硝酸和酸雨的防治（解析版）.docx

硝酸酸雨及防治一、硝酸的性质1、物理性质纯硝酸为无色、有刺激性气味的液体,沸点低，易挥发，在空气中呈“白雾”状，质量分数 95%以上的浓硝酸称为“嵬烟硝酸九2、化学性质⑴酸性：属于强酸，具有酸的通性，如CaCCh与HNO?反应CaCOa + 2HNO3(稀)=Ca(NO3)2 +CO2T + H2OO受执或光昭(2)不稳定性：见光或受热易分解，化学方程式为4HNCb”且4心4NQ2T + O2T +2H2市售浓HNO3呈黄色，因硝酸分解产生的NO2溶在硝酸里，故浓HNO3应保存在棕色试剂瓶， 置于冷暗处，不能用橡胶塞3)强氧化性：①与金属反应：硝酸具有强氧化性，能与除金、笆、钛以外的大多数金属反应a. Cu 与浓 HNO3 反应的化学方程式为 Cu+4HNO3d^)=Cu(NO3)2+2NO2T + 2HCu与稀HNCh反应的化学方程式为3Cu + 8HNOK稀)=3Cu(NO3)2+2NO，+4H2注意:［实验5 —8］的实验现象既表现HNO3的氧化性，又表现酸性，HNCh-Nth、NO,氧化性，HNCh一Cu(NC>3)2，酸 性b.与Fe、Al反应：常温时浓硝酸可使铁、铝表面形成致密的氧化膜而锂化，所以可以用钱 容器或铝容器盛放浓硝酸。

②与非金属反应：碳与浓硝酸反应的化学方程式为C+4HNO3(浓)=三CO2T+4NO2T +2H2只表现氧化性 3、工业制法硝酸是重要的化工原料，用于制化肥、农药、炸药、染料等工业上制硝酸的原理是将氨经 过一系列反应得到硝酸，如下图所示：例题、(2022•福建三明•高一期末)利用下列实验装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是温室效应大气中C02含量不断增加全球变暖，冰川融化酸雨so2和氮氧化物的排放土壤酸化，腐蚀建筑物光化学烟雾氮氧化物和碳氢化合物的排放危害人体健康和植物生长臭氧空洞氮氧化物和氟氯代燃的排放地球上的生物受太阳紫外线的伤害加剧赤潮和水华含磷洗衣粉的大量使用及废水的任意排放使藻类过度繁殖，水质恶化，发生在海水 中为赤潮，淡水中为水华白色污染聚乙烯塑料的大量使用、任意丢弃破坏土壤结构和生态环境例题、（2022•辽宁・沈阳市第八十三中学高一开学考试）下列有关酸雨的说法正确的是（）A.凡是呈酸性的雨水都称为酸雨B.酸雨的形成只与SO?的排放有关C.煤的脱硫可以在一定程度上防止酸雨的形成D.为了不形成酸雨，应停止使用一切化石燃料答案：C【解析】A.正常雨水中由于溶解了 CO?,也呈酸性，pH<5.6的降水称为酸雨，A错误；B.酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，硝酸型酸雨的形成与氮氧化物的排放有关，B错误；C.向燃煤中加入石灰石等物质可使燃煤中的含硫物质最终转化为CaSC\,减少SO2的排放，达到脱硫的目的，在一定程度上可防止酸雨的形成，C正确；D.化石燃料是现代社会的主要能源，不可能一点都不使用，应推广使用脱硫技术，大力开发清洁环保的新能源，以减少酸雨的形成，D错误；故选Co课后练习1、（2022,四川・成都外国语学校高一开学考试）下图表示部分含氮物质的类别与化合价的关酸-氧化物- C二d/单质- /b/氢化物-a"। । iiii-3 0 +2 +3 +4 +5d为二氧化氮，e为硝酸。

