山西省太原市第五中学高三化学10月阶段性检测试题.doc

太原五中—第一学期阶段性检测高 三 化 学(理)也许用到的相对原子质量：H:1 Mg:24 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80 Na:23 Al:27 K:39 Fe:56 Cu:64 N:14第Ⅰ卷（选择题，共48分）一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一种选项符合题意）1. 下列物质按纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是（ ）A. 单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、H2S、三氧化硫B. 胆矾、漂白粉、硫酸钠、次氯酸、氯气C. 明矾、水煤气、盐酸、醋酸、铜D. 冰醋酸、福尔马林、硫酸钡、H2S、乙醇2. 下列现象或事实可用同一原理解释的是 （ ）A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度减少 B.次氯酸和双氧水使品红试液褪色C. 氯水和水玻璃长期暴露在空气中变质 D.苯和乙烯使溴水褪色3. 设NA为阿伏加德罗常数的值下列说法对的的是（　　）A. 78g 苯具有C＝C双键的数目为3NA B .1L 1mol·L -1的Na2CO3 溶液中具有阴离子的数目不小于NAC.常温常压下，14g由N2与CO构成的混合气体具有的原子数目为2NAD.原则状况下，6.72L NO2与水充足反映转移的电子数目为0.1NA4. 下列物质中不能用化合反映的措施制得的是（　　）①SiO2　②H2SiO3　 ③Fe(OH)3　 ④CuS ⑤FeCl2　 ⑥ CaSiO3A．②④ B． ②④⑤ C．②③④⑤ D．②④⑥5．下列各组物质中，每一种物质都能使氯水褪色的是（ ）A．AgNO3溶液、CCl4、BaCl2溶液 B．Na2SO3溶液、FeCl3溶液、H2S溶液C．SO2气体、KOH溶液、镁粉 D．NaOH溶液、CO气体、石蕊溶液 6．实验室保存下列药物的措施，对的的是 （ ）A．氢氟酸贮存在细口玻璃瓶里 B．盛溴的试剂瓶里加某些水来避免溴挥发C．盛放浓硫酸的广口瓶应当用磨口玻璃塞，不能用橡皮塞 D．氯水保存在无色玻璃瓶中；液氯存贮存在钢瓶里7．下列离子方程式对的的是A．用铜作电极电解饱和食盐水：2Cl－＋2H2O2OH－＋Cl2↑＋H2↑B．Fe3O4与过量的稀HNO3反映： Fe3O4+8H+ Fe2++2Fe3++4H2OC．向Ba(OH)2 溶液中逐滴加入NaHSO4溶液至Ba2+刚好沉淀完全：Ba2+＋OH－＋H+＋SO42－＝BaSO4↓＋H2OD．NaHS溶液呈碱性：HS-+H2O H3O++OH-+ S2-8、某物质的分子式为CxHyOz，取该物质ag在足量的O2中充足燃烧后，将产物所有通入过量的Na2O2中，若Na2O2固体的质量增长了bg，并且a＜b，则x、y、z必须满足的关系是A．x＞z B．x=y=z C．x=z D．x＜z9.下列陈述对的并且有因果关系的是（ ）选项陈述Ⅰ陈述ⅡASO2有漂白性SO2可使溴水褪色BSiO2有导电性SiO2可用于制备光导纤维C浓硫酸有强氧化性浓硫酸可用于干燥H2和CODFe3+有强氧化性FeCl3溶液可用于回收废旧电路板中的铜10、A是一种常用的单质，B、C为中学常用的化合物，A、B、C均具有元素X。

它们有如下的转化关系(部分产物及反映条件已略去)：下列判断对的的是A.X元素也许为Al B.X元素也许为金属，也也许为非金属C.反映①和②互为可逆反映 D.反映①和②一定为氧化还原反映11. 下列各图所示实验设计能达到相应实验目的的是 （ ）A. 用图①装置验证氯、碳、硅元素非金属性 B. 用图②装置能收集O2、CO2和H2C. 用图③装置电解精炼铝 D. 用图④装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性12、根据下表信息，下列论述中对的的是 A．表中①反映的氧化产物只能有FeCl3 B．表中②生成1mol的O2将有4mol的电子转移C．还原性比较：H2O2＞Mn2+＞Cl- D．表中④的离子方程式配平后，H+的化学计量数为16 13、有关化学反映：Zn+2HNO3+NH4NO3═N2+3H2O+Zn(NO3)2的论述对的的是（ ）A. HNO3只体现酸性B. 氧化产物只有Zn(NO3)2，还原产物只有N2C. 还原产物与氧化产物物质的量之比为1︰2D. 生成1molN2转移电子总数为3.01×1024个14、将一定量的氯气通入30 mL浓度为10.00 mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少量时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。

