黑龙江省东南联合体2022年化学高一第二学期期末学业质量监测模拟试题含解析.doc

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项1．考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回．2．答题前，请务必将自己的姓名、准考证号用0．5毫米黑色墨水的签字笔填写在试卷及答题卡的规定位置．3．请认真核对监考员在答题卡上所粘贴的条形码上的姓名、准考证号与本人是否相符．4．作答选择题，必须用2B铅笔将答题卡上对应选项的方框涂满、涂黑；如需改动，请用橡皮擦干净后，再选涂其他答案．作答非选择题，必须用05毫米黑色墨水的签字笔在答题卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律无效．5．如需作图，须用2B铅笔绘、写清楚，线条、符号等须加黑、加粗．一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、丙烯酸(CH2 = CH—COOH )是一种重要的化工原料，可通过下列反应制备2CH3CH = CH2 + 3O2催化剂，加热2CH2 = CH—COOH + 2H2O下列关于丙烯酸的说法不正确的是A．与乙酸互为同系物 B．能与NaHCO3溶液反应C．能与乙醇发生酯化反应 D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色2、有人设计出利用CH4和O2的反应，用铂电极在KOH溶液中构成原电池，电池的总反应类似于CH4在O2中燃烧，则下列说法正确的是（ ）①每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约的电量；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e-+10OH—=CO32-+7H2O③负极上是O2获得电子，电极反应式为 ；④电池放电后，溶液pH不断升高A．①② B．①③ C．①④ D．③④3、与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠均能反应的是：A．CH3CH2OH B．苯 C．乙烯 D．CH3COOH4、下列变化，不能通过一步反应直接完成的是（ ）A．Al→NaAlO2 B．NaHCO3→Na2CO3 C．SiO2→H2SiO3 D．Fe(OH)2→Fe(OH)35、M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成化合物Z。

下列说法中正确的是(　　)A．Z是共价化合物B．Z可表示为M2YC．Z的电子式可表示为 D．M形成＋2价阳离子6、下列物质既有共价键，又有离子键的是A．H2 B．CO2 C．NaCl D．NH4Cl7、下列说法正确的是A．用苯可以萃取溴水中的溴单质B．蒸馏时，应将温度计水银球插入液面下C．为了使过滤速率加快，可用玻璃棒在过滤器中轻轻搅拌，加速液体流动D．凡是给玻璃仪器加热，都要垫石棉网，以防仪器炸裂8、电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样的电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是（ ）A．锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B．氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C．氢氧燃料电池工作时氧气在正极被还原D．太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅9、在V L Al2(SO4)3溶液中加入过量氨水，过滤得沉淀，然后在高温中灼烧沉淀最后得白色固体m g，溶液中SO42-的物质的量浓度是（ ）A．m/27Vmol·L-1 B．2m/27Vmol·L-1C．3m/54Vmol·L-1 D．m/34Vmol·L-110、对于可逆反应：2M(g)+N(g)2P(g) △H<0，下列各图中正确的是（ ）A． B．C． D．11、下列反应中，生成物的总能量高于反应物的总能量的是（ ）A．煅烧石灰石B．锌与稀硫酸反应C．NaOH溶液和稀盐酸反应D．铝热反应12、制取乙酸乙酯的叙述正确的是（   ）A．加反应物的顺序是先H2SO4再加乙醇最后加乙酸B．酯化反应属于取代反应C．浓硫酸在酯化反应中只起催化作用D．用饱和氯化钠溶液吸收乙酸乙酯13、一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应M(g)+N(g)2W(g)，能说明该反应一定达到平衡的是（ ）A．v(W)消耗=v(W)生成 B．v正=v逆=0C．容器内气体总质量不变 D．n(M)∶n(N)∶n(W)=1∶1∶214、用化学用语表示 NH3+ HClNH4Cl中的相关微粒，其中正确的是（ ）A．中子数为8的氮原子： B．HCl 的电子式： C．NH3的结构式： D．Cl−的结构示意图：15、H2O2分解速率受多种因素影响。

实验测得70 ℃时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是 A．图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B．图乙表明，其他条件相同时，溶液碱性越弱，H2O2分解速率越快C．图丙表明，少量Mn2＋存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D．图丁表明，碱性溶液中，Mn2＋对H2O2分解速率的影响大16、下列关于硅元素的说法中，正确的是（ ）A．晶体硅能用来制造太阳能电池B．水晶项链的主要成分是硅酸盐C．光导纤维的主要成分是硅D．二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸二、非选择题（本题包括5小题）17、随原子序数递增，八种短周期元素(用字母x等表示)原子半径的相对大小、最高正价或最低负价的变化如下图所示根据判断出的元素回答问题：(1)f在周期表中的位置是______________________2)比较d、e常见离子的半径大小(用化学式表示，下同)：_________＞_________；比较g、h的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱：_____________________________3)任选上述元素组成一种四原子共价化合物，写出其电子式：____________________。

