe(CN)6] 溶液，若产生红褐色沉淀，证明有Cu2+1）该同学假设黑色沉淀是CuO检验过程如下：①将CuO放入。