湖北省荆州市荆南高级中学2022年高二化学期末试题含解析.docx

湖北省荆州市荆南高级中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 成人人体中缺某种微量元素时，会引起食欲不振，该元素是( ) A．碘 B．氟 C．锌 D．铁参考答案：D略2. 下列物质的主要成分不是SiO2的是A.石英 B.水晶 C.金刚砂 D.玛瑙参考答案：C3. 已知碘蒸汽为紫红色， H2 、HI均为无色气体在一定温度和固定容积的密闭容器中进行的反应：H2 (g)＋I2 (g)2HI(g)，下列说法能充分说明该反应已达到化学平衡状态的是A．H2、I2、HI的浓度相等 B．容器内颜色不再改变C．H2、I2、HI在容器中共存 D．正、逆反应速率均等于零参考答案：BA.可逆反应达到平衡状态的标志之一是各物质的浓度保持不变，与各物质之间的浓度无关，错误；B.正确；C.可逆反应的特征是各物质共存，错误；D.反应达到平衡状态，V(正)=V(逆)，但不等于0，错误，选B4. 维生素C又称抗坏血酸，能够将I2转化为I—，说明维生素A．易溶于水 B．受热易分解是 C．具有还原性 D．可由人体自身合成参考答案：C略5. 下列四种元素中，其单质氧化性最强的是 （ ）A．基态原子含有未成对电子最多的第二周期元素B．基态原子电子排布式为[Ne]3s23p1的元素C．基态原子最外电子层排布为2s22p6的元素D．基态原子最外电子层排布为3s23p5的元素参考答案：D略6. 在光照条件下，将等物质的量的甲烷和氯气充分反应，所得产物中物质的量最多的是（ ）A．CH3Cl B．CH2Cl2 C．CHCl3 D．HCl参考答案：D考点：甲烷的化学性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲烷第一步取代生成等量的HCl和一氯甲烷，在后续的取代中氯代甲烷总的物质的量不变，而HCl不断增多，因此其物质的量在生成物中最大；解答：解：甲烷在发生取代反应时，除了生成有机物之外，还有氯化氢生成，且有几个氢原子，就生成几分子氯化氢，所以氯化氢的物质的量最多，故选：D．点评：本题考查甲烷的性质，题目难度不大，注意把握甲烷发生取代反应的特点7. 在同一溶液中，含有NH4+、I-、Ba2+、Cl-等离子，则该溶液可能的pH和介质是A．pH=1，稀硝酸为介质 B．pH=3，硫酸为介质C．pH=8，次氯酸钠溶液为介质 D．pH=12，氨水为介质参考答案：D略8. 下列关于水泥的说法错误的是( )A. 水泥是以石灰石和黏土为主要原料制得的 B. 水泥性质稳定,长期存放不会变质C. 将水泥与水掺和、搅拌并静置后很容易凝固变硬,这叫做水泥的水硬性D. 水泥、沙子和水的混合物叫水泥沙浆,是建筑用的良好的黏合剂参考答案：B略9. 下列各组离子在指定条件下一定不能大量共存的是A．能使红色石蕊试纸变蓝的溶液中：Na＋、K＋、CO32－、NO3－、AlO2－B．c(H＋)＝0.1 mol/L的溶液中：Cu2＋、Al3＋、SO42—、NO3－C．在加入铝粉后能产生氢气的溶液中：NH4＋、Fe2＋、SO42－、NO3－D．含大量OH－的溶液中：CO32－、Cl－、F－、K＋参考答案：C略10. 下列各组中，每种电解质溶液电解时只生成氢气和氧气的是　A. HCl、CuCl2、Ba(OH)2　　　　　　　 B. NaOH、CuSO4、H2SO4　C. NaOH、H2SO4、Ba(OH)2　　　　　　D. NaBr、H2SO4、Ba(OH)2参考答案：C略11. 下列各表中的数字代表的是元素的原子序数．表中数字所对应的元素与它们在周期表中的位置相符的是（　　）A． B．C． D．参考答案：D解：A.1号和11号元素之间相隔一个周期，第一列应为1、3、11、19，2号元素与1号元素之间相隔16列，故A错误；B.10号元素和11号元素相隔一个周期，故B错误；C.12号元素和13号元素中间相隔7个副族一个第VIII族，4号、12号、20号元素处于同一主族，故C错误；D.2号、8号、16号处于相邻的3个周期，8号和16号位于同一主族，16、17、18在同一周期相邻位置，所以符合位置结构，故D正确；故选D．12. 物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（ ）①它们所含的分子数目之比为1∶1 ②它们所含的氧原子数目之比为1∶2③它们所含的原子总数目之比为2∶3 ④它们所含的碳原子数目之比为1∶1⑤它们所含的电子数目之比为7∶11A．①和④B．②和③C．④和⑤D．①②③④⑤参考答案：D13. 不能用化学平衡移动原理来说明的事实是（　　）A．合成氨在高压下进行是有利的B．温度过高对合成氨不利C．使用催化剂能使合成氨速率加快D．及时分离从合成塔中出来的混合气，有利于合成氨参考答案：C【考点】化学平衡移动原理． 【专题】化学平衡专题．【分析】勒夏特列原理为：如果改变影响平衡的条件之一，平衡将向着能够减弱这种改变的方向移动．使用勒夏特列原理时，该反应必须是可逆反应，否则勒夏特列原理不适用．【解答】解：A、工业上合成氨的反应是可逆反应，增大压强，化学平衡正向移动，有利于提高产物氨气的产率，能用勒夏特列原理解释，故A不选；B、工业合成氨的反应是放热反应，温度过高会使反应逆向进行，不利于氨气产率的提高，因此综合考虑催化剂的催化效率以及反应速率、氨气产率等因素会选择适宜的温度，能用化学平衡移动原理解释，故B不选；C、催化剂改变反应速率，但不改变化学平衡，不能用化学平衡移动原理解释，故C选；D、及时分离从合成塔中出来的混合气，促使平衡正向移动，有利于合成氨，能用勒夏特列原理解释，故D不选；故选C．【点评】本题考查了勒夏特列原理的使用条件，难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应．14. 有人分析一些小而可溶的有机分子的样品，发现它们含有碳、氢、氧、氮等元素，这些样品很可能是 （ ）A．脂肪酸 B．氨基酸 C．葡萄糖 D．淀粉参考答案：B略15. 磷酸钙陶瓷也是一种新型无机非金属材料。

