海南高考化学试卷含.doc

2018年一般高等学校招生全国一致考试化学注意事项：1 ．答卷前，考生务势必自己的姓名、准考据号填写在答题卡上2．回答选择题时，选出每题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑如需变动，用橡皮擦洁净后，再选涂其余答案标号回答非选择题时，将答案写在答题卡上写在本试卷上无效3 ．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Cu64一、选择题：此题共6小题，每题2分，共12分在每题给出的四个选项中，只有一项为哪一项切合题目要求的1、以下食品增添剂中，常用作防腐剂的是A、碘酸钾B、碳酸氢钠C、苯甲酸钠D、磷酸氢钠2、某工业废气所含氮氧化物（NOx）的氮氧质量比为7：4，该NOx可表示为A、N2OB、NOC、N2O3D、NO23、用浓硫酸配制稀硫酸时，不用要的个人安全防备用品是A、实验服B、橡胶手套C、护目镜D、磷酸氢钙4、以下化合物中，能与Na2CO3溶液反响生成积淀且积淀可溶于NaOH溶液的是A、MgCl2B、Ca(NO)3C、FeSO4D、AlCl35、化学与生产生活亲密有关，以下说法错误的选项是A、Na2O2可与CO2反响放出氧气，可用于制作呼吸面具B、SiO2拥有导电性，可用于制作光导纤维和光电池C、聚四氟乙烯耐酸碱腐化，可用作化工反响器的内壁涂层D、氯水拥有较强的氧化性，可用于漂白纸张、织物等6、某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少许稀硫酸，以下说法正确的选项是A、AgCl的溶解度、Ksp均减小B、AgCl的溶解度、Ksp均不变C、AgCl的溶解度减小、Ksp不变D、AgCl的溶解度不变、Ksp减小二、选择题。

此题共6小题，每题4分，共24分，每题有一个或两个选项切合题意若正确答案只包含一个选项，多项选择得0分，若正确答案包含两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，只需选错一个就得0分7、以下分别方法正确的选项是A、回收水溶液中的I2：加入乙酸，分液，蒸发B、回收含有KCl的MnO2：加水溶解，过滤，干燥C、除掉氨气中的水蒸气：经过盛有P2O5的干燥管D、除掉乙醇中的水，加入无水氯化钙，蒸馏8、一种镁氧电池以下图，电极资料为金属镁和吸附氧气的活性炭，电解液为KOH浓溶液以下说法错误的选项是A、电池总反响式为：2Mg+O2+2H2O＝Mg(OH)2B、正极反响式为：Mg－e－＝Mg2+C、活性炭能够加速O2在负极上的反响速率D、电子的挪动方向由a经外电路到b9、NA代表阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的选项是A、12g金刚石中含有化学键的数量为4NAB、18g的D2O中含有的质子数为10C、28g的乙烯和环已烷混淆气体中所含原子总数为6NA-1＋_的数量均为1NAD、1L1mol·L的NH4Cl溶液中NH4和Cl10、絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物以下物质可作为絮凝剂的是A、NaFe(SO4)2·6H2OB、CaSO4·2HOC、Pb(CH3COO)2·3H2OD、KAl(SO4)2·12HO11、实验室常用乙酸与过度的乙醇在浓硫酸催化下合成乙酸乙酯。

以下说法正确的选项是A、该反响的种类为加成反响B、乙酸乙酯的同分异构体共有三种C、可用饱和的碳酸氢钠溶液判定系统中能否有未反响的乙酸D、该反响为可逆反响，加大乙醇的量可提升乙酸的转变率12、炭黑是雾霾中和重要颗粒物，研究发现它能够活化氧分子，生成活化氧，活化过程的能量变化模拟计算结果如右图所示活化氧能够快速氧化二氧化硫以下说法正确的是A、每活化一个氧分子汲取eV的能量B、水可使氧分子活化反响的活化能降低C、氧分子的活化是O—O的断裂与C—O键的生成过程D、炭黑颗粒是大气中二氧化硫转变为三氧化硫的催化剂三、非选择题：共44分每个试题考生都一定作答13．(8分)X 、Y、Z为短周期元素，X原子的质子数等于Z与Y的质子数之和；Z与Y位于同一周期，Y原子核外有3个未成对电子，非金属Z的一种固体单质可导电回答以下问题：(1)Y在周期表中的地点是第____周期、第_____族，其原子构造表示图为_________；Y与Z之间形成的化学键属于__________2)X、Y、Z三种元素中原子半径最大的是______(填元素符号)；X单质既可与盐酸反响，又可溶于氢氧化钠溶液，产生的气体为__________(填分子式)，该气体与Y单质反响的化学方程式为。

