初中化学所涉及到地所有化学方程式.docx

初中化学所波及到地全部化学方程式适用标准文档初中化学方程式汇总一、 氧气的性质：〔 1〕单质与氧气的反应：〔化合反应〕1. 镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O43. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO4. 铝在空气中焚烧： 4Al + 3O2 点燃 2Al2O35. 氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O6. 红磷在空气中焚烧 〔研究空气构成的实验〕 ：4P + 5O2 点燃 2P2O57.硫粉在空气中焚烧： S + O2点燃 SO28.碳在氧气中充足焚烧：C+O2点燃 CO29.碳在氧气中不充足焚烧：2C + O2 点燃 2CO〔 2〕化合物与氧气的反应：10. 一氧化碳在氧气中焚烧： 2CO + O2 点燃 2CO211. 甲烷在空气中焚烧： CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空气中焚烧： C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O〔 3〕氧气的根源：13．玻义耳研究空气的成分实验 2HgO 加热 Hg+ O2 ↑14．加热高锰酸钾： 2KMnO4加热 K2MnO4+ MnO2+ O2↑〔实验室制氧气原理 1〕文案大全适用标准文档15．过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： H2O2MnO22H2O+ O2↑〔实验室制氧气原理2〕二、自然界中的水：16．水在直流电的作用下分解〔研究水的构成实验〕： 2H2O通电 2H2↑+ O2 ↑17．生石灰溶于水： CaO + H2O == Ca(OH)218．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19．镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO20．铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu21．氢气还原氧化铜： H2 + CuO 加热 Cu + H2O22. 镁还原氧化铜： Mg + CuO 加热 Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：〔 1〕碳的化学性质23. 碳在氧气中充足焚烧： C + O2 点燃 CO224．木炭还原氧化铜： C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2 ↑25． 焦炭还原氧化铁： 3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑〔 2〕煤炉中发生的三个反应：〔几个化合反应〕26．煤炉的基层： C + O2 点燃 CO227．煤炉的中层： CO2 + C 高温 2CO28．煤炉的上部蓝色火焰的产生： 2CO + O2 点燃 2CO2〔 3〕二氧化碳的制法与性质：文案大全适用标准文档29．大理石与稀盐酸反应〔实验室制二氧化碳〕：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O + CO2 ↑30．碳酸不稳固而分解： H2CO3 == H2O + CO2↑31．二氧化碳可溶于水： H2O + CO2== H2CO332．高温煅烧石灰石〔工业制二氧化碳〕： CaCO3 高温 CaO+ CO2↑33．石灰水与二氧化碳反应〔鉴识二氧化碳〕：Ca(OH)2 + CO2 === CaCO3 ↓ + H2O〔 4〕一氧化碳的性质：34．一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热 Cu + CO235．一氧化碳的可燃性：2CO + O2 点燃 2CO2其余反应：36．碳酸钠与稀盐酸反应〔灭火器的原理〕:Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2↑五、燃料及其利用：37．甲烷在空气中焚烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O38．酒精在空气中焚烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O39． 氢气中空气中焚烧： 2H2 + O2 点燃 2H2O 六、金属〔 1〕金属与氧气反应：40． 镁在空气中焚烧： 2Mg + O2 点燃 2MgO41． 铁在氧气中焚烧： 3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4文案大全适用标准文档42. 铜在空气中受热： 2Cu + O2 加热 2CuO43. 铝在空气中形成氧化膜： 4Al + 3O2 = 2Al2O3〔 2〕金属单质 + 酸 -------- 盐 + 氢气 〔置换反应〕44. 锌和稀硫酸 Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑45. 铁和稀硫酸 Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑46. 镁和稀硫酸 Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑47.铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑48.锌和稀盐酸Zn + 2HCl == ZnCl2 + H2↑49.铁和稀盐酸Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑50.镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2↑51．铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3 H2↑〔 3〕金属单质+ 盐〔溶液〕 -------新金属+ 新盐52. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu53. 锌和硫酸铜溶液反应： Zn + CuSO4 ==ZnSO4 + Cu54. 铜和硝酸汞溶液反应： Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg〔 3〕金属铁的治炼原理：55． 3CO+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2 ↑七、酸、碱、盐1、酸的化学性质〔1〕酸 +金属 --------盐 +氢气〔见上〕〔2〕酸 +金属氧化物--------盐 + 水56. 氧化铁和稀盐酸反应： Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O文案大全适用标准文档57. 氧化铁和稀硫酸反应： Fe2O3 + 3H2SO4== Fe2(SO4)3 +3H2O58. 氧化铜和稀盐酸反应： CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59. 氧化铜和稀硫酸反应： CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O〔 3〕酸 + 碱 -------- 盐 + 水〔中和反应〕60．盐酸和烧碱起反应： HCl + NaOH == NaCl +H2O61. 盐酸和氢氧化钙反应： 2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62. 氢氧化铝药物治疗胃酸过多： 3HCl + Al(OH)3 == AlCl3+ 3H2O63. 硫酸和烧碱反应： H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O〔 4〕酸 + 盐 -------- 另一种酸 + 另一种盐64．大理石与稀盐酸反应： CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2O +CO2↑65．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑66．碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O +CO2↑67. 硫酸和氯化钡溶液反应： H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 ↓ +2HCl2 、碱的化学性质〔 1〕 碱 + 非金属氧化物 -------- 盐 + 水68．苛性钠裸露在空气中变质： 2NaOH+ CO2== Na2CO3+ H2O文案大全适用标准文档69．苛性钠汲取二氧化硫气体： 2NaOH+ SO2== Na2SO3+ H2O70．苛性钠汲取三氧化硫气体： 2NaOH+ SO3== Na2SO4+ H2O71．消石灰放在空气中变质： Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 ↓ +H2O72. 消石灰汲取二氧化硫： Ca(OH)2 + SO2== CaSO3 ↓ + H2O〔2〕碱 +酸 --------盐 + 水〔中和反应，方程式见上〕〔3〕碱 +盐 --------另一种碱 + 另一种盐73. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH3 、盐的化学性质〔 1〕盐〔溶液〕 + 金属单质 ------- 另一种金属 + 另一种盐74. 铁和硫酸铜溶液反应： Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu〔 2〕盐 + 酸 -------- 另一种酸 + 另一种盐75．碳酸钠与稀盐酸反应 : Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O+ CO2↑碳酸氢钠与稀盐酸反应： NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2↑〔 3〕盐 + 碱 -------- 另一种碱 + 另一种盐76. 氢氧化钙与碳酸钠： Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3↓+ 2NaOH〔 4〕盐 + 盐 ----- 两种新盐文案大全适用标准文档77．氯化钠溶液和硝酸银溶液： NaCl + AgNO3 == AgCl ↓ +NaNO378．硫酸钠和氯化钡： Na2SO4+ BaCl2 == BaSO4↓ + 2NaCl一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨： C⑵水银、汞： Hg (3) 生石灰、氧化钙：CaO(4) 干冰〔固体二氧化碳〕 ：CO2(5) 盐酸、氢氯酸： HCl(6)亚硫酸： H2SO3(7) 氢硫酸： H2S (8) 熟石灰、消石灰： Ca(OH)2(9) 苛性钠、火碱、烧碱： NaOH (10) 纯碱： Na2CO3 碳酸钠晶体、纯碱晶体： Na2CO3?10H2O (11)碳酸氢钠、酸式碳酸钠： NaHCO3( 也叫小苏打〕 (12) 胆矾、蓝矾、硫酸铜晶体：CuSO4?5H2O(13) 铜绿、孔雀石： Cu2(OH)2CO3〔分解生成三种氧化物的物质〕 (14) 甲醇：CH3OH有毒、失明、死亡 (15)酒精、乙醇：C2。