醋酸解离常数的测定.doc

醋酸解离常数的测定一、实验目的1. 了解酸度计测定醋酸解离常数的原理和测定方法2. 进一步理解并掌握解离平衡的概念3. 熟悉酸度计的使用方法二、实验原理本实验通过测定不同浓度的醋酸的 PH来球算醋酸的标准解离常数 -醋酸在水中存在下列解离平衡： HAc==H+Ac在一定的温度下，这个过程很快达到了平衡，平衡常数的表达式为：K= [H +][Ac - ]/[HAc]式中 [H +] 、[Ac - ] 、[HAc] 分别为 H+、Ac- 、HAc的平衡浓度在一定温度下，用酸度计测定一系列已知浓度的醋酸溶液的 PH，根据 PH=-lg[H +], 可换算出相应的 C(H+), 将 C(H+) 的不同值代入上式，可求出一系列对应的 K（HAc）值，取其平均值，即为该温度下醋酸的解离常数三、仪器和药品仪器：酸度计（其配套的指示电极是玻璃电极） ，酸式滴定管，小烧杯药品：醋酸溶液（ 0.1mol/L ）四、实验步骤’.；1. 配制不同浓度的醋酸溶液将 5 只烘干的小烧杯，用滴定管依次加入已知浓度的醋酸溶液40.00mL，20.00mL,10.00mL,5.00mL ，和 2.00mL, 再从另一滴定管中依次加入 0.00mL，20.00 mL,30.00 mL,35.00 mL和 38.00 mL蒸馏水，并分别搅拌均匀。

2. 醋酸溶液 PH的测定3. 计算醋酸溶液的（标准）解离常数K（ HAc）根据实验数据计算出各溶液 K（HAc）, 求出平均值由实验可知：在一定的温度条件下， 醋酸的解离常数为一个定值，与溶液的浓度无关五、数据处理编号HAc 体 水 体 HAc 浓度 /PH C(H+)/(C(Ac- )/(C(HAc)/( K(HAc)积/ mL 积/ mL (mol ·L-1 )mol·L-1 )mol·L-1 )mol·L-1 )1 40.00 0.002 20.00 20.003 10.00 30.0045.0035.0052.0038.00六、思考实际测得的 K 与附表中的解离常数存在一定差距， 那么怎样减少误差？’.。