2022年陕西省西安市长安区化学高一下期末质量检测试题含解析.doc

2021-2022学年高一下化学期末模拟试卷注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、食用醋中含有乙酸下列关于乙酸的说法正确的是A．结构简式为C2H4O2 B．分子式为CH3COOHC．分子中含有的官能团为羧基 D．分子中原子之间只存在单键2、在36 g碳不完全燃烧所得气体中，CO占体积，CO2占体积且有：C(s)＋O2(g)===CO(g)　ΔH＝－110.5 kJ·mol－1 CO(g)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－283 kJ·mol－1与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是A．172.5 kJ B．1 149 kJ C．283 kJ D．517.5 kJ3、下列实验中，不能观察到明显变化的是A．金属钾投人水中 B．镁条放人冷水中C．KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中 D．氯水滴加到KI淀粉溶液中4、铜 - 锌原电池如图所示，电解质溶液为硫酸铜溶液，电池工作一段时间后，下列说法错误的是A．锌电极上的反应为Zn- 2e-=Zn2+B．溶液中的SO42-向锌电极移动C．电子从锌电极经过硫酸铜溶液流向铜电极D．铜电极质量增加5、称量NaCl固体，配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的实验操作中，错误的是A．称量 B．溶解C．转移 D．定容6、生产铅蓄电池时，在两极板上的铅、锑合金棚架上均匀涂上膏状的PbSO4，干燥后再安装，充电后即可使用，发生的反应是2PbSO4＋2H2OPbO2＋Pb＋2H2SO4下列对铅蓄电池的说法错误的是( )A．需要定期补充硫酸B．工作时铅是负极，PbO2是正极C．工作时负极上发生的反应是Pb－2e－＋SO42－=PbSO4D．工作时电解质的密度减小7、分子式为的同分异构体共有(不考虑立体异构)A．3种 B．4种 C．5种 D．6种8、下列关于糖类、油脂和蛋白质是的说法中，正确的是（ ）A．葡萄糖和蔗糖都能发生水解反应B．油脂有油和脂肪之分，但都属于酯C．糖类、油脂、蛋白质都是由C、H、O、N四种元素组成D．淀粉与纤维素的分子式同为(C6H10O5)n，两者互为同分异构体9、下列有关说法错误的是（NA代表阿伏伽德罗常数的数值）A．烃只含有碳和氢两种元素B．糖类物质均能发生水解反应C．46gC2H5OH中含有7NA个极性共价键D．利用油脂在碱性条件下的水解，可以制甘油和肥皂10、下列关于烷烃性质的说法不正确的是(　　)A．都是难溶于水的有机物B．都能燃烧生成二氧化碳和水C．其熔、沸点随着相对分子质量的增大而降低D．其含碳量随着分子中碳原子个数增多而增大11、中国化学家研究出一种新型复合光催化剂（C3N4/CQDs），能利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。

下列说法不正确的是A．通过该催化反应，实现了太阳能向化学能的转化B．反应I中涉及到非极性键的断裂和极性键的形成C．反应II为：2H2O2 2H2O + O2↑D．总反应为：2H2O2H2↑+ O2↑12、下列各组物质中化学键的类型相同的是(　　)A．HCl MgCl2 NH4Cl B．H2O    Na2O   CO2C．CaCl2 NaOH H2O D．NH3    H2O   CO213、下列各组溶液中，离子能够大量共存的是（ ）A．H+ Cl- Fe2+ NO3- B．OH- Na+ SO42- HCO3-C．NH4+ Cl- K+ OH- D．F- Na+ OH- NO3-14、安徽宣城所产的宣纸、宣笔、徽墨、宣砚举世闻名做宣笔常用羊、兔等动物的毛，其主要成分是A．蛋白质 B．纤维素 C．糖类 D．油脂15、乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是A．②③ B．②④ C．①③ D．③④16、某温度下，将一定量碳酸氢铵固体置于容积不变密闭容器中，发生反应：NH4HCO3(s)NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H=QkJ/mol（Q>0）。

下列有关说法不正确的是（ ）A．若容器内混合气体的密度不变，则说明反应达到平衡状态B．若CO2体积分数不再发生变化，则说明反应达到平衡状态C．若升高体系温度，则正、逆反应速率均增大D．若反应过程中吸收QkJ热量，则刚好有lmol NH4HCO3发生分解二、非选择题（本题包括5小题）17、五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大A和C同族，B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构A和B、D、E均能形成共价型化合物A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成离子化合物，其阴阳离子个数比为1∶1回答下列问题：（1）五种元素中非金属性最强的是_______________（填元素符号）2）由A和B、D、E所形成的共价化合物中，热稳定性最差的是___________（用化学式表示）3）C和E形成的离子化合物的电子式为 ______ ，用电子式表示A和B形成的过程_____，A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_______________（4）D的最高价氧化物的水化物的化学式为____________________5）由A和B形成的一种气体在工业上用途很广，实验室制取的方程式为____________________。

