分析化学变化中体现的对立统一规律.ppt

单击此处编辑母版标题样式,单击此处编辑母版文本样式,第二级,第三级,第四级,第五级,*,分析化学变化中,体现的对立统一规律,材料科学与工程系,温庆如,化学与哲学是处处相关的,首先，化学所研究的对象是物质,其次，研究化学反应、物质的变化及其规律是化学,学科的主要内容,再次，物质的化学运动变化需要一定的时间和空间,世界的本原是物质,运动是物质的本质属性,时间与空间是物质存在的两种,形式,与物质的运动密不可分,化学是一门自然科学,也是一门实验科学、基础科学这是由它所研究的对象物质所决定了的,这就从本质上决定了化学与整个世界及其规律总的看法的不可分割的关系只有首先承认物质的存在,才是研究化学问题的唯一正确的出发点运动是物质的本质属性正是由于这种物质内部、外部运动的矛盾性,推动着事物的不断变化、发展H,2,Cl,2,HCl,物质的化学运动变化都是需要一定的时间的,反应速率的快慢,反应进行的先后顺序,物质存在时间的长短,证明了时间是物质运动的间隔性、顺序性和持续性的表现形式物质存在,无论是反应物、生成物还是催化剂,它们都占有一定的空间,具有一定的体积、形状、位置和结构形式及,排列顺序等特性的,这说明时间是运动着的物质的伸张性、广延性和三维性的表现形式。

内,部,外,部,化学变化的过程,实际上是物质(内部、外部)矛盾斗争的过程,在一定条件下,当反应进行到一定程度的时候,这种矛盾斗争也就趋于统一,这便是化学对立统一规律甲基橙 MO,(CH,3,),2,N-C,6,H,4,-N=N-C,6,H,4,-SO,3,-,（黄色）,(CH,3,),2,N,+,=C,6,H,4,=N-NH-C,6,H,4,-SO,3,-,（红色）,H,OH,H,OH,铬黑T（EBT）,二甲酚橙,分析化学变化中体现的对立统一规律,化学规律矛盾规律是唯物辩证法的最根本的规律,化学特殊现象矛盾的普遍性和特殊性,主、副反应主要矛盾和矛盾的主要方面,化学平衡矛盾诸方面的同一性和斗争性,化学中依然充满着种种矛盾及矛盾斗争,同时也有一定的规律性比如,化学反应千变万化，反应物和产物多种多样，过程和现象也不尽相同，但是都遵从质量守恒定律，而在有离子参与的反应中，还遵循着电荷守恒定律等等化学规律,质量守恒定律,沉淀重量法,沉淀重量法（电重量法）,SO,4,2-,SO,4,2-,Cu,2+,Cu,2+,H,2,O,e,e,测定,CuSO,4,溶液中溶质的质量,在0.5 mol/L H,2,SO,4,溶液中电解CuSO,4,阳极反应,2H,2,O=O,2,+4H,+,+4,e,阴极反应,Cu,2+,+2e=Cu,O,2,在阳极上逸出,Cu在阴极上沉积,电解完成以后，取出电极称重，电极增加的重量即为溶液中Cu的量。

化学规律,化学特殊现象,在化学中,一般情况之外的特殊现象是并不罕见的例如，绝大部分固体物质的溶解度随着温度的升高而增大(矛盾的普遍性),只有极少数固体物质的溶解度却随着温度的升高反而减小(矛盾的特殊性),如像熟石灰(Ca(OH),2,的溶解度化学特殊现象,强碱滴定弱酸,突跃区,碱缓冲区,共轭缓冲区,HCl,PH8.72,HAc,又如，酸碱滴定中碱滴定酸的滴定曲线，大致形状都有一个突越，而突越的范围又以酸的K,a,值而异主、副反应,化学反应中,特别是有机化学反应中,当一个反应(主反应)发生时,往往伴随着一些无法避免的(客观性)复杂的副反应的发生,影响着实验、研究、生产的顺利进行CH,3,CHBrCH,3,CH,3,CH,2,CH,2,Br,CH,3,CHCH,2,HBr,（主产物）,（副产物）,自然主反应为主要矛盾和矛盾的主要方面,这是一个基本的规律如反应：,副反应,主反应,M,Y,(MY),反应的表观平衡常数,反应的稳定常数,主、副反应 (络合滴定),化学平衡,在可逆反应中,反应物与生成物之间不仅是矛盾相互转化的典型范例,也是矛盾同一性的最好例证,因为二者是相互依存,相互转化的同时,二者之间又有斗争性,即反应若有利于向生成物方向进行的话,就必然不利于向反应物方向进行,反之亦然。

如弱酸H,2,A的电离：,H,2,A,H,HA,HA,H,A,2,化学哲学的探讨、研究、运用,必然不利于化学自身的发展而将两者联系起来，将会对化学科学的不断深入向前发展具有重要的意义总之，化学与哲学是密不可分的，孤立地研究化学而不研究哲学，停止对,。