第一章第三节第2课时剖析..ppt

学习目标 1.熟练掌握热化学方程式的书写及正误判断; 2.应用盖斯定律进行化学反应的反应热的计算; 3.掌握反应热计算的常见题型 重点难点：反应热的计算，盖斯定律的应用A,A,【归纳】热化学方程式的书写及正误判断时，应注意以下几个方面： 1．注明各物质的聚集状态聚集状态之间的变化有能量变化，如H2与O2反应生成1 mol的气态水和1 mol 的液态水放出的热量不同，即ΔH的数值不同 2．热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示微粒个数，故可以是整数也可以是分数 3．热化学方程式是指反应已完成的量，而ΔH的值也与反应完成的量有关，故方程式中的化学计量数必须与ΔH相对应，成比例变化 4．对于可逆反应的情况，正反应与逆反应的ΔH数值相等，符号相反，尤其注意：如合成氨的反应3H2(g)＋N2(g)===2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol－1是指生成2 mol NH3(g)时放出92.4 kJ的热量，而不是3 mol H2(g)与1 mol N2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.4 kJ的热量，实际放出的热量小于92.4 kJ典例2 】发射卫星时可用肼(N2H4)为燃料，用二氧化氮为氧化剂，这两种物质反应生成氮气和水蒸气。

已知： ①N2(g)＋2O2(g)===2NO2(g) ΔH1＝＋67.7 kJ·mol－1 ②N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝－534 kJ·mol－1 试计算1 mol肼和二氧化氮完全反应时放出的热量为________kJ；写出肼与二氧化氮反应的热化学方程式： 2N2H4(g)＋2NO2(g)===3N2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－1 135.7 kJ·mol－1,567.85,【变式训练3】 已知下列两个热化学方程式： H2(g)＋O2(g)==H2O(l) ΔH＝－285.8 kJ·mol－1 C3H8(g)＋5O2(g)==4H2O(l)＋3CO2(g) ΔH＝－2220.0 kJ·mol－1 (1)实验测得H2和C3H8的混合气体共5 mol，完全燃烧生成液态水时放热6 264.5 kJ，则混合气体中H2和C3H8的体积比是______________ (2)已知：H2O(l)===H2O(g) ΔH＝＋44.0 kJ·mol－1，写出丙烷燃烧生成CO2和气态水的热化学方程式： ________________________________________________________。

C3H8(g)＋5O2(g)===3CO2(g)＋4H2O(g) ΔH＝－2044.0 kJ·mol－1,1∶1,【典例3】 已知H—H键的键能为436 kJ·mol－1, Cl—Cl键的键能为243 kJ·mol－1，H—Cl键的键能为431 kJ·mol－1，则H2(g)＋Cl2(g)==2HCl(g)的反应热(ΔH)等于( ) A.－183 kJ·mol－1 B.183 kJ·mol－1 C.－862 kJ·mol－1 D.862 kJ·mol－1,A,【归纳】化学键的键能是形成(或拆开)1 mol化学键时释放(或吸收)的能量反应热与键能的关系为ΔH＝反应物总键能－生成物总键能B,【典例4】 已知：2SO2(g)＋O2 (g)==2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ·mol－1， 计算每生产1万吨98%的硫酸所需要的SO3的质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量 答案： 8.0×103 t 9.83×109 kJ,【变式训练5】 已知：1.00 g CH4完全燃烧生成液态水和CO2放出59.6 kJ热量，C2H2的燃烧热ΔH＝－1 298.3 kJ·mol－1。

试计算CH4的燃烧热和1 kg C2H2在O2中完全燃烧(生成液态水和CO2)所放出的热量ΔH＝16 g·mol－1×59.6 kJ/g＝－953.6 kJ·mol－1；Q＝×1 298.3 kJ·mol－1≈5.0×104 kJ,【归纳】热化学方程式中ΔH与各物质的物质的量对应成比例，已知热化学方程式，便可计算一定量的反应物发生反应所放出的热量或放出一定量的热量时消耗或生成的物质的质量、体积和物质的量第三节 化学反应热的计算 二、反应热的计算 1、热化学方程式的书写及正误判断； 2、利用盖斯定律求反应热； 3、根据化学键的键能计算反应热； 4、依据热化学方程式计算反应热课堂小结,。