氯化钠的提纯实验报告.ppt

实验报告中的问题•实验原理未精准表达；•实验装置未画图；•实验步骤啰嗦，缺少现象描述；•原始数据及处理结果未入表，而不需要的中间计算过程却存在；•对实验结果未讨论，或有讨论但分析不够深入1实用精品课件PPT氯化钠的提纯氯化钠的提纯•相关知识Ø试剂的取用规范ü固体试剂的取用：大块用镊子，粉末用药勺；若是高纯药品，镊子和药勺均用洁净纸擦净；若无沾污，多余药品可以返还原容器ü液体试剂的取用(下次实验详解) 2实用精品课件PPT相关知识相关知识l物质的分离方法与原则Ø 原则：杂质多的体系取出目的物，杂质少的体系除去杂质；除杂时不引入新的杂质，若引入新的杂质则在后续操作中必须方便除去Ø方法：物理法和化学法Ø物理法：蒸馏（分馏）、过滤、萃取、升华、冷凝、吸附、色谱、电泳等Ø化学法：沉淀、生成气体、离子交换、化学萃取等3实用精品课件PPT相关操作•相关操作Ø称量操作：托盘天平左物右码；样品不能直接放在托盘上；腐蚀性或强氧化性药品用防腐蚀容器装Ø酒精灯的使用：酒精的补加及量控制1/3~2/3、外焰加热、适用温度范围<400C、灭灯用罩Ø常压过滤：三靠二低，即容器靠玻棒、玻棒靠厚滤纸层、漏斗嘴靠受器、滤纸低于漏斗边沿、液面低于滤纸边沿。

4实用精品课件PPT操作Ø加热操作：点加热（酒精灯外焰）、面加热（酒精灯外焰或电炉、配石棉网或铁丝网）、浸没式加热：各种浴锅（水浴、油浴、熔盐浴、合金浴、砂浴等）、烘箱、高温炉等Ø蒸发操作：直接加热蒸发（配蒸发皿/酒精灯/泥三角/玻璃棒）、间接加热（蒸气加热、浴锅加热等）Ø搅拌：手腕抖动，不碰器壁Ø减压过滤：滤纸大小以盖住布氏漏斗孔为宜、布氏漏斗嘴斜边对抽滤瓶抽气口、滤纸润湿与布氏漏斗预先紧贴、停止抽滤时先断开真空，再关真空泵电源ØpH试纸的使用：玻璃棒沾溶液点在pH试纸上，30s内与标准色卡比对5实用精品课件PPT实验原理实验原理•氯化钠中的杂质：泥砂、Ca2+、Mg2+、Fe3+、 K+、SO42-、CO32-等•可物理清除的杂质：泥砂、K+•化学清除的杂质：Ca2+、Mg2+、 Fe3+、 SO42-、CO32- (1) Ba2+ + SO42- = BaSO4 (2) M2+ + CO32- = MCO3  M=Mg Ca Ba M2+ + OH- = M(OH)2  M= Mg Fe (3) 2H+ + CO32- = H2O + CO26实用精品课件PPT实验步骤与现象实验步骤与现象•粗盐粗盐10.0g+35mlH2O 溶解，现象：溶解，现象：固体溶解，固体溶解，液体土黄色，有浑浊液体土黄色，有浑浊；； +BaCl2（稍微过量（稍微过量,约约2ml））现象：现象：白白 ；； 沸沸3min（沿烧杯壁滴加（沿烧杯壁滴加BaCl2检验检验SO42－－是否除尽）是否除尽） 过滤过滤弃沉淀；弃沉淀；滤液滤液  + 2mol/L NaOH 1ml + 1mol/L Na2CO3 4-5ml 现象：现象：白白 ；； 检验检验M2+过滤，弃沉淀；滤过滤，弃沉淀；滤液液+ (2mol/LHCl / 2mol/L NaOH) 调调pH=1 现象：现象：无色无色 ；； 蒸发至晶膜出现蒸发至晶膜出现现象：现象：无色无色 ；； 冷却冷却现象：现象：无色晶体析出无色晶体析出；抽滤；抽滤炒干炒干称量，质称量，质量：量：x.x g。

•步骤中的每步文字都用框框起来更好步骤中的每步文字都用框框起来更好•现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述现象可以在步骤中先以代号表示，最后集中描述7实用精品课件PPT•产品检验产品检验•3.0g产品产品+2ml25%KSCN+2ml3mol/LHCl+H2O至至25ml(比色管比色管)，比色•1.0 g产品产品+3.0ml 25%BaCl2 +1ml3mol/LHCl + 5ml95％乙醇％乙醇 + H2O至至25ml(比色管比色管)，比浊•注意：实验报告数据中必须有原料、产品、产率、注意：实验报告数据中必须有原料、产品、产率、产品检验结果、结论产品检验结果、结论8实用精品课件PPTThank You更多精品更多精品 敬请关注！敬请关注！。