湖北省黄冈、华师大附中等八校2025年化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题含解析.doc

湖北省黄冈、华师大附中等八校2025年化学高二第一学期期中教学质量检测模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、下列说法正确的是A．将AlCl3溶液和Al2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B．洗涤油污常用热的纯碱溶液C．用加热的方法可以除去CuCl2溶液中的Fe3＋D．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于浓盐酸中，然后稀释至所需浓度2、室温下，甲、乙两烧杯均盛有5mL pH=2的某一元酸溶液，现向乙烧杯中加水稀释至pH=3此时关于甲、乙两烧杯中溶液的描述正确的是A．溶液的体积：10V甲＝V乙 B．溶液的体积：V乙≥10V甲C．溶液的浓度：c甲＝10c乙 D．水电离出的c(OH-)：10c(OH-)甲≤c(OH-)乙3、汽车加装尾气净化装置，可使有毒气体相互反应转化为无毒气体，反应方程式为4CO(g)＋2NO2(g) 4CO2(g)＋N2(g)　ΔH＝-1200kJ·mol－1。

对于该反应，温度不同(T2>T1)其他条件相同时，下列图像正确的是A． B． C．C D．4、与乙酸乙酯（CH3COOCH2CH3）互为同分异构体的是A．CH3CH2CH2CH2OH B．CH3COCH2CH3C．CH3CH2CH2COOH D．CH3CH2OCH2CH35、在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)4Z(g) △H＜0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下表： t/min2479n(Y)/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是A．反应前 4 min 的平均速率v (Z)= 1×10-3 mol∙L-1∙min-1B．其它条件不变，再充入 X、Y各0.15 mol，平衡时n(Z)＜0.4 molC．其它条件不变，降低温度的瞬间，速率v正降低比v逆多D．该温度下，此反应的平衡常数K=0.166、下列物质中属于醇类且能发生消去反应的是( )A．CH3OH B．C．CH3CH(OH)CH2CH3 D．7、在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的40%，则（ ）A．平衡向正反应方向移动了 B．平衡向逆反应方向移动了C．物质B的质量分数减小了 D．a＞b8、T K时，向2.0L恒容密闭容器中充入0.10molCOCl2，发生反应 ，经过一段时间后反应达到平衡。

反应过程中测得的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s02468n(Cl2)/mol00.0300.0390.0400.040A．反应在前2s的平均速率mol·L-1·s-1B．保持其他条件不变，升高温度，若新平衡时c(C12)=0.038mol·L-1，则反应的△H<0C．平衡后向上述容器中再充入0.10molCOCl2，平衡正向移动，COCl2的转化率增大D．T K时该反应的化学平衡常数为9、下列能级中轨道数为5的是（ ）A．S能级 B．P能级 C．d能级 D．f能级10、下列元素中，一定属于主族元素的是（ ）A．元素的最高正化合价为＋7B．元素原子的最外层电子数为2C．原子核外各电子层的电子数均达到饱和D．其最高价氧化物溶于水是强酸，且有气态氢化物11、可逆反应A(g)+B(g) C(g) +D(g)在反应过程中的能量变化如图所示，下列叙述不正确的是( )A．该反应是放热反应B．向反应体系中加入催化剂对反应热无影响C．向反应体系中加入催化剂，E1减小，E2增大D．该反应ΔH=－(E2－E1)kJ·mol-112、t ℃时，某平衡体系中含有 X、Y、Z、W 四种物质，此温度下发生反应的平衡常数表达式如右：。

有关该平衡体系的说法正确的是 ( )A．当混合气体的平均相对分子质量保持不变时，反应达平衡B．增大压强，各物质的浓度不变C．升高温度，平衡常数K增大D．增加X的量，平衡既可能正向移动，也可能逆向移动13、25 ℃、101 kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5 kJ/mol、285.8 kJ/mol、890.31 kJ/mol、2 800 kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是( )A．C(s)＋O2(g)=CO(g) ΔH＝－393.5 kJ/molB．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－571.6 kJ/molC．CH4(g)＋2O2(g)=CO2(g)＋2H2O(g) ΔH＝－890.31 kJ/molD．C6H12O6(s)＋3O2(g)=3CO2(g)＋3H2O(l) ΔH＝－1400 kJ/mol14、向Na2CO3溶液中滴加盐酸，反应过程中能量变化如图所示，下列说法不正确的是A．HCO（aq） +H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＞0B．CO（aq） +2H+（aq） = CO2（g） +H2O（l） ΔH＝ΔH1+ΔH2+ΔH3C．ΔH1＞ΔH2，ΔH2＜ΔH3D．HCO（aq）H+（aq） + CO（aq） ΔH = +∣ΔH1∣15、在0.1mol/L的CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COO-+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（　　）A．加水，平衡向逆反应方向移动B．滴加少量0.1mol/L HCl溶液，溶液中c(H+ )减少C．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动D．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动16、关于溶液的下列说法正确的是A．用湿润的pH试纸测稀碱液的pH，测定值偏大B．NaC1溶液和CH3COONH4溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同C．用pH试纸可测定新制氯水的pHD．除去工业废水中的Cu2+可以选用FeS作沉淀剂二、非选择题（本题包括5小题）17、A、B、C为中学常见单质，其中一种为金属；通常情况下，A为固体，B为易挥发液体，C为气体。

