高中化学离子共存知识点总结PPT.pptx

Click to edit Master title style,Click to edit Master text styles,Second level,Third level,Fourth level,Fifth level,8/1/2011,#,高中化学离子共存知识点总结,目录,离子共存基本概念,溶液中离子共存条件分析,无机物间离子共存举例及解析,有机物间离子共存问题探讨,离子共存问题在高考中命题趋势和应对策略,01,离子共存基本概念,Part,有离子参加或生成的化学反应称为离子反应离子反应定义,在溶液中进行的反应，通常涉及电解质在水溶液中的电离、离子的迁移以及离子之间的相互作用离子反应条件,离子反应定义及条件,几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间不发生任何反应；若离子之间能发生反应，则不能大量共存根据离子之间能否结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等来判断离子是否大量共存离子共存原则与判断方法,判断方法,离子共存原则,如Ag与Cl生成AgCl沉淀，Ba与SO生成BaSO沉淀等沉淀的生成,常见离子间相互作用及影响,如H与CO反应生成CO气体和水气体的生成,如H与OH结合生成水。

水的生成,如Fe与NO在酸性条件下发生氧化还原反应发生氧化还原反应,如H与CHCOO结合生成弱电解质CHCOOH弱电解质的生成,如Al与HCO发生双水解反应生成Al(OH)沉淀和CO气体发生双水解反应,02,溶液中离子共存条件分析,Part,不存在弱酸的酸根离子，如$CO_32-$、$HCO_3-$、$S2-$、$HS-$、$SO_32-$、$HSO_3-$、$F-$、$ClO-$、$CH_3COOH$等强酸溶液中,不存在弱碱的阳离子，如$NH_4+$、$Fe2+$、$Fe3+$、$Cu2+$、$Mg2+$、$Al3+$、$Zn2+$、$Ag+$等强碱溶液中,若离子之间能结合生成难溶物，则离子不能大量共存，如$Ba2+$与$CO_32-$、$SO_42-$，$Ag+$与$Cl-$等酸碱盐溶液中,酸碱盐溶液中离子共存条件,氧化还原反应中离子共存条件,氧化性离子与还原性离子不能大量共存，如$MnO_4-$、$NO_3-$(H$+$)与$S2-$、$HS-$、$SO_32-$、$HSO_3-$、$Fe2+$等；$S_2O_82-$与$I-$注意题干的附加条件，如“无色溶液”中不应含$MnO_4-$、$Fe2+$、$Fe3+$、$Cu2+$等有色离子。

01,02,配位化合物中离子共存条件,注意一些特殊的试剂颜色，如石蕊试液含有机酸根离子，酚酞试液含酚羟基若离子之间能结合生成配位离子，则不能大量共存，如$Fe3+$与$SCN-$，能结合生成$lbrack Fe(SCN)rbrack2+$03,无机物间离子共存举例及解析,Part,沉淀溶解平衡原理及应用举例,当难溶电解质在水中形成饱和溶液时，溶解速率和析出速率相等，达到动态平衡状态此时，溶液中的离子浓度保持恒定沉淀溶解平衡原理,利用沉淀溶解平衡原理，可以通过控制溶液中的离子浓度来实现难溶电解质的分离和提纯例如，在含有$Pb2+$和$SO_42-$的溶液中，加入适量的$Na_2CO_3$，可使$PbSO_4$转化为$PbCO_3$沉淀，从而实现$Pb2+$的分离应用举例,酸碱中和滴定实验原理：利用已知浓度的酸（或碱）来滴定未知浓度的碱（或酸），通过指示剂的颜色变化来判断滴定终点，从而计算出未知溶液的浓度操作技巧,准确称量试剂，配制准确浓度的标准溶液选择合适的指示剂，并掌握其变色范围控制滴定速度，避免过量滴定重复实验，提高结果的准确性酸碱中和滴定实验原理及操作技巧,双水解反应,如$Al3+$与$HCO_3-$不能大量共存，因为两者发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体。

氧化还原反应,如$Fe3+$与$I-$不能大量共存，因为$Fe3+$具有氧化性，而$I-$具有还原性，两者发生氧化还原反应生成$Fe2+$和$I_2$络合反应,如$Fe3+$与$SCN-$不能大量共存，因为两者发生络合反应生成$Fe(SCN)_3$络合物，使溶液呈现血红色无机物间其他类型反应举例,04,有机物间离子共存问题探讨,Part,有机物间相互作用力类型介绍,范德华力,存在于分子之间的吸引力，与分子的极性和大小有关氢键,一种特殊的分子间作用力，通常存在于含有氢原子的分子之间，如醇、羧酸等偶极-偶极相互作用,极性分子间的相互作用力，由于分子的正负电荷中心不重合而产生溶解度,01,有机物间的相互作用力会影响其在溶剂中的溶解度，进而影响离子的共存例如，一些有机物在极性溶剂（如水）中的溶解度较低，导致相关离子难以大量共存酸碱反应,02,有机物中的酸性或碱性基团可以发生酸碱反应，从而影响离子的共存例如，羧酸可以与碱反应生成羧酸盐和水，使原溶液中的离子种类和浓度发生变化氧化还原反应,03,有机物中的某些基团具有氧化性或还原性，可以与其他离子发生氧化还原反应这类反应会导致离子种类和浓度的变化，从而影响离子的共存。

有机物间相互作用力对离子共存影响分析,酯化反应,醇和羧酸在酸性条件下可以发生酯化反应，生成酯和水该反应对溶液中的离子种类和浓度有一定影响取代反应,有机物中的某些基团可以被其他基团所取代，如卤代烃的水解反应、芳香烃的硝化反应等这类反应会改变有机物的结构和性质，进而影响离子的共存加成反应,不饱和有机物（如烯烃、炔烃）可以与氢气、卤素等发生加成反应，生成饱和有机物该反应对溶液中的离子种类和浓度也有一定影响有机物间其他类型反应举例,05,离子共存问题在高考中命题趋势和应对策略,Part,03,高考真题中常见的离子共存问题类型,包括无色透明溶液中的离子共存、酸性或碱性溶液中的离子共存、氧化还原反应中的离子共存等01,离子共存问题的考查形式,通常以选择题的形式出现，要求考生判断一组离子能否在指定条件下大量共存02,离子共存问题的考查内容,主要涉及离子的颜色、性质、反应条件以及离子之间的相互作用等方面历年高考真题回顾与总结,命题趋势预测,未来高考可能会更加注重对离子共存问题的综合考查，涉及更多实际情境和复杂条件，要求考生具备更高的分析能力和解决问题的能力备考建议,考生应熟练掌握常见离子的性质、反应条件以及离子之间的相互作用，加强实验操作和实验现象的观察和分析能力，提高解决复杂问题的能力。

未来高考命题趋势预测和备考建议,通过梳理和归纳离子共存问题的相关知识点，构建完整的知识网络，提高知识的系统性和整体性构建知识网络,加强实验探究,培养创新思维,通过实验探究离子的性质、反应条件以及离子之间的相互作用，加深对离子共存问题的理解和认识鼓励考生从不同角度思考离子共存问题，提出新的解决方案和思路，培养创新思维和创新能力03,02,01,提高解决复杂问题能力，培养创新思维,THANKS,感谢您的观看,。