6）单质E与水反应的离子方程式为____________________18、该表是元素周期表中的一部分：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②③3④⑤⑥⑦⑧⑨⑩4⑪⑫⑬回答下列问题：（1）⑦是____________，原子半径最大的是____________填元素符号或化学式，下同）（2）⑧⑨⑪⑫四种元素形成的简单离子，半径由大到小的顺序是________3）上述元素中，最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是____________，碱性最强的化合物的电子式____________4）用电子式表示⑤和⑨组成的化合物的形成过程____________5）①和氢元素形成的化合物很多，其中C2H6可用于形成燃料电池，若用NaOH作电解质溶液，写出该燃料电池的负极反应方程式____________6）CO2与CH4经催化重整制得合成气：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如表：化学键C－HC=OH－HCO(CO)键能/kJ·mol−14137454361075则该反应产生2molH2（g）时____________（填“放出”或“吸收”）热量为____________kJ。

19、下图是实验室对煤进行干馏的装置图，回答下列问题：（1）指出图中仪器名称：c______，d______2）仪器d的作用是______，c中液体有______和______，其中无机物里溶有_____，可用_____检验出来有机物可以通过______的方法使其中的重要成分分离出来3）e处点燃的气体的主要成分有_______，火焰的颜色为_______20、研究金属与硝酸的反应，实验如下1）Ⅰ中的无色气体是_________2）Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________3）研究Ⅱ中的氧化剂①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于，所以没有发生反应乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是____________②乙同学通过分析，推测出也能被还原，依据是_____________，进而他通过实验证实该溶液中含有，其实验操作是____________4）根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有__________；试推测还可能有哪些因素影响_________（列举1条）21、Ⅰ.充分燃烧2.8g某有机物A，生成8.8g CO2和3.6g H2O，这种有机物蒸气的相对密度是相同条件下N2的2倍。

1）该有机物的分子式为______________________2）该有机物链状同分异构体的结构简式为：_____________________3）若有机物A等效氢只有一种，则A的结构简式为______________________Ⅱ．用石油裂化和裂解过程得到的乙烯、丙烯来合成丙烯酸乙酯的路线如下：根据以上材料和你所学的化学知识回答下列问题：(1)由CH2=CH2制得有机物A的化学方程式：________(2)A与B合成丙烯酸乙酯的化学反应方程式是_______________该反应的类型是__________3)由丙烯酸乙酯合成聚合物的化学方程式是_____________4)请问与丙烯酸乙酯互为同分异构体且满足下列条件：①含碳碳双键 ②与碳酸氢钠溶液反应均产生气体 ③所有碳原子一定共面请写出满足条件的任一种结构简式________参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C【解析】A.所给的为乙酸的分子式，并非结构简式，A项错误；B. 所给的为乙酸的结构简式，并非分子式，B项错误；C. 乙酸作为有机羧酸，羧基为其官能团，C项正确；D.乙酸分子中，碳与一个氧原子形成碳氧单键，与另一个氧原子形成一个碳氧双键，D项错误；所以答案选择C项。

2、C【解析】根据热化学方程式进行简单计算详解】方法一：36 g碳完全燃烧生成3molCO2(g)放热Q1＝(110.5+283)kJ·mol－1×3mol＝1180.5kJ，题中36 g不完全燃烧生成1molCO(g)、2molCO2(g)放热Q2＝110.5kJ·mol－1×3mol+283kJ·mol－1×2mol＝897.5kJ，则损失热量Q1－Q2＝1180.5kJ－897.5kJ＝283 kJ方法二：根据盖斯定律，损失热量就是不完全燃烧的产物完全燃烧放出的热量，即1molCO(g)完全燃烧放出的热量283 kJ本题选C3、B【解析】A、因钾与水剧烈反应：2K+2H2O＝2KOH+H2↑，钾迅速熔化成一小球，四处游动，发出嘶嘶的响声，有火焰产生，现象明显，A错误；B、因镁与冷水反应比较缓慢，现象不明显，B正确；C、KSCN溶液滴加到FeCl3溶液中溶液变为血红色，现象明显，C错误；D、因氯气与KI溶液反应：Cl2+2KI＝I2+2KCl，I2遇淀粉变蓝，现象明显，D错误；答案选B4、C【解析】分析：电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应，据此判断。

详解：A. 锌的金属性强于铜，锌是负极，则锌电极上的反应为Zn-2e-=Zn2+，。