(完美版)高中有机化学方程式总结要点.doc

高中有机化学方程式总结一、烃1.甲烷烷烃通式：CnH2n-2（1）氧化反应点燃甲烷的燃烧：CH4+2O2 CO2+2H2O甲烷不可使酸性高锰酸钾溶液及溴水褪色2）取代反应光光一氯甲烷：CH4+Cl2 CH3Cl+HCl二氯甲烷：CH3Cl+Cl2 CH2Cl2+HCl光光三氯甲烷：CH2Cl2+Cl2 CHCl3+HCl（CHCl3又叫氯仿）图1 乙烯的制取四氯化碳：CHCl3+Cl2 CCl4+HCl2.乙烯浓硫酸170℃乙烯的制取：CH3CH2OH H2C=CH2↑+H2O烯烃通式：CnH2n 高温（1）氧化反应乙烯的燃烧：H2C=CH2+3O2 2CO2+2H2O乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应2）加成反应与溴水加成：H2C=CH2+Br2 CH2Br—CH2Br催化剂△与氢气加成：H2C=CH2+H2 CH3CH3与氯化氢加成： H2C=CH2+HCl CH3CH2Cl与水加成：H2C=CH2+H2O CH3CH2OH（3）聚合反应图2 乙炔的制取 CH2－CH2 一定条件乙烯加聚，生成聚乙烯：n H2C=CH2 n3.乙炔乙炔的制取：CaC2+2H2O HCCH↑+Ca(OH)2（1）氧化反应点燃乙炔的燃烧：HCCH+5O2 4CO2+2H2O乙炔可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，发生氧化反应。

2）加成反应Br与溴水加成：HCCH+Br2 HC=CH Br CHBr=CHBr+Br2 CHBr2—CHBr2与氢气加成：HCCH+H2 H2C=CH2Cl催化剂△与氯化氢加成：HCCH+HCl CH2=CHCl（3）聚合反应 CH2—CH一定条件氯乙烯加聚，得到聚氯乙烯：nCH2=CHCl nCH=CH一定条件乙炔加聚，得到聚乙炔：n HCCH n 4.苯苯的同系物通式：CnH2n-6点燃（1）氧化反应苯的燃烧：2C6H6+15O2 12CO2+6H2O 苯不能使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色2）取代反应Fe—Br①苯与溴反应+Br2 +HBr （溴苯）②硝化反应—NO2浓H2SO460℃ +HO—NO2 +H2O （硝基苯）+3H2 催化剂△（3）加成反应 （环己烷）。

5.甲苯点燃（1）氧化反应甲苯的燃烧：C7H8+9O2 7CO2+4H2O甲苯不能使溴水褪色，但可以使酸性高锰酸钾溶液褪色CH3|+3HNO3 浓硫酸O2N—CH3|—NO2|NO2+3H2O（2）取代反应甲苯硝化反应生成2，4，6-三硝基甲苯，简称三硝基甲苯，又叫梯恩梯（TNT），是一种淡黄色晶体，不溶于水它是一种烈性炸药，广泛用于国防、开矿等二、烃的衍生物烃的衍生物的重要类别和主要化学性质：类别通式代表性物质分子结构特点主要化学性质卤代烃R—X溴乙烷C2H5BrC—X键有极性，易断裂1.取代反应：与NaOH溶液发生取代反应，生成醇；2.消去反应：与强碱的醇溶液共热，生成烯烃醇R—OH乙醇C2H5OH有C—O键和O—H键，有极性；—OH与链烃基直接相连1.与钠反应，生成醇钠并放出氢气；2.氧化反应：O2：生成CO2和H2O；氧化剂：生成乙醛；3.脱水反应：140℃：乙醚；170℃：乙烯；4.酯化反应酚苯酚—OH—OH直接与苯环相连1.弱酸性：与NaOH溶液中和；2.取代反应：与浓溴水反应，生成三溴苯酚白色沉淀；3.显色反应：与铁盐（FeCl3）反应，生成紫色物质醛R—C—HO||O||乙醛CH3—C—HC=O双键有极性，具有不饱和性1.加成反应：用Ni作催化剂，与氢加成，生成乙醇；2.氧化反应：能被弱氧化剂氧化成羧酸（如银镜反应、还原氢氧化铜）。

