江苏省邳州市第二中学2012-2013学年高一化学课件：溶液中微粒浓度关系.ppt

【真题展示】（2011江苏）14.下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A.在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋)＞c(HCO3－)＞c(CO32－)＞c(H2CO3)B.在0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中：c(OH－)－c(H＋)＝c(HCO3－)＋2c(H2CO3)C.向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：c(CO32－)＞ c(HCO3－)＞ c(OH－)＞c(H＋)D.常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液（pH＝7, c(Na＋)＝0.1 mol·L－1）：c(Na＋)＝c(CH3COO－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)＝c(OH－)【真题展示】 （2011天津）25℃时，向10ml 0.01mol/L KOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pHc(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－) + c(C6H5OH) = 2c(K+)学习目标：2、能够运用盐类水解、弱电解质的电 离等规律，分析比较溶液中微粒浓度的 大小关系。

1、能灵活运用电荷守恒和物料守恒 分析溶液中微粒的一些等式关系一、溶液中微粒浓度等式关系c(Na+)＋c(H+)＝c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋c(OH-)1、电荷守恒电解质溶液中所有阳离子所带有的正电荷数与所有 的阴离子所带的负电荷数相等例: 0.1mol·L-1 Na2CO3溶液2c(Na+)＝2c(HCO3-)＋2c(CO32-)＋ 2c(H2CO3)2、物料守恒 电解质溶液中由于电离或水解因素，离子会发生 变化变成其它离子或分子等，但离子或分子中某 种特定元素的原子的总数是不会改变的例:0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液n(Na+)：n(C)＝2：1，推出：【练习1】请分别写出0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液、 0.1 mol·L-1 NH4Cl溶液中微粒之间的等式关系物料守恒的关系为：电荷守恒关系为：1、单一溶液 ①.酸或碱溶液分析：此类溶液的溶质为单一物质，对于酸和碱 ，需要考虑溶质的电离、溶剂水的电离c(H+)> c(Cl-) > c(OH-) 盐酸溶液:Ba(OH)2溶液:醋酸溶液:碳酸溶液:氨水:二、溶液中微粒浓度不等式关系②. 盐溶液1、单一溶液NaCl溶液:分析：对于盐溶液，需要考虑溶质是否水解、 水的电离 c(Na+) = c(Cl-) > c(H+) = c(OH-) NH4Cl溶液:c(Cl-) >c(NH4+) > c(H+) >c(OH-) CH3COONa溶液:Na2CO3溶液:2、混合溶液例：等体积等浓度的CH3COOH与CH3COONa溶液混合（混合液的pHc(Na+)>c(H+)>c(OH-)c(CH3COO-)+ c(OH-) = c(Na+) + c(H+)2 c(Na+) = c(CH3COO-) + c(CH3COOH) 【练习】：等体积等物质的量浓度的碳酸钠和碳酸氢钠溶 液混合其等式关系（电荷守恒、物料守恒）和大小关系是 什么呢？①混合后溶质不反应②混合后溶质发生反应 10mL 0.1mol/L氨水与10mL 0.1mol/L盐酸混合后各离子浓度关系正确的是A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 分析：先确定混合溶液中的溶质，再利用电离、水解平衡等综合分析其中微粒关系【变式1】、 10mL pH=12 氨水与 10mL pH=2 盐酸混合后各离子浓度关系正确的是A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 【变式2】、常温下，将氨水与盐酸混合后所得溶液的 pH=7，各离子浓度关系正确的是A. c(Cl-) + c(OH-) = c(NH4+) + c(H+)B. c(Cl-) > c(NH4+) > c(H+)> c(OH-)C. c(NH4+) > c(Cl-) > c(OH-) >c(H+)D. c(Cl-) = c(NH4+) > c(OH-) = c(H+) 本节总结：解决微粒浓度关系问题的基本思路：（2010上海）16.下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是A．氨水与氯化铵的pH=7的混合溶液中：c(Cl-) > c(NH4+)B．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：c(OH-) = c(H+)C．0.1 mol·L-1的硫酸铵溶液中：c(NH4+)>c(SO42-)>c(H+)D．0.1 mol·L-1的硫化钠溶液中：c(OH-)=c(H+) + c(HS-) + c(H2S)=≤2。