3)Z最高价氧化物的电子式为____________________14．(8分)铜是人类发现最早并宽泛使用的一种金属回答以下问题：(1) 实验室使用稀硫酸和H2O2溶解铜片，该反响的化学方程式为________________2) 电子工业使用FeCl3溶液刻蚀印刷电路板铜箔，写出该过程的离子方程式配制的FeCl3溶液应保持__________(填“酸性”“碱性”或“中性”)，原由是3) 溶液中Cu2＋的浓度可采纳碘量法测得：①2Cu2＋+5I一＝2CuI↓+I3―；②I3―+2S2032－＝S4O62一+3I一反响①中的氧化剂为____________现取mL含Cu2＋的溶液，加入足量的KI充分反响后，用·L-1的Na2S2O3标准溶液滴定至终点，耗费Na2S203溶液mL，此溶液中Cu2＋的浓度为____________mol·L-115．(9分)二甲醚(CH3OCH3)是一种气体麻醉剂，可由“可燃冰”为原料合成回答以下问题：(1)B为黄绿色气体，其化学名称为____________2)由A和B生成D的化学方程式为____________3)E的构造简式为____________。

4) 由E生成二甲醚的反响种类为____________5) 二甲醚的同分异构体的构造简式为____________16 ．(9分)过氧化氢(H2O2)是重要的化工产品，宽泛应用于绿色化学合成、医疗消毒等领域回答以下问题：(1) 已知：1-1H2(g)+2O2(g)=H20(1)△H1=－286kJ·molH2(g)+02(g)=H0(l)△H=－188kJ·mol-1222过氧化氢分解反响2H2O2(1)=2H20(l)+O2(g)的△H=_______kJ·mol-1不一样温度下过氧化氢分解反响的均衡常数K313K___________K298K(填“大于"“小于”或“等于”)2)100℃时，在不一样金属离子存在下，纯过氧化氢24h的分解率见下表：离子加入量/(mg·L-1)分解率/%离子加入量／(mg·L-1)分解率/％无__2Fe3＋15Al3＋102Cu2＋86Zn2＋1010Cr3＋96由上表数据可知，能使过氧化氢分解反响活化能降低最多的离子是_______贮运过氧化氢时，可采纳的容器械质为_________(填标号)A．不锈钢8．纯铝C．黄铜D．铸铁(3) 过氧化氢的Ka1=×10-12，H202的酸性______H2O(填“大于”“小于”或“等于”)。

研究表示，过氧化氢溶液中HO2—的浓度越大，过氧化氢的分解速率越快常温下，不一样浓度的过氧化氢分解率与pH求的关系如右图所示必定浓度的过氧化氢，pH增大分解率增大的原由是：同样pH下，过氧化氢浓度越大分解率越低的原由是17．(10分)某小组在实验室中研究金属钠与二氧化碳的反响回答以下问题：(1) 采纳以下图装置及药品制取CO2翻开弹簧夹，制取CO2为了获得干燥、纯净的CO2，产生的气流应挨次经过盛有___________、_______的洗气瓶(填试剂名称)反响结束后，封闭弹簧夹，可察看到的现象是_________________不可以用稀硫酸取代稀盐酸，其原由是2) 金属钠与二氧化碳反响的实验步骤及现象以下表：步骤现象将一小块金属钠在焚烧匙中点燃，快速伸入盛产生大批白烟，集气瓶底部有黑色固体产有CO2的集气瓶中充分反响，搁置冷却生，瓶壁上有白色物质产生在集气瓶中加入适当蒸馏水，振荡、过滤滤纸上留下黑色固体，滤液为无色溶液①为查验集气瓶瓶壁上白色物质的成分，取适当滤液于2支试管中，向一支试管中滴加1滴酚酞溶液，溶液变红：向第二支试管中滴加澄清石灰水，溶液变污浊据此推测，白色物质的主要成分是________(填标号)。

B．Na2O2C．NaOHD．Na2CO3②为查验黑色固体的成分，将其与浓硫酸反响，生成的气体拥有刺激性气味据此推测黑色固体是_______________③本实验中金属钠与二氧化碳反响的化学方程式为________________四、选考题：共20分请考生从第l8、19题中任选一题作答假如多做，则按所做的第一题计分第18、19题的第I题为选择题，在给出的四个选项中，有两个选项是切合题目要求的，请将切合题目要求的选项标号填在答题卡相应地点；第Ⅱ题为非选择题，请在答题卡相应地点作答并写明小题号18．[选修5——有机化学基础】18 －I(6分)以下氯代烃中不可以由烯烃与氯化氢加成直接获得的有A．氯代环己烷B．2，2-二甲基-1-氯丙烷C．2－甲基－2－氯丙烷D．2，2，3，3一四甲基-1-氯丁烷18 －Ⅱ(14分)盐酸美西律(E)是一种抗心律失态药，其一条合成路线以下：刚答F列问题：(1) 已知A的分子式为C8H10O，其化学名称为_______________2)B中的官能团的名称为_______3) 由A生成C的化学反响方程式为_____________________，反响种类是_______。

4) 由D的构造可判断：D应存在立体异构该立体异构体的构造简式为__________5) 若用更加低价易得的氨水代替盐酸羟氨(NH2OH·HCl)与C反响，生成物的构造简式为_____________________6)A的同分异构体中能与三氯化铁溶液发生显色反响的还有_______种：此中，核。