系其中推断不合理的是（ ）A. a可与2反应生成cB. b转化为c的过程称为人工固氮C. d既可被氧化也可被还原D.可控制e溶液的浓度选择性制备c或d答案：B【解析】根据图示，a为氨气，b为氮气，c为一氧化氮,【详解】催化剂A. NH3 可2 发生反应 4NH3+5O2^^=4NO+6H2A 项正确;A闪电B. N2+O2 -2NO的过程属于自然固氮，B项错误；C. NO2既可被氧化生成NO］也可被还原生成NO；, C项正确；D.浓硝酸可与Fe、Cu等金属反应生成NO2,稀硝酸可与Fe, Cu等金属反应生成NO, D项 正确故选Bo2、（2022•浙江温州・高一期末）下列说法正确的是（ ）A. NazO久置于空气中，最终转化为NaHCChB.浓硝酸光照分解产生无色无味的混合气体C.钱盐受热易分解，不一定产生NH3D. AlCb溶液中投入过氧化钠，最终有白色沉淀生成答案：C【解析】A. NazO久置于空气中，最终转化为碳酸钠，故A错误;B.浓硝酸光照分解成N02、5、H20, NO2为红棕色气体，有刺激性气味，故B错误；C.镂盐不稳定，受热易分解，氯化镂受热分解成氨气和HCI,如果组成镂盐的酸为强氧化性酸时，如硝酸钱受热分解产生硝酸将氨气氧化，故C正确；D.过氧化钠与水反应2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,然后AlCb与NaOH溶液按104反应生成NaAlO2,无沉淀产生，故D错误;答案为C。

3、（2022•浙江宁波,高一期末）一定条件下，含氮元素的物质可发生如图所示的循环转化下列说法正确的是（ ）A.循环转化中属于〃固氮〃过程的是〃反应c〃和〃反应b〃B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程只有〃反应1〃C.若''反应h〃是在NO?与H?的作用下实现的，则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为102D.若〃反应i〃是在酸性条件下由NO；与Zn的作用实现，则该反应的离子方程式为:4Zn+2NO； +1 OH + =4Zn2+ +N2O T +5H2O答案：D【解析】A.固氮是指游离态的氮变为化合态的氮，因此循环转化中属于〃固氮〃过程的是〃反应c〃和〃反应k〃，故A错误；B.转化过程中发生非氧化还原反应的过程有〃反应1〃和〃反应a〃，故B错误；C.若〃反应h〃是在NO?与H?O的作用下实现的，3NO2+H2O=2HNO3+NO ,则该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为2回1,故C错误；D.若〃反应i〃是在酸性条件下由NO］与Zn的作用实现，根据氧化还原反应得到该反应的离子方程式为：4Zn+2NO- + 10H+=4Zn2++N2O T +5H2O ,故 D 正确综上所述，答案为D。

