元素周期律92900.doc

元素周期律92900元素周期律基本概念　　元素的性质随着元素核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律元素周期律由门捷列夫首先发现，并根据此规律创制了元素周期表 　　结合元素周期表，元素周期律可以表述为： 　　随着原子序数的增加，元素的性质呈周期性的递变规律： 在同一周期中，元素的金属性从左到右递减，非金属性从左到右递增， 在同一族中，元素的金属性从上到下递增，非金属性从上到下递减；同一周期中，元素的最高正氧化数从左到右递增（没有正价的除外），最低负氧化数从左到右逐渐增高； 同一族的元素性质相近 主族元素同一周期中，原子半径随着原子序数的增加而减小 同一族中，原子半径随着原子序数的增加而增大如果粒子的电子构型相同，则阴离子的半径比阳离子大，且半径随着电荷数的增加而减小如O2->F->Na+>Mg2+）　　?本质　　元素核外电子排布的周期性决定了元素性质的周期性内容原子半径　　同一周期（稀有气体除外），从左到右，随着原子序数的递增，元素原子的半径递减； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素原子半径递增 　　(注）：阴阳离子的半径大小辨别规律 　　由于阴离子是电子最外层得到了电子 而阳离子是失去了电子 　　所以, 总的说来(同种元素) 　　(1) 阳离子半径<原子半径 　　(2) 阴离子半径>原子半径 　　(3) 阴离子半径>阳离子半径 　　(4)或者一句话总结，对于具有相同核外电子排布的离子，原子序数越大，其离子半径越小。

不适合用于稀有气体） 主要化合价（最高正化合价和最低负化合价）　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的最高正化合价递增（从+1价到+7价），第一周期除外，第二周期的Ｏ、Ｆ元素除外； 　　最低负化合价递增（从-4价到-1价）第一周期除外，由于金属元素一般无负化合价，故从ⅣＡ族开始 　　元素最高价的绝对值与最低价的绝对值的和为8 元素的金属性和非金属性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素的金属性递减，非金属性递增； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素的金属性递增，非金属性递减； 单质及简单离子的氧化性与还原性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质的氧化性增强，还原性减弱；所对应的简单阴离子的还原性减弱，简单阳离子的氧化性增强 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质的氧化性减弱，还原性增强；所对应的简单阴离子的还原性增强，简单阳离子的氧化性减弱 　　元素单质的还原性越强，金属性就越强；单质氧化性越强，非金属性就越强 最高价氧化物所对应的水化物的酸碱性　　同一周期中，从左到右，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性增强（碱性减弱）； 　　同一族中，从上到下，元素最高价氧化物所对应的水化物的碱性增强（酸性减弱）。

单质与氢气化合的难易程度　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越容易； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，单质与氢气化合越难 气态氢化物的稳定性　　同一周期中，从左到右，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性增强； 　　同一族中，从上到下，随着原子序数的递增，元素气态氢化物的稳定性减弱 　　此外还有一些对元素金属性、非金属性的判断依据，可以作为元素周期律的补充： 　　随着从左到右价层轨道由空到满的逐渐变化，元素也由主要显金属性向主要显非金属性逐渐变化 　　随同一族元素中，由于周期越高，价电子的能量就越高，就越容易失去，因此排在下面的元素一般比上面的元素更具有金属性 　　元素的最高价氢氧化物的碱性越强，元素金属性就越强；最高价氢氧化物的酸性越强，元素非金属性就越强 　　元素的气态氢化物越稳定，非金属性越强 　　同一族的元素性质相近 　　具有同样价电子构型的原子，理论上得或失电子的趋势是相同的，这就是同一族元素性质相近的原因 　　以上规律不适用于稀有气体 　　还有一些根据元素周期律得出的结论： 　　元素的金属性越强，其第一电离能就越小；非金属性越强，其第一电子亲和能就越大。

　　同一周期元素中，轨道越“空”的元素越容易失去电子，轨道越“满”的越容易得电子周期规律　　元素呈现种种物理性质上的周期性，例如随着元素原子序数的递增，原子体积呈现明显的周期性，在化学性质方面，元素的化合价、电负性、金属和非金属的活泼性，氧化物和氢氧化物酸碱性的变迁，金属性和非金属性的变迁也都具有明显的周期规律具体为：同一周期，核外电子层数相同；同一族，核外电子数相同（第一周例外）在同一周期中，这些性质都发生逐渐的变化，到了下一周期，又重复上一周期同族元素的性质电负性的定义　　电负性又称为相对电负性，简称电负性电负性综合考虑了电离能和电子亲合能，首先由莱纳斯·卡尔·鲍林于1932年引入电负性的概念，用来表示两个不同原子形成化学键时吸引电子能力的相对强弱鲍林给电负性下的定义为“电负性是元素的原子在化合物中吸引电子能力的标度”元素电负性数值越大，表示其原子在化合物中吸引电子的能力越强；反之，电负性数值越小，相应原子在化合物中吸引电子的能力越弱（稀有气体原子除外）电负性在周期表内的递变规律　　1.随着原子序号的递增，元素的电负性呈现周期性变化 　　2.同一周期，从左到右元素电负性递增，同一主族，自上而下元素电负性递减。

对副族而言，同族元素的电负性也大体呈现这种变化趋势因此，电负性大得元素集中在元素周期表的右上角，电负性小的元素集中在左下角　 　　3.非金属元素的电负性越大，非金属元素越活泼，金属元素的电负性越小，金属元素越活泼氟的电负性最大(4.0)，是最活泼的非金属元素;钫是电负性最小的元素(0.7)，是最活泼的金属元素 　　4.过渡元素的电负性值无明显规律电负性的应用　　（1）判断元素的金属性和非金属性一般认为，电负性大于1.8的是非金属元素，小于1.8的是金属元素，在1.8左右的元素既有金属性又有非金属性 　　（2）判断化合物中元素化合价的正负电负性数值小的元素在化合物吸引电子的能力弱，元素的化合价为正值；电负性大的元素在化合物中吸引电子的能力强，元素的化合价为负值 　　（3）判断分子的极性和键型电负性相同的非金属元素化合形成化合物时，形成非极性共价键，其分子都是非极性分子；电负性差值小于1.7的两种元素的原子之间形成极性共价键，相应的化合物是共价化合物；电负性差值大于1.7的两种元素化合时，形成离子键，相应的化合物为离子化合物 ?。