单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系.pdf

单质、氧化物、酸、碱和盐的化学通性一、单质的化学通性：1、金属单质金属 +氧气 →金属氧化物2Mg + O2 2MgO 3Fe + 2O2Fe3O4 金属 +非金属 →无氧盐酸2Na + Cl22NaCl 较活泼的金属+酸→盐 +氢气 Zn + H2SO4== ZnSO4+ H2↑ （金属位于氢的前面）金属单质+ 盐（溶液） →另一种金属+ 另一种盐Fe + CuSO4== FeSO4+ Cu较活泼的金属+水→氢气 +碱 Na + H2O === NaOH + H2↑2、非金属单质（以氯气为例）非金属 +金属 →无氧盐酸Cu+Cl2 CuCl22Fe+3Cl22FeCl3非金属 +其它非金属 → 氧化物或氢化物等Cl2+H22HCl 非金属（少数）+水→ 酸 Cl2+H2O===HCl+HClO 非金属（少数）+碱→ 盐+水 Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O 二、 氧化物的化学通性：1、酸性氧化物酸性氧化物 +水→含氧酸SO2+H2O===H2SO3 CO2+H2O===H2CO3酸性氧化物 +碱→盐+水 CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓ +H2O SO2+2NaOH==Na2SO3+H2O酸性氧化物 +碱性氧化物 →含氧酸盐CO2+Na2O===Na2CO32、碱性氧化物碱性氧化物 +水→碱CaO + H2O === Ca(OH)2 Na2O+H2O==2NaOH碱性氧化物 +酸→盐+水 Fe2O3+ 3H2SO4 === Fe2(SO4)3+ 3H2O 碱性氧化物 +酸性氧化物 →含氧酸盐 高温CaO + CO2 === CaCO3三、酸的化学通性：与指示剂作用：不能使无色酚酞试液变色，能使紫色石蕊试液变红。

酸+活泼金属 →盐+氢气Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 酸+碱性氧化物 →盐+水 H2SO4 + CuO ==== CuSO4+ H2O酸+碱 →盐+水 H2SO4+Ba(OH)2===BaSO4↓ +2H2O 2HCl+Ca(OH)2===CaCl2+2H2O酸+盐 →新酸 +新盐 HCl+AgNO3==HNO3+ AgCl ↓ H2SO4+BaCl2== 2HCl + BaSO4↓四、碱的化学通性====== 点燃====== 点燃====== 点燃====== 点燃 ====== 点燃====== 点燃与指示剂作用：使无色酚酞试液变红，使紫色石蕊试液变蓝碱+酸性氧化物 →盐+水 2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O 2NaOH+SO2===Na2SO3+H2O 碱+酸 →盐+水 Al(OH)3 + 3HCl ==== AlCl3+ 3H2O碱+盐 →新碱 +新盐 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4 3NaOH+FeCl3===Fe(OH)3↓ +3NaCl五、盐的化学通性盐（溶液） + 金属 → 另一种金属+ 另一种盐Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2+ Hg 盐+酸 →新盐 +新酸 Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑盐+碱 →新盐 +新碱 CuSO4+2NaOH==Na2SO4+Cu(OH)2↓ Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓ +2NaOH盐+盐 →新盐 +新盐 Na2SO4+BaCl2 ==BaSO4↓ +2NaCl NaCl+AgNO3===AgCl ↓ + NaNO3单质、氧化物、酸、碱和盐的转化关系单质、氧化物、酸、碱、盐间的转化关系：单质、氧化物、酸、碱、盐是中学阶段学习的五类重要物质，对其之间的相互转化应熟练掌握并能灵活运用。