下列判断对的的是A．n(Na＋)∶n(Cl－) 也许为7∶3 B．与NaOH反映的氯气一定为0.15 mol C．若反映中转移的电子为n mol，则0.15 ≤ n ≤ 0.25D．n(NaCl)∶n(NaClO)∶n(NaClO3)也许为11∶2∶115．已知KMnO4与浓HCl在常温下反映能产生Cl2若用右图所示的实验装置来制备纯净、干燥的氯气，并实验它与金属的反映每个虚线框表达一种单元装置，其中有错误的是（ ）A. ②和④处 B.只有②处 C.②和③处 D.②③④处16、已经部分被氧化的Fe-Cu合金样品(氧化产物为Fe2O3、CuO)共5.92g，经如下解决：下列说法不对的的是①滤液A中的阳离子为Fe2+、Fe3+、H+ ②V=224mL ③V=336mL ④样品中含氧元素的物质的量为0.03mol ⑤溶解样品的过程中消耗硫酸的总物质的量为0.04mol A．①③ B．①③④ C．②④⑤ D．③④⑤第 Ⅱ 卷 (非选择题　共52分)17．（10分） A、B、C、D、E都是短周期的主族元素，原子序数依次增大，A、B处在同周期，C、D、E同处另一周期，C、A可按原子个数比2∶l和1∶1分别形成两种离子化合物甲和乙，D是地壳中含量最高的金属元素，E的最高价氧化物相应的水化物是酸性最强的含氧酸。

回答问题：（1）B和E分别相应的氢化物的化学式为HB、HE，氢化物的沸点HB HE（填“＞”、“＜”、“＝”，下同） ，氢化物的稳定性HB HE2）物质乙的电子式为 ；物质乙可用于呼吸面具作供氧剂，写出乙与CO2反映的化学方程式：____________________________ 3）元素C的最高价氧化物相应水化物和D的简朴阳离子按照物质的量之比为7︰2在水溶液中反映的离子方程式：_________________________________________4）1 mol 单质B的气体与1 mol C的氢氧化物在一定条件下正好完全反映，生成一种盐、水及另一种气体，则所得气体的化学式为：__________________________ 18. （10分）（一）饮用水中的NO3-对人类健康会产生危害，为了减少饮用水中NO3-的浓度，某饮用水研究人员提出，在碱性条件下用铝粉将NO3-还原为N2，请配平化学方程式：10Al+6NaNO3 + 4NaOH + 18H2O === 10 ________ + 3N2↑。

若反映过程中转移5mol电子，则生成标况下的N2体积为________ L二）内管进气口B外管进气口A图2盐酸溶于水Cl2H2点燃HCl气体图1化工生产盐酸的重要过程如图1所示：其中核心的一步为图2所示的氯气和氢气在燃烧管口燃烧，生成HCl氯气有毒，为避免污染大气，为此通入气体的合理方式是：A处通入_______，B处通入______；同步应采用的措施是_____三）已知氰(CN)2、硫氰(SCN)2和(OCN)2、ICl、BrCl的性质与卤素单质相似，故称它们为拟卤素回答问题1）写出硫氰(SCN)2的构造式 2）(CN)2和KOH溶液反映的化学方程式为：______________3）已知阴离子的还原性强弱为：Cl－＜Br－＜CN－＜SCN－＜I－试写出在NaBr和KSCN的混合溶液中加入（CN）2反映的离子方程式：____________________________________19. (10分)已知铁的化合物之间有如下转化关系，Fe2+Fe3+FeO42－（高铁酸根离子）①④②③请回答下列有关问题：（1）Fe与过量稀盐酸反映可以制取FeCl2．若用反映所得的酸性溶液，实现上述①的转化，规定产物纯净．可选用的试剂是_________（选填序号）；a．KMnO4 b．HNO3　　　　　c．H2O2（2）硫酸铁可用于电化浸出黄铜矿精矿工艺．精矿在阳极浸出的反映比较复杂，其中有一重要反映：CuFeS2+4Fe3+=Cu2++5Fe2++2S．（CuFeS2中S为-2价）则下列说法对的的是_________ （选填序号）；a．从物质分类的角度看，黄铜矿属于合金 b．Cu2+和S是氧化产物c．当转移1mol电子时，46gCuFeS2参与反映d．反映中，CuFeS2既作氧化剂又作还原剂（3）在FeCl3、CuCl2混合溶液中，加入一定量的铁屑，反映完全后将固体滤出。

①若滤出的固体中只有铜，则溶液中一定具有的阳离子是 ，一定不含的阳离子是 ②若滤出的固体中具有铁和铜，则溶液中一定不含的阳离子是 4）高酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的绿色水解决剂，和水发生水解反映生成Fe(OH)3胶体等物质，写出FeO42- 和H2O反映的离子方程式 高酸钾作为水解决剂发挥的作用是_________、_________ （用简洁的名词描述即可）20、(12分)用稀硝酸腐蚀废锌板后得到“烂版液”(具有微量的Cl－、Fe3＋)，某化学爱好小组拟用该“烂版液”制取Zn(NO3)2·6H2O的过程如下：已知： Zn(NO3)2能与碱反映，得到的产物具有两性1) 为检查“烂版液”中的Fe3＋，下列试剂可选择的是 （填选项的代号）A、NaOH溶液 B、KSCN溶液 C、K3[Fe(CN)6] 溶液 D、NaCl溶液(2) 若稀硝酸腐蚀锌板产生的气体为N2O，写出稀硝酸腐蚀锌板反映的重要化学方程式____________________3)在操作①中保持pH＝8的目的是______________________________________；操作④保持pH＝2的目的是____________________________________________；(4)操作③中加热、煮沸的目的是___________________________________________；(5)沉淀Ⅱ的重要成分是。