化学平衡的有关计算程序法ppt课件.ppt

五、化学平衡的有关计算—程序法1、建立解题程序方式 mA(g)+nB(g) = pC(g)+qD(g)起始浓度转化浓度平衡浓度2、确定关系(1)确定转化浓度是解题的关键(2)反响物:平衡浓度=起始浓度-转化浓度 生成物:平衡浓度=起始浓度+转化浓度(3)(4)混合气体的平均分子量(5)气体形状方程及其推导公式数值之比等于方程式中相应物质系数之比3、按照题意，列式求解解题的突破点：[由方程式系数求出]n平(生成物)=n转(生成物)n转(反响物)n平(反响物)气体形状方程：PV=nRTn nP代表压强；V表示体积；n表示物质的量；R是一个常数；T代表开尔文温度n n1、假设坚持P、T不变：n n那么气体的体积比等于物质的量之比，即n n那么气体的密度比等于摩尔质量之比，即n n2、假设坚持V、T不变：n n那么气体的压强比等于气体物质的量之比，即1 1、在一定温度、、在一定温度、压强压强和有催化和有催化剂剂存在条件下，将存在条件下，将N2N2和和H2H2按按1 1：：3 3的体的体积积比混合，当反响达平衡比混合，当反响达平衡时时，混合，混合气中含有气中含有m molm mol的的NH3NH3，且，且NH3NH3的体的体积积分数量分数量为为a%a%，，求起始求起始时时N2N2、、H2H2的物的物质质的量。

的量•设设起始形状起始形状N2N2为为xmolxmol，那么，那么H2H2为为3xmol3xmol• N2 N2＋＋ 3H2 2NH3 3H2 2NH3•起始物起始物质质的量的量(mol) x 3x 0(mol) x 3x 0•转转化物化物质质的量的量(mol) m/2 3m/2 m(mol) m/2 3m/2 m•平衡物平衡物质质的量的量(mol) m(mol) m•由由题给题给条件知条件知a%=a%=2.2.将等物将等物质质的量的的量的A A，，B B混合于混合于2L2L的密的密闭闭容器中，容器中，发发生反响生反响3A3A〔气〕＋〔气〕＋B B〔气〕〔气〕= x C= x C〔气〕＋〔气〕＋2D2D〔气〕〔气〕 经经5min5min后后到达平衡到达平衡时时，，测测知知D D的的浓浓度度为为0.5mol/L0.5mol/L，，[A][A]：：[B]=3[B]=3：：5 5，，C C的平均反响速率的平均反响速率为为0.1mol/L·min0.1mol/L·min。

试试求〔求〔1 1〕〕A A的平衡的平衡浓浓度是多少？〔度是多少？〔2 2〕〕B B的平均反响速率？〔的平均反响速率？〔3 3〕〕x x＝？＝？设A的起始浓度为xmol/L；B的平均反响速度为VB 3A(气)＋B(气)= xC(气)＋2D(气)起始浓度(mol/L) x x 0 0转化浓度(mol/L) 0.75 0.25 0.5平衡浓度(mol/L) 0.1×5 0.5〔1〕由(x-0.75):(x-0.25)=3:5，得x= 1.5(mol/L)； ∴A的平衡浓度为1.5-0.75=0.75mol/L根据化学反响速率与反响方程式系数成比例的规律,不难得到 〔2〕vB=vD/2=0.05mol/(L·min)；〔3〕vC=vD，∴x=2 x-0.75 x-0.253、合成氨的反响在一定条件下到达平衡，测得体系中NH3为4mol，起始与平衡时的压强之比为13：8，且[H2]始：[H2]平＝4：1，求N2和H2的转化率。

§解：设N2、H2的起始物质的量分别为x、y§ N2+3H2 2NH3 总量§ n始 x y 0 x+y§ n变 2 6 4§ n平 x-2 y-6 4 x+y-4§∴ §N2的转化率 ×100%=83.3% §H2的转化率 4 4、、1 1体体积积SO2SO2和和3 3体体积积空气混合后在空气混合后在450450℃℃以上以上经过经过V2O5V2O5催化催化剂发剂发生反响假假设设同温同同温同压压下下测测得反响前后混合气体得反响前后混合气体的密度比的密度比为为0.90.9：：1 1，求，求SO2SO2的的转转化率 n n体体积积与密度与密度为为反比关系，反响前后气反比关系，反响前后气体的密度比体的密度比为为0.90.9：：1 1，那么前后体，那么前后体积积比比为为1 1：：0.90.9，即气体，即气体总总体体积积减少了减少了10%10%〔〔0.40.4体体积积〕。