它可用于制造人造骨骼，这是利用这类材料的 A．耐高温特性 B．电学特性 C．光学特性 D．生物功能参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯气和漂白粉是现代工业和生活常用的消毒、杀菌剂1）实验室拟用下列装置制备干燥纯净的氯气，请按照气体从左向右流动的方向将仪器进行连接：F→ 、 → 、 → ；并指出其中广口瓶Ⅱ中的试剂为 ；（2）写出工业上用氯气和石灰乳制取漂白粉的化学反应方程式 ；（3）实验室有一瓶密封不严的漂白粉样品，其中肯定存在CaCl2，请设计实验，探究该样品中可能存在的其它固体物质①提出合理假设假设1：该漂白粉未变质，只含 ；假设2：该漂白粉全部变质，只含 ；假设3：该漂白粉部分变质，既含有Ca(ClO)2又含有CaCO3② 基于假设3，设计实验方案，进行实验请在答题卡上写出实验步骤、预期现象与结论限选用的仪器和药品：试管、滴管、带导管的单孔塞、蒸馏水、自来水、1mol/LHCl、品红溶液、澄清石灰水提示：不必检验Ca2+和Cl－）实验步骤预期现象和结论Ⅰ取少量上述漂白粉于试管中，加入 溶解后，再将产生的气体 Ⅱ向步骤①反应后的试管 参考答案：（1）H → B、 A → C、 D → F ；水或饱和食盐水 （2）2Cl2+2Ca(OH)2==CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 实验步骤预期现象和结论①加入适量1mol/L盐酸溶解后，再将产生的气体导入到澄清石灰水中若澄清石灰水变浑浊，则含有CaCO3②向步骤①反应后的试管中滴入1～2滴品红溶液，振荡若品红褪色，则含有Ca(ClO)2（3）①只含有Ca(ClO)2； 只含有CaCO3 略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 有一含的混合物，为了检测各成分的含量进行如下实验。

1）取此混合物溶于蒸馏水中配成溶液，然后取出，以甲基橙为指示剂，用的盐酸标准溶液进行滴定，达到终点时消耗盐酸2）另取所配酸溶液20 ，先加溶液直到不再产生沉淀为止，过滤后取滤液，再以甲基橙为指示剂用上述盐酸进行滴定，达到终点时消耗盐酸15 根据这些数据计算原混合物中各成分的质量分数参考答案：设溶液中 当以甲基橙作指示剂时，反应如下： y y 2x x 依题意： 各组分的质量分数： 18. 某研究性学习小组拟用铜屑与氧化铜混合物与硫酸和硝酸组成的混酸反应来制取CuSO45H2O晶体，混酸中硝酸的还原产物为NO，反应过程中不产生SO2,反应后的溶液中不含Cu(NO3)2， 反应中固体完全溶解，两种酸均恰好完全反应设固体混合物的总质量为480 g，其中铜的质量分数为x，试回答下列1）所得硫酸铜晶体的质量y为： g（用x表示）；（2）若x =0.4,混酸中HNO3与H2SO4的物质的量之比为： ；（3）若x=0.4,480g固体混合物与一定量混酸微热后，充分反应，冷却恰好只得到CuSO45H2O,试求原混酸中H2SO4的质量分数参考答案：（1）375x + 1500 [(写成250( )) 不扣分]（2）1∶3.3 (3)（结果在52%-53%不扣分，其余不给分）略19. 有机物A由碳、氢、氧三种元素组成。

现取3g A与4.48L氧气（标准状况）在密闭容器中燃烧，燃烧后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸气（假设反应物没有剩余）将反应生成的气体依次通过浓硫酸和碱石灰，浓硫酸增重3.6g，碱石灰增重4.4g回答下列问题：（1）3gA中所含氢原子、碳原子的物质的量各是多少?（2）通过计算确定该有机物的分子式参考答案：（1）n(H)＝2n(H2O)＝0.4moln(C)＝n(CO2)＋n(CO)（2）3 g A中，n(H)＝0.4mol，n(C)＝0.15mol，n(O)＝2n(CO2)＋n(CO)＋n(H2O)－2n(O2)＝20.1 mol。