D、E、F、G、X均为化合物，其中X是一种无氧强酸、E为黑色固体，H在常温下为液体.它们之间的转化关系如图所示（其中某些反应条件和部分反应物已略去）1）写出化学式：A___，D___，E___，X___2）在反应①～⑦中，不属于氧化还原反应的是____填编号）（3）反应⑥的离子方程式为____4）反应⑦的化学方程式为____5）该反应中每消耗0.3mol的A，可转移电子___mol18、香草醇酯能促进能量消耗及代谢，抑制体内脂肪累积，并且具有抗氧化、抗炎和抗肿瘤等特性，有广泛的开发前景如图为一种香草醇酯的合成路线已知：①香草醇酯的结构为 (R为烃基)；②R1CHO + R2CH2CHO回答下列有关问题：(1) B的名称是________2) C生成D的反应类型是_______3) E的结构简式为_______4) H生成I的第①步反应的化学方程式为_______5) I的同分异构体中符合下列条件的有______种(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱中有四组峰的有机物的结构简式为_______①含有苯环②只含种一含氧官能团③1 mol 该有机物可与3 mol NaOH反应(6)参照上述合成路线，设计一条以乙醛为原料(无机试剂任选)合成乙酸正丁酯(CH3COOCH2CH2CH2CH3)的路线_______。

19、某课题小组探究乙酸乙酯(CH3COOC2H5)在不同温度、不同浓度NaOH溶液中的水解速率，取四支大小相同的试管，在试管外壁贴上体积刻度纸，按下表进行对照实验在两种不同温度的水浴中加热相同时间后，记录酯层的体积来确定水解反应的速率实验试剂试管Ⅰ(55 ℃)试管Ⅱ(55 ℃)试管Ⅲ(55 ℃)试管Ⅳ(75 ℃)乙酸乙酯/mL1V1V2V31 mol/L NaOH mLV430V5蒸馏水/mL0V652已知：①水解反应CH3COOC2H5 + H2O CH3COOH + C2H5OH；②CH3COOC2H5难溶于水，密度比水小1）V4 = ____________2）①下列说法正确的是____________________________；A、加入水，平衡正向移动B、加入稀盐酸可使平衡逆向移动C、酯层体积不再改变时，反应停止D、c(CH3COOH) = c(C2H5OH)时，反应达平衡状态②用各物质的浓度表示水解平衡常数Kh，则表达式为____________3）实验中常用饱和食盐水代替蒸馏水，目的是减小乙酸乙酯在水中的溶解度，会使实验结果更准确，______________填“能”或“不能”)用饱和Na2CO3溶液代替蒸馏水。

4）实验中，试管Ⅳ比试管Ⅱ中的酯层减少更快，可能的原因有_______乙酸乙酯的沸点为77.1 ℃)20、实验室制备1，2-二溴乙烷的反应中可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在l40℃脱水生成乙醚用少量的溴和足量的乙醇制备1，2—二溴乙烷的装置如下图所示：有关数据列表如下：乙醇1，2-二溴乙烷乙醚状态无色液体无色液体无色液体密度／g·cm-30.792.20.71沸点／℃78.513234.6熔点／℃一l309-1l6回答下列问题：（1）在此实验中，反应方程式为：_________；________2）要尽可能迅速地把反应温度提高到170℃左右，其最主要目的是_____；(填正确选项前的字母)a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发 d．减少副产物乙醚生成（3）在装置C中应加入_______，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液 （4）若产物中有少量未反应的Br2，最好用_________洗涤除去；(填正确选项前的字母) a．水 b．氢氧化钠溶液 c．碘化钠溶液 d．乙醇（5）判断该制备反应已经结束的最简单方法是_____________；（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是________________；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是_____________________。

21、A、B、C、D、E均为易溶于水的化合物，其离子组成如下表各化合物中离子组成不重复）阳离子Na+、Al3+、Ag+、Ba2+、Fe3+阴离子Cl-、CO32-、SO42-、NO3-、OH-分别取溶液进行如下实验：①用pH试纸分别测得B、C溶液均呈碱性，且0.1 molL B溶液pH>13；②D溶液加入铜粉，溶液质量增加；③在E溶液中逐滴滴入B至过量，先生成白色沉淀，后。