〕这样这样就将知的密度就将知的密度比比转换转换成了气体体成了气体体积积差量，利用差量差量，利用差量法法进进展展计计算：算：n n2SO2+O2=2SO3 2SO2+O2=2SO3 △△V Vn n 2 1 2 1n n x 0.4 x 0.4n nX=0.8X=0.8，即，即SO2SO2的的转转化率化率为为80% 80% 5、接触法制硫酸中，焙烧黄铁矿所得气体含N278%、O211%、SO27%、CO24%，进入接触室后反响，气体体积变为原来的96.7%，求SO2的转化率及反响后O2和N2的体积比？ •差量法•2SO2+O2=2SO3 △V• 2 1 1• x y 1-96.7%•转化的SO2：X=6.6% 转化的O2:y=3.3%•SO2的转化率为•vN2∶vO2=780∶77 6 6、某可逆反响、某可逆反响A(A(气气) )＋＋B(B(气气)=C()=C(气气) )，在两个完全一，在两个完全一样样密密闭闭容器中分容器中分别别参与参与A A、、B B各各1 1摩，第一个容器温摩，第一个容器温度度为为400400℃℃，到达平衡，到达平衡时压强为时压强为原来的原来的75%75%，第二，第二个容器温度个容器温度为为600600℃℃，到达平衡，到达平衡时时A A的体的体积积百分含量百分含量为为25%25%，，经过计经过计算推断算推断该该反响的正反响是吸反响的正反响是吸热热反响反响还还是放是放热热反响？反响？ n n400400℃℃时时，，设设A A的的转转化率化率为为x xn n A( A(气气)+B()+B(气气)=C()=C(气气) )n n起始起始 1 1 0 1 1 0n n转转化化 x x x x x xn n平衡平衡 1-x 1-x x 1-x 1-x x 平衡平衡时时混合气体混合气体总总物物质质的量是的量是:2-x:2-xn n所以有所以有 x=50% x=50%n n达平衡达平衡时时A A的体的体积积百分含量百分含量为为50%50%n n 600 600℃℃达平衡达平衡时时，，A A的体的体积积百分含量百分含量为为25%,25%,阐阐明升高温度明升高温度时时, ,平衡平衡向正反响方向挪向正反响方向挪动动, ,所以所以该该反响的正反响是吸反响的正反响是吸热热反响。

反响7 7、在一个、在一个x x升的密升的密闭闭容器中放入容器中放入y y升的升的A(A(气气) )和和z z升的升的B(B(气气) )，在一定条件下，在一定条件下发发生以下反响：生以下反响：3A(3A(气气)+B()+B(气气)=nC()=nC(气气)+2D()+2D(气气) )这这平衡后，平衡后，A A的的浓浓度减少度减少1/21/2，混，混合气的平均相合气的平均相对对分子分子质质量比原气体增大量比原气体增大1/81/8式中n n值值( (正整数正整数) )为为__________n n8、在一定温度和压强下，将平均分子相对质量为8.5的N2和H2的混合气体，充入密闭容器中反响，到达平衡后，混合气体的平均分子的相对质量为10.0，那么N2的转化率为____ 130%l l9、将固体NH4I置于密闭容器中，在某温度下发生以下反响：NH4I(固)= NH3(气)＋HI(气)、l l 2HI(气)= H2(气)＋I2(气),当反响达平衡时 [H2]=0.5mol／L，[NH3]= 5mol／L，那么HI的浓度为______l l 解析:对延续进展的两个可逆反响，解题的思绪普通是：第一个反响生成物的平衡浓度就是第二个反响相应反响物的起始浓度。

此题中[NH3]平衡= 5mol／L，即第一个反响达平衡时， [HI]= 5mol／L，此浓度即为第二个反响中[HI]的起始浓度，而[H2]平衡=0.5mol／L= [H2]转化=0.5mol／L，所以l l [HI]平衡=5-0.5×2=4.0mol/Ll l 答案:4mol/L1010、一定条件下、一定条件下, ,在容在容积为积为2L2L的密的密闭闭容器里参与一定物容器里参与一定物质质的量的量A,A,发发生如下反响并建立平衡生如下反响并建立平衡: :A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) A(g) 2B(g) , 2B(g) C(g) + 2D(g) + 2D(g) 测测得平衡得平衡时时各物各物质质的量的量浓浓度是度是: [A]=0.3mol/L, : [A]=0.3mol/L, [B]=0.2mol/L, [C]= 0.05mol/L.[B]=0.2mol/L, [C]= 0.05mol/L.最初向容器里参与最初向容器里参与A A的物的物质质的量是的量是 ( ) ( )A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol A.0.5mol B.0.8mol C.0.9mol D.1.2mol D.1.2mol 答案：C.0.9molC.0.9mol。