4、（2022・山东・威海市教育教学研究中心高一期末）下列由实验现象所得结论正确的是A.浓硝酸在光照下颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性B.向酸性KMnO,溶液中加入FeCl2溶液，紫色褪去，证明Fe?+有还原性C.某气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，说明该气体一定是2D.向FeCh Cud2的混合液中加铁粉，充分反应后仍有固体存在，说明铁粉有剩余答案：A【解析】A.浓硝酸在光照下生成二氧化氮，颜色变黄，说明浓硝酸具有不稳定性，故A正确；B. FeC）溶液含有Q,具有还原性，在酸性KMnC>4溶液也能发生氧化还原反应，紫色褪去，故B错误；C.气体能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，气体具有氧化性，则气体可能为氯气或氧气等， 故C错误；D.氧化性为Fe3+>Cu2+>Fe2+,含有FeCb、CuCb的混合溶液中加入铁粉,先与铁离子反应 无固体存在，充分反应后的固体一定含Cu,可能含Fe,故D错误；故选：Ao5、（2022・山东滕州•高一期末）某无色透明的溶液中，能大量共存的离子组是（ ）A. Na+、Cu2+ > SO：、CP B. K+> Ba2+> C「、NO；C.田、Fe2+> C「、 NO； D. Na*、 HCO；、SO：、OH-答案：B【解析】A.铜离子在溶液中为淡蓝色，则无色透明的溶液中不可能含有铜离子，故A错误；B. K+、Ba2+> C「、NO；四种离子在无色透明的溶液中不能发生任何反应，能大量共存,故B正确；C.亚铁离子在溶液中为浅绿色，且酸性条件下，硝酸根离子能将亚铁离子氧化，不能大量 共存，故c错误；D.在无色透明的溶液中，碳酸氢根离子与氢氧根离子反应，不能大量共存，故D错误； 故选Bo6、（2022•山东滕州•高一期末）能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A. Cu 溶于稀 HNO3： 3Cu + 8H+ + 2NO； = 3Cu2+ + 2NO2 T +4H2OB. FeS04溶液中加入盐酸酸化的 H2O2： Fe2+4-H2O2+2H+=Fe3++2H2OC. NaHCCh 溶液中加入过量 HCI： HCO；+ H+= CO2 T+H20D.向 Ba(OH)2溶液中加入稀 H2so4： H+ + SO^ + Ba2+ + OH- = BaSO4 +H2O答案：c【解析】A. Cu溶于稀HNO3,反应产生Cu(NO3)2、NO、H20,反应的离子方程式为：3Cu + 8H+ + 2NO； = 3Cu2+ + 2NO T +4H2O , A 错误；B.电子不守恒，电荷不守恒，离子方程式应该为：2Fe2+ + H2O2 + 2H+ = 2Fe3+ + 2H2O , B错误；c.反应符合事实，遵循物质的拆分原则，c正确；D.不符合物质反应的微粒个数比，反应的离子方程式应该为：2H+ + SO；- + Ba2+ + 2OH- = BaSO4 J +2H.0 , D 错误；故合理选项是Co7、(2022•青海海东•高一期末)下列关于硝酸的说法正确的是( )A.浓HNO,与浓HC1按3:1的体积比混合，所得的混合物叫王水B.硝酸电离出的H+，能被Zn、Fe等金属还原成H2C.硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子D.常温下，向浓HNO3中投入Fe片，会产生大量的红棕色气体答案：C【解析】A.王水中浓盐酸与浓硝酸的体积比是3:1, A错误；B.硝酸是强氧化性酸和金属反应一般不产生H2, B错误；C.硝酸是氧化性酸，具有强氧化性，硝酸与金属反应时，主要是+5价的氮得电子，C正确;D.常温下浓硝酸能使Fe钝化，不会产生大量的红棕色气体，D错误；故选Co8、（2022•安徽蚌埠•高一期末）部分含氮物质的分类与相应氮元素的化合价关系如图所示。

下列说法错误的是（・ ♦A. b为无色，可转化为c B. a可以用浓H2sO’干燥C. d的浓溶液能与Cu反应可生成c D.工业上制备a的过程属于〃氮的固定〃答案：B【解析】由图可知，a为-3价N的氢化物，a为NH3; b为+2价N的氧化物，b为NO； c为+4价N 的氧化物，c可以为N02； d为+5价N的酸，则d为HNO3,以此来解答详解】A. NO为无色气体，可与氧气反应生成二氧化氮，故A正确；B.氨气能与硫酸反应，氨气不能用浓硫酸干燥，故B错误；C. Cu与浓硝酸反应生成Nth,故C正确；D.工业上利用氮气和氢气化合生成氨气，属于氮的固定，故D正确；故选Bo9、（2022•上海市杨浦高级中学高一期末）已知：稀HNO3能与SO2或亚硫酸盐发生氧化还原反应，如3so2+2m玳）3 + 2凡0 = 3凡504+2?40个下列过程中最终的白色沉淀不一定是Bas4的是（ ）A. Fe（N03）2溶液——霉翳一＞ ——皿鲤一＞ 白色沉淀B. Ba（N03）2溶液——还避一＞ ——+Na2s溶液__＞白色沉淀C.无色溶液——3—＞——照邈一＞白色沉淀D.无色溶液——还鲤一＞无色溶液——/邈一＞白色沉淀答案：C【解析】A.过量盐酸环境中，硝酸根离子具有强氧化性，亚铁离子、二氧化硫均能被氧化，二氧化 硫转变成硫酸根，因此出现的白色沉淀为。