羧酸O||R—C—OHO||乙酸CH3—C—OH受C=O影响，O—H能够电离，产生H+1.具有酸的通性；2.酯化反应：与醇反应生成酯酯O||R—C—OR’乙酸乙酯CH3COOC2H5分子中RCO—和OR’之间容易断裂水解反应：生成相应的羧酸和醇6.溴乙烷：（1）取代反应溴乙烷的水解：C2H5—Br+H2O C2H5—OH+HBr（2）消去反应醇△溴乙烷与NaOH溶液反应：CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2↑+NaBr+H2O7.乙醇（1）与钠反应乙醇与钠反应：2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2↑（乙醇钠）（2）氧化反应催化剂△乙醇的燃烧：2CH3CH2OH+O2 2CH3CHO+2H2O （乙醛）（3）消去反应乙醇在浓硫酸做催化剂的条件下，加热到170℃生成乙烯注意：该反应加热到140℃时，乙醇进行另一种脱水方式，生成乙醚浓硫酸140℃2C2H5OH C2H5—O—C2H5+H2O （乙醚）8.苯酚苯酚是无色晶体，露置在空气中会因氧化显粉红色苯酚具有特殊的气味，熔点43℃，水中溶解度不大，易溶于有机溶剂。

苯酚有毒，是一种重要的化工原料1）苯酚的酸性—OH+NaOH +H2O—ONa （苯酚钠）苯酚钠与CO2反应：—OH—ONa +CO2+H2O +NaHCO3（2）取代反应—OH—BrBr—OH|Br| +3Br2 ↓+3HBr （三溴苯酚）（3）显色反应苯酚能和FeCl3溶液反应，使溶液呈紫色9.乙醛乙醛是无色无味，具有刺激性气味的液体，沸点20.8℃，密度比水小，易挥发O||（1）加成反应催化剂△乙醛与氢气反应：CH3—C—H+H2 CH3CH2OHO||催化剂△（2）氧化反应乙醛与氧气反应：2CH3—C—H+O2 2CH3COOH （乙酸）△乙醛的银镜反应：CH3CHO +2Ag(NH3)2OH CH3COONH4+2Ag+3NH3+H2O （乙酸铵）注意：硝酸银与氨水配制而成的银氨溶液中含有Ag(NH3)2OH（氢氧化二氨合银），这是一种弱氧化剂，可以氧化乙醛，生成Ag。

有关制备的方程式：Ag++NH3·H2O===AgOH↓+AgOH+2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]++OH-+2H2O△乙醛还原氢氧化铜：CH3CHO+2Cu(OH)2 CH3COOH+Cu2O↓+2H2O10.乙酸（1）乙酸的酸性乙酸的电离：CH3COOHCH3COO-+H+（2）酯化反应O||浓硫酸△CH3—C—OH+C2H5—OH CH3—C—OC2H5+H2O （乙酸乙酯）注意：酸和醇起作用，生成酯和水的反应叫做酯化反应11.乙酸乙酯乙酸乙酯是一种带有香味的物色油状液体无机酸（1）水解反应CH3COOC2H5+H2O CH3COOH+C2H5OH（2）中和反应CH3COOC2H5+NaOH CH3COONa+C2H5OH附加：烃的衍生物的转化卤代烃R—X醇R—OH醛R—CHO羧酸RCOOH酯RCOOR’水解水解酯化氧化还原氧化酯化水解不饱和烃加成消去消去加成甲烷燃烧  CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)  甲烷隔绝空气高温分解  甲烷分解很复杂，以下是最终分解CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）  甲烷和氯气发生取代反应  CH4+Cl2→CH3Cl+HCl  CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl  CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl  CHCl3+Cl2→CCl4+HCl （条件都为光照。

 ）  实验室制甲烷  CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO 加热）  乙烯燃烧  CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）  乙烯和溴水  CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br  乙烯和水  CH2=CH2+H20→CH3CH2OH （条件为催化剂）  乙烯和氯化氢  CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl  乙烯和氢气  CH2=CH2+H2→CH3-CH3 （条件为催化剂）  乙烯聚合  nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n- （条件为催化剂）  氯乙烯聚合  nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n- （条件为催化剂）  实验室制乙烯  CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O （条件为加热，浓H2SO4）  乙炔燃烧  C2H2+3O2→2CO2+H2O （条件为点燃）乙炔和溴水  C2H2+2Br2→C2H2Br4  乙炔和氯化氢  两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2  乙炔和氢气  两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6 （条件为催。