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人教版高二化学 （第一章）化学反应方程式N2+O2 放电 2NO 是否属于自然界中氮的固定：是汽车发动机尾气成份：C、CO、CO2、NO、NO2、烃、含铅的化合物汽车尾气中产生NO2的原理：火花塞放电时，N2与O2化合N2+3H2 Fe 500℃ 20~50MPa 2NH3反应特点及用途：是一个正反应放热、体积缩小的可逆反应；工业上合成氨2Mg+N2点燃 Mg3N2镁在空气中燃烧发生的反应：三个，O2、N2、CO2Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2↓+2NH3↑与CaC2、Al2S3与水的反应方式一样：阳离子结合不电离出的OH–N2+2Al高温 2AlN产物的用途：耐高温、抗冲击、导热性好陶瓷实验室制N2：NH4Cl(溶液) + NaNO2(溶液)加热 NaCl + N2↑+ 2H2O 实验室制N2：2NH3 + 3CuO 加热 3Cu + N2↑ + 3H2O实验室制N2：(NH4)2Cr2O7 加热 Cr2O3+N2↑+ 4H2O.得Cr2O3绿色固体2NO＋O2＝2NO2用途及NO的收集方法：工业上制HNO3的反应之一不能用排空气法，只能排水法环境相关：是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一。

3NO2+H2O=2HNO3+NO反应的用途：工业上制HNO3的反应之一环境相关：是形成光化学烟雾的主要污染物、是形成酸雨的气体之一、是汽车尾气的污染气体之一是否硝酸的酸酐：不是HNO3的酸酐2NO2 N2O4 该反应的存在对NO2密度、相对分子质量的影响：增大，一般情况不考虑加压时颜色的变化：先变深，后逐渐变浅，最终颜色比加压前深4NO+3O2+2H2O=4HNO3应用：NO、O2、H2O的计算4NO2+O2+2H2O=4HNO3应用：NO2、O2、H2O的计算O+NO2+2NaOH=2NaNO3，相当于N2O3应用：工业制HNO3时尾气的处理当n :n ≥1.均可被吸收完2NO2 + 2NaOH = NaNO2 + NaNO3 + H2O应用：尾气处理工业上常用纯碱溶液来吸收硝酸厂尾气中的二氧化氮，生成亚硝酸钠、硝酸钠和二氧化碳：2NO2+Na2CO3=NaNO3+NaNO2+CO24HNO3 △ 或光照 2H2O+4NO2↑+O2↑HNO3的浓度与稳定性的关系：越浓越易分解浓HNO3呈黄色的原因：分解产生的NO2又溶于HNO3保存方法：棕色瓶、冷暗处、密封Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O(剧烈)应用：实验室制NO2。

王水的成份及能溶解的金属：V浓HNO3：V浓盐酸=1：3；金、铂3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O(不剧烈)应用：实验室制NO浓稀HNO3的氧化性比较：浓>稀Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O 当铜和一定量浓硝酸恰好反应时，还原产物为：NO、NO2Fe+6HNO3(浓)加热 Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O遇浓硝酸、浓硫酸钝化的金属及条件：铁铝，冷浓浓硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n(HNO3) = _____n(NO)Fe(少)+4HNO3(稀)=Fe(NO3)3+NO↑+2H2O3Fe(过)+8HNO3(稀)=3Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O3Ag+4HNO3(稀)=3AgNO3+NO↑+2H2O(利用此反应可以洗涤附在器皿内壁上的银) 稀硝酸与金属反应时，参加反应的硝酸：n(HNO3) = _____n(NO)C+4HNO3(浓)加热 CO2↑4NO2↑+2H2O浓HNO3弄到皮肤上的处理方法：立即用大量水冲冼，再用小苏打水或肥皂洗涤P+5HNO3(浓)加热 H3PO4+5NO2↑+H2OS+6HNO3(浓)加热 H2SO4+6NO2↑+2H2O浓硝酸与非金属单质反应时，HNO3的系数规律：等于非金属的化合价。

3FeO+10HNO3(稀)=3Fe(NO3)3+NO↑+5H2O3H2S+2HNO3(稀)=3S↓+2NO+4H2O3SO2+2HNO3(稀)+2H2O=3H2SO4+2NO↑3Na2SO3+2HNO3(稀)=3Na2SO4+2NO↑+H2O6HBr+2HNO3(稀)=3Br2+2NO↑+4H2O + HNO3 浓H2SO4 加热 -NO2 + H2O 硝基苯的色味态密度毒性用途：无色、苦杏仁味的油状液体，密度比水大，有素养，制造染料 + 3HNO3 浓H2SO4 加热 + 3H2O 主要产物别名及用途：又叫TNT，制造炸药HNO3+NaOH=NaNO3+H2ONaNO3(固)+H2SO4(浓) 微热 NaHSO4+HNO3↑应用及不能加强热的原因：实验室制HNO3硝酸易分解不能加强热的原因及浓硫酸表现的性质： HNO3分解，难挥发性工业制浓HNO3的吸水剂： HNO3镁或浓H2SO42NaNO3+Cu+2H2SO4加热 CuSO4+2NO2↑+Na2SO4+2H2O应用：NO3—的检验NO3—表现氧化性时对溶液酸碱性的要求：在酸性溶液中具有强氧化性，可以将Fe2+氧化为Fe3+、SO32-氧化为SO42-，将I-、Br-、S2-氧化为I2、Br2、S。