18、如图表示常见元素单质及化合物相应转化关系，部分反应的产物没有全部列出已知：B是黄绿色气体、有毒性，C是所有气体中密度最小的一种，D是一种强碱；X、Y是日常生活中应用最为广泛的两种金属材料，F是一种红棕色的固体氧化物，常可以用作制备红色油漆和涂料；Z为气态氧化物请回答下列问题：（1）气体B和X反应的化学方程式___________；（2）反应②属于四种基本反应类型中的_______反应3）有学生认为B与X反应的产物E不一定是纯净物他认为产物中可能还有______（填化学式），为验证其猜想该同学设计了相关实验，你认为他需要选择的试剂为____A．酸性高锰酸钾溶液 B．NaOH溶液 C．KSCN溶液 D．稀硫酸（4）若Z能导致温室效应，则反应③的离子反应方程式为_______________5）若Z是酸雨形成的罪魁祸首，目前应用最广泛的工业处理含Z废气的方法是在一定条件下与生石灰作用而使其固定，产物可作建筑材料，反应的化学方程式为______________19、三氯化碘(ICl3)在药物合成中用途非常广泛,其熔点为33℃,沸点为73℃实验室可用如图装置制取ICl31)仪器a的名称是______。

2)制备氯气选用的药品为漂白粉固体(主要成分内次氯酸钙)和浓盐酸,相关反应的化学方程式为_______3)装置B可用于除杂,也是安全瓶.能检测实验进行时装置C中是否发生堵塞,请写出发生堵塞时B中的现象_________4)试剂Y为_______5)氯气与单质碘需在温度稍低于70℃下反应，则装置D适宜的加热方式为______6)欲测定上述实验制备ICl3样品中ICl3的纯度，准确称取ICl3样品10.0g于烧杯中,加入适量水和过量KI晶体，充分反应生成I2(样品中杂质不反应)①写出该反应的离子方程式________②将所得溶液配置成100mL待测液，取25.00mL待测液，用2.0mol/L的Na2S2O3标准液滴定(I2+2S2O32-=2I-+ S4O62-)若消耗Na2S2O3标准液的体积为20.00 mL,则该样品中ICl3的质量分数为_______20、探究苯与溴反应生成溴苯的实验可用如图所示装置，分析装置并完成下列题目：（1）关闭止水夹F，打开止水夹C，由A口向装有少量苯的三口烧瓶中加入过量液溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的有机化学方程式为______________________。

2）D、E试管内出现的现象分别为：D．______， E．__________3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时，松开止水夹F，关闭止水夹C，可以看到的现象是___________21、化学反应速率是描述化学反应进行快慢程度的物理量某学生为了探究镁条与盐酸反应过程中反应速率的变化，利用如图装置测定一定时间内反应放出氢气的体积（加入稀盐酸的体积为100mL．忽略反应中溶液体积的变化），实验记录如下表（累计值）：时间(min)l23456氢气体积(mL)（标准状况）150120232288310 (1)除如图所示的实验用品外，还需要的一件实验仪器是_________2)实验前，检查该装置气密性的方法是_________3)装置气密性良好，0～lmin时间段氢气体积却很少的原因是_________4)反应速率最大的时间段是_________min(填“0～1”1～2”2～3”3～4”“4～5”或“5～6”），原因是_________（从影响反应速率因素的角度解释）5)3～4min时间段，以盐酸的浓度变化来表示的该反应速率为_________（设溶液体积不变）6)由于反应太快，测量氢气体积时不好控制，他就事先在盐酸溶液中分别加入等体积的下列液体以减慢反应速率，你认为不可行的是_________（填相应字母）。

A．蒸馏水 B．KCl溶液 C．KNO3溶液 D．CuSO4溶液参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、A【解析】丙烯酸的官能团为碳碳双键和羧基，属于不饱和一元羧酸，能表现烯烃和羧酸的性质详解】A项、丙烯酸属于不饱和一元羧酸，乙酸属于饱和一元羧酸，通式不同、类别不同，不互为同系物，故A错误；B项、丙烯酸含有羧基，酸性强于碳酸，能与NaHCO3溶液反应生成丙烯酸钠、二氧化碳和水，故B正确；C项、丙烯酸含有羧基，在浓硫酸作用下，与乙醇共热发生酯化反应生成丙烯酸乙酯和水，故C正确；D项、丙烯酸含有碳碳双键，能与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应，使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；故选A点睛】本题考查有机物的结构与性质，把握官能团与性质的关系为解答的关键2、A【解析】①甲烷在负极反应，在KOH溶液中变为了碳酸根离子，一个甲烷化合价升高8个价态，即每消耗1mol CH4，可以向外电路提供约 8 mol e－的电量；故①正确；②负极上CH4失去电子，电极反应式为: CH4－8e－+10OH－= CO32－+7H2O，故②正确；③正极上是O2获得电子，电极反应式为O2 + 2H2O + 4e－ = 4OH－；故③错误；④电池放电后，CH4 + 2O2 + 2OH－= CO32－+ 3H2O，因此溶液pH不断减小，故④错误；因此A正确；综上所述，答案为A。

3、D【解析】能和金属钠反应的官能团有羟基、羧基；与氢氧化钠反应的官能团有酚羟基、羧基、酯基、卤素原子等；能和碳酸钠反应的官能团有羧基和酚羟基，所以与金属钠、氢氧化钠、碳酸钠的有机物是含有羧基或酚羟基的物质，乙酸含有羧基，既与金属钠反应，又能与碳酸钠溶液反应，故选D4、C【解析】分析：根据物质的性质判断反应的可能性，A.Al与NaOH发生反应生成AlO2-和氢气；B.。