四川农业大学无机及分析化学.doc

四川农业大学无机及分析^p 化学 - 四川农业大学《无机及分析^p 化学》试题〔4〕 闭卷 适用专业年级： 姓名 学号 专业 班级 本试题一共三道大题，共四页，总分值100分考试时间120分钟 总 分 阅卷人 核分人 题 号 题 分 得 分 一 20 二 50 三 30 注：1.答题前，请准确、清楚地填各项，涂改及模糊不清者、试卷作废 2.试卷假设有雷同以零分计 答题说明： 1、答题限时120分钟，闭卷； 2、使用计算器或者对数表； 3、试卷共5页，答题时尽量做在试卷上 一、判断题〔共20分，每题1分，正确者在括号内打“√”，错误者打“×”〕 1．从大量的分析^p 对象中抽出一小局部作为分析^p 材料的过程，称为采样〔 〕 2．无机试样溶解后最常用的处理方法有酸溶法、碱溶法和熔融法有机试样的分解，通常采干式灰化法和湿式消化法〔 〕 3．土壤样品的采集之后，必须风干、粉碎、过筛，以增加其均匀程度，也便于以后的处理〔 〕 4．系统误差是由于一些不确定的原因造成的〔 〕 5．同一分析^p 试样在屡次重复测定时，平均值与真实值之间的符合程度，叫精细度。

〔 〕 6．正态分布曲线清楚地反映了随机误差的对称性、单峰性、抵偿性〔 〕 7．滴定分析^p 中的关键问题是如何正确操作〔 〕 8．用来直接配制标准溶液的物质称为基准物质，KMnO4是基准物质〔 〕 9．根据质子理论，但凡给出质子的物质是碱，但凡承受质子的是酸〔 〕 10．某样品真值为25.00%，测定值为25.02%，那么相对误差为-0.08%〔 〕 11．分析^p 天平底盘下的垫脚螺丝是调节天平零点的〔 〕 12．用间接法配制Na2S2O3标准溶液，要参加少量的NaOH以维持Na2S2O3溶液的微碱性〔 〕 13．朗伯比耳定律适用于一切均匀的非散射的吸光物质〔 〕 14．H原子量=1.0079，S原子量=32.06，故H2S的摩尔质量为34.0758〔 〕 15．氧化态和复原态的活度都等于1mol.L-1时的电极电位，称为标准电位它是一个常数，不随温度而变化〔 〕 16．酚酞和甲基橙都可用于强碱滴定弱酸的指示剂〔 〕 17．ε在分光光度分析^p 中表示摩尔吸光系数〔 〕 18．基于物质对光的选择性吸收而建立的分析^p 方法，称为比色法〔 〕 19．铬黑T指示剂在pH=7～11范围使用，其目的是为减少干扰离子的影响。