有红棕色气体和黑色固体生成：2Cu(NO3)2 加热 2CuO + 4NO2↑+ O2↑4NH3+5O2 Pt 800℃ 4NO+6H2O此反应的名称、特点及用途：氨的催化氧化或叫接触氧化；放出热量；工业制HNO3发生置换反应：4NH3＋3O2(纯氧)点燃 2N2＋6H2O发生置换反应：2NH3+3Cl2(过量)=N2↑+6HCl发生置换反应：8NH3(过量)+3Cl2=N2↑+6NH4Cl现象：产生白烟氨表现还原性时价态变化规律：升高到0、+2价NH3+H2O NH3•H2O NH4++OH—氨水的成份及微粒： NH3、H2O、NH3•H2O； NH3、H2O、NH3•H2O、NH4+、OH—、H+氨水中的主要微粒：NH3•H2O表示氨水浓度时的溶质：NH3NH3的溶解度：1：700应用： NH3的检验用湿润的红色石蕊试纸检验NH3气是唯一能使湿润的红色的石蕊试纸变蓝的碱性气体和易溶于水相关的相关实验：喷泉实验 NH3•H2O(浓) NH3↑+H2O NH3+HCl=NH4Cl现象及应用：白烟；浓盐酸检验氨气、浓氨水检验氯化氢气体2NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4用途：氮肥HNO3+NH3 = NH4NO3(固)用途：氮肥、炸药。

NH3+CO2+H2O=NH4HCO3用途：制化肥 SO2 + 2NH3 + H2O = (NH4)2SO3 用途：用氨水吸收H2SO4厂尾气 AlCl3 + 3NH3•H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl 应用：实验室制Al(OH)3 AgNO3 + NH3•H2O = AgOH ↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3 = Ag(NH3)2OH 应用：制银氨溶液氨分子中有一个氢被置换，产生H2：2NH3+2Na=2NaNH2+H2↑2NH4Cl(固)+Ca(OH)2(固)加热 CaCl2+2NH3↑+2H2O应用：实验室制氨气验满方法：湿润的红色石蕊试纸或沾浓盐酸的玻璃棒NH3气的干燥：用碱石灰，不能使用浓H2SO4、CaCl2防止空气污染的方法：堵一团蘸有稀H2SO4的棉花，棉花的作用是防止与空气形成对流使氨气扩散，收集到较纯的氨气；稀H2SO4的作用是吸收氨气防止污染空气NH3•H2O(浓)NaOH NH3↑+H2O用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)2NH3•H2O+CaO=Ca(OH)2+2NH3↑用途：实验室制氨气(与制氢气的装置同)。

NH3•H2O(浓)加热 NH3↑+H2O用途：实验室制氨气AlCl3+3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl应用：实验室制Al(OH)3AgNO3+NH3•H2O=AgOH↓+NH4NO3AgOH+2NH3•H2O=Ag(NH3)2OH+2H2OAg(NH3)2OH+ NH4NO3 == Ag(NH3)2 NO3+ NH3•H2O总反应： AgNO3+ 2 NH3•H2O = Ag(NH3)2 NO3 + 2H2O 应用：制备银氨溶液NH4Cl+NaOH(浓)加热 NaCl+NH3↑+H2O启示：铵盐与碱共热一定有___________生成 NH3铵盐的检验：加NaOH溶液，产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体NH4Cl+NaOH(稀)=NaCl+NH3•H2ONH4Cl加热 NH3↑+HCl↑应用：除去NH4Cl杂质NH4HCO3加热 NH3↑+CO2↑+H2O贮存铵态氮肥的贮存及施肥方法：密封包装、阴凉通风处；埋于土下并及时灌水错：NH4I加热 NH3↑ + HI↑；正：NH4I加热 NH3↑ + H2 ↑+ I2↑与氯化铵受热分解的区别：由于HI不稳定易分解，不生成卤化氢。

氧化产物、还原产物都是N2：5NH4NO3 加热 4N2↑+2HNO3+9H2O启示：铵盐受热分解不一定有___________生成 NH3用途：制炸药白磷隔绝空气加热到260℃============红磷白磷保存：贮存在密闭容器，少量时保存在水中红磷隔绝空气加热到416℃冷凝===============白磷红磷用途：农药、火柴4P+5O2点燃 2P2O5(比氮气易和O2化合)用途：燃烧弹、烟幕弹2P+3Cl2(少量)点燃 2PCl3(液毒)2P+5Cl2(过量)点燃 2PCl5(固无毒)现象及产物特点：白色烟雾；常生成混合物11P+15CuSO4+24H2O==5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4P2O5+H2O冷水 2HPO3注意事项：偏HPO3有剧毒P2O5+3H2O热水 2H3PO4P2O5所属氧化物的类别及用途：酸性氧化物，H3PO4的酸酐；干燥剂2H3PO4+Ca(OH)2=Ca(H2PO4)2+2H2OH3PO4+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O2H3PO4+3Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+6H2OCa3(PO4)2+3H2SO4加热 2H3PO4+3CaSO4Ca3(PO4)2+4H3PO4=3Ca(H2PO4)2用途：制H3PO4；制磷肥。

Ca(H2PO4)2+Ca(OH)2=CaHPO4↓+2H2O酸式盐与碱反应分析产物步骤：水→ 沉淀→ 剩余Ca(H2PO4)2+2Ca(OH)2=Ca3(PO4)2↓+4H2O生成单质碘和亚砷酸钠：Na3AsO4+2KI+H2SO4=Na3AsO3+I2+K2SO4+H2O。