高一化学相关知识点及复习方法.doc

高一化学相关知识点及复习方法 　　高一化学相关知识点　　1、半径　　①周期表中原子半径从左下方到右上方减小(稀有气体除外)　　②离子半径从上到下增大，同周期从左到右金属离子及非金属离子均减小，但非金属离子半径大于金属离子半径　　③电子层结构相同的离子，质子数越大，半径越小　　2、化合价　　①一般金属元素无负价，但存在金属形成的阴离子　　②非金属元素除O、F外均有正价且正价与最低负价绝对值之和为8　　③变价金属一般是铁，变价非金属一般是C、Cl、S、N、O　　④任一物质各元素化合价代数和为零能根据化合价正确书写化学式(分子式)，并能根据化学式判断化合价　　3、分子结构表示方法　　①是否是8电子稳定结构，主要看非金属元素形成的共价键数目对不对卤素单键、氧族双键、氮族叁键、碳族四键一般硼以前的元素不能形成8电子稳定结构　　②掌握以下分子的空间结构：CO2、H2O、NH3、CH4、C2H4、C2H2、C6H6、P4　　4、键的极性与分子的极性　　①掌握化学键、离子键、共价键、极性共价键、非极性共价键、分子间作用力、氢键的概念　　②掌握四种晶体与化学键、范德华力的关系　　③掌握分子极性与共价键的极性关系。

　　④两个不同原子组成的分子一定是极性分子　　⑤常见的非极性分子：CO2、SO3、PCl3、CH4、CCl4、C2H4、C2H2、C6H6及大多数非金属单质　　高一化学重点知识点整理　　氯气　　物理性质：黄绿色气体，有刺激性气味、可溶于水、加压和降温条件下可变为液态(液氯)和固态　　制法:MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2闻法:用手在瓶口轻轻扇动,使少量氯气进入鼻孔　　化学性质：很活泼，有毒，有氧化性，能与大多数金属化合生成金属氯化物(盐)也能与非金属反应：　　2Na+Cl2===(点燃)2NaCl2Fe+3Cl2===(点燃)2FeCl3Cu+Cl2===(点燃)CuCl2Cl2+H2===(点燃)2HCl现象：发出苍白色火焰，生成大量白雾　　燃烧不一定有氧气参加，物质并不是只有在氧气中才可以燃烧燃烧的本质是剧烈的氧化还原反应，所有发光放热的剧烈化学反应都称为燃烧Cl2的用途：　　①自来水杀菌消毒Cl2+H2O==HCl+HClO2HClO===(光照)2HCl+O2↑　　1、体积的水溶解　　2、体积的氯气形成的溶液为氯水，为浅黄绿色其中次氯酸HClO有强氧化性和漂泊性，起主要的消毒漂白作用。

次氯酸有弱酸性，不稳定，光照或加热分解，因此久置氯水会失效　　②制漂白液、漂白粉和漂粉精　　制漂白液Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，其有效成分NaClO比HClO稳定多,可长期存放制漂白粉(有效氯35%)和漂粉精(充分反应有效氯70%)2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O　　③与有机物反应，是重要的化学工业物质　　④用于提纯Si、Ge、Ti等半导体和钛　　⑤有机化工：合成塑料、橡胶、人造纤维、农药、染料和药品　　高一化学复习计划　　一、教育手法　　依据温习课时刻紧、内容多的特色，有必要多媒体辅佐教育进行专题性温习　　二、对学生温习方法　　学生化学温习 有三个“执行”：　　①要执行“讲义”—— 多看书，特别是看目录，边看边想要点，回忆常识，温故而知新，会有收成的　　②要执行“笔记”—— 平时的笔记都是老师经验的总结，是讲义中没有的`，留意归纳总结，晓得学生“温习”，对常识的系统化温习会很有协助　　③要执行“错题回忆” ——典型题、错题剖析对学生协助强化根底常识和运用才能　　三、时刻、教育内容详细安排时 间教 学 内 容备 注6月　　23日 ~ 27日有机化合物要点 ① “甲烷、乙烯、乙醇、乙酸”典型反应；　　有机物的辨别和除杂　　② 几种物质的典型空间结构　　概念：同分异构系统统物；　　③ 有机反应类型7月　　30日~ 4日元素周期表要点 ① 元素与表位置联系　　② 元素周期律　　③ 化学键7日~ 11日化学反应与能量要点 ① 原电池　　② 化学反应速率　　③ 化学能与热能的转化　　典型题回忆、错题剖析　　　　高一化学相关知识点及复习方法。