〔 〕 20．多元弱碱在水中各形体的分布取决于溶液的pH〔 〕 二、选择题(共50分，每题2分) 1、对于一个化学反响，以下说法正确的选项是 A、△rGmθ越负，反响速率越快 B、△rHmθ越负，反响速率越快 C、活化能越大，反响速率越快 D、活化能越小，反响速率越快 2、满足以下哪组条件的反响可自发进展？ A、△rHm＞0，△rSm＞0，高温 B、△rHm＞0，△rSm＞0，低温 C、△rHm＜0，△rSm＜0，高温 D、△rHm＞0，△rSm＜0，低温 3、以下四个反响的△rHmθ298，其中液态水的标准生成热是： A、2H(g)+O(g)=H2O(g) △rHmθ298〔1〕 B、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(1) △rHmθ298〔2〕 C、H2(g)+1/2 O2(g)= H2O(g) △rHmθ298〔3〕 D、H2(g)+ O(g)= H2O(1) △rHmθ298〔4〕 4、在HAc溶液中，参加NaAc会导致： A、同离子效应 B、同离子效应和盐效应 C、盐效应 D、降低溶液中Ac－浓度 5、在密闭溶器中，A、B、C三种理想气体建立化学平衡，它们的反响是：A+B＝C，在一样的温度下假设体积缩小2/3，那么平衡常数为原来的： A、3倍 B、2倍 C、9倍 D、不变 6、由电对MnO4－与Mn2+与Fe3+/Fe2+组成原电池，电对MnO4－/ Mn2+的φ大于Fe3+/Fe2+ φθ值，假设增大溶液的pH，原电池的电动势将： A、增大 B、减小 C、不变 D、无法判断 7、下述物质不能起酸作用的是： θA、HSO4－ B、NH4+ C、H2O D、NaH 8、决定弱酸强弱的因素是 A、浓度 B、电离度 C、电离常数 D、溶解度 9、在一定的温度下，CdCO3的Kspθ=4.0×10－12,Cd(OH)2的Kspθ=3.2×10－14，那么它们在水中的溶解度： A、CdCO3＞Cd(OH)2 B、CdCO3＜Cd(OH)2 B、CdCO3= Cd(OH)2 D、不能确定 10、从中性原子Li、Be、B原子中去掉一个电子，需要大约一样的能量，而去掉第二个电子时，最难的是： A、Li B、Be C、B D、都一样 11、以下说法欠妥的是 A、配合物的形成体〔中心原子〕大多是中性原子或带正电荷的离子。

B、螯合物以六员环、五员环较稳定 C、配位数就是配位体的个数 D、二乙二胺合铜〔Ⅱ〕离子比四氨合铜〔Ⅱ〕离子稳定 12、质量分数为5.8%NaCl溶液产生的浸透压接近于：〔M〔葡萄糖〕：180g·mol-1 M〔蔗糖〕：342 g ·mol-1 M〔NaCl〕58.5 g ·mol-1 〕 A、5.8%(g/g)蔗糖溶液 B、5.8%(g/g)葡萄糖溶液 C、2.0mol·L-1的蔗糖溶液 D、1.0mol·L-1葡萄糖溶液 13、在液体沸腾变化过程中，以下哪种物理量在增加？ 熵 〔2〕汽化热 〔3〕蒸气压 〔4〕温度 14、甲烷的燃烧是-965.6kJ ·mol-1，其相应的热化学方程式是： A、C(g)+4H(g)=CH4(g) △rHmθ298〔1〕=-965.6 kJ ·mol-1 B、C(g)+4H2(g)=CH4(g) △rHmθ298〔2〕=-965.6 kJ ·mol-1 C、CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298〔3〕=-965.6 kJ ·mol-1 D、CH4(g)+2O2(g) =CO2(g)+ 2H2O (1) △rHmθ298〔4〕=-965.6 kJ ·mol-1 15、对于基元反响：2NO〔g〕+O2(g)＝2NO2(g)，假设将体系的压力由原来的105Pa增大到2×105Pa，那么正反响的速度为原来的： A、2倍 B、4倍 C、6倍 D、8倍 16、Ag2S的溶度积Kspθ的表示式为： A、Kspθ=c(Ag+)c(s2-) B、Kspθ= c(Ag+)c(s2-) 2 C、Kspθ= 2c(Ag+)c(s2-) D、Kspθ= c(Ag+) 2c(s2-) 17、对于以下电极反响，MnO2+4H++2e=Mn2＋+2H2O假如增大溶液的pH值，那么该电极的电极电势： A、增大 B、减小 C、不变 D、不能判断 18、20℃时PbCl2溶解度是0.99g/100g水，100℃时是3.34g/100g水所以反响PbCl2(s)=Pb2＋(aq)+2Cl-(aq)的△rHmθ是： A、大于零 B、小于零 C、等于零 D、不能确定 19、0.02mol ·L-1的NH4Cl溶液的pH是： A、4 B、8.2 C、5.47 D、6.8 20、缓冲溶液的缓冲范围是： A、pH±1 B、Ka±1 C、Kb±1 D、pKa±1 21、升高温度能加快反响速率的主要原因是： A、能加快分子运动的速度，增加碰撞时机。

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