化学反应速率-2024高考化学一轮复习.pdf

易错点11化学反应速率易错分析易错题 01化学反应速率的计算在解题过程中先写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算例如，对于反应zA+B=pC+gD,A 的浓度为a m ol1 1,B的浓度为6 m o iL-i,反应进行至A s 时，A 消耗了 xm oL L-i,则反应速率可计算如下：机 A(g)+B(g)=pC(g)+qD(g)起始浓度/moLL-i：a b 0 0转化浓度x 空 旺 旺m m m某时刻浓度/m ol1-I ax b 旺 旺m m mx _ _ _则 WA)=-同一反应不同物质的反应速率之间的关系如下:A(A)-_ 化学计.数之比_ _ _ A(B)X V XV ,I)-_ 化学计置数之比_.Ac(B)xAt 1-s-A x-j-A z(A)-化 学 计 最 数 之 比 _ _易错题【02】化学反应速率的比较同一化学反应中，不同物质来表示化学反应速率时，数值可能不同，需要进行转化常用以下两种方法：看化学反应速率的单位是否一致，若不一致，需转化为同一单位；将不同物质的化学反应速率转化成同一物质的化学反应速率，或分别除去相应物质的化学计量数；标准统一后比较数值大小，数值越大，反应速率越大。

比值法通过化学反应速率与其对应的化学计量数的比值进行比较，比值大的化学反应速率大如对于反应aA(g)+6B(g)UcC(g)+m)(g),若：-,则 A 表示的化学反应速率较大易错题【03】催化剂的特点和影响因素催化剂具有高度的选择性(或专一性)一种催化剂并非对所有的化学反应都有催化作用，例如二氧化镐在氯酸钾受热分解中起催化作用，加快化学反应速率，但对其他的化学反应就不一定有催化作用某些化学反应并非只有唯一的催化剂，例如氯酸钾受热分解中能起催化作用的还有氧化镁、氧化铁和氧化铜等绝大多数催化剂都有其活性温度范围，温度过高或过低，催化活性都会降低在有的反应中催化剂参与化学反应，其作用是降低该反应发生所需要的活化能，可以把一个较难发生的反应变成几个较容易发生的化学反应催化剂能改变反应的活化能，但 不 能 改 变 反 应 的 o4.控制变量法探究影响反应速率的因素(1)确定变量：理清影响实验探究结果的所有因素2)定多变一：在探究时，先确定其他的因素不变，只变化一种因素，看这种因素与探究的问题存在怎样的关系；这样确定一种以后，再确定另一种，通过分析每种因素与所探究问题之间的关系，得出所有影响因素与所探究问题之间的关系。

3)数据有效：解答时注意选择数据(或设置实验)要有效，且变量统一，否则无法作出正确判断易错题 04速率常数与化学平衡常数之间的关系一定温度下，可逆反应：aA(g)+6B(g)-gG(g)+/?H(g),达到平衡状态时，丫 正=左 正(A A/B),丫逆=左迎砥G)/(H),由于平衡时v 正=v 逆，则%正ca(A)d(B)=左 逆 G(G)/(H),履 G(G)M (H)所以胃二c(A)/(B)=Ko典例分析例 1 在 C(s)+CCh(g)-12co(g)反应中可使反应速率增大的措施是()减小容器体积使增大压强 增加碳的量 恒容时通入CO2 恒压下充入N2恒容下充入N2A.B.C.D.C【解析】该反应为气体参加的反应，增大压强，反应速率加快，正确；增加碳的量，固体物质的浓度不变不影响化学反应速率，错误；恒容通入C O 2,反应物浓度增大，反应速率加快，正确；恒压下充入N 2,体积增大反应物浓度减小，反应速率减小，错误；恒容下充入N 2,反应物的浓度不变，反应速率不变，错误例 2 已知反应 2NO(g)+2H2(g)-二 N2(g)+2H2O(g)AH=-752 kJ moF1 的反应机理如下：(快)N2C)2(g)+H2(g)、N2O(g)+H2O(g)(慢)N2O(g)+H2(g)-1N2(g)+H 2O(g)(快)下 列 有 关 说 法 错 误 的 是()A.的逆反应速率大于的正反应速率B.中N2O2与 H2的碰撞仅部分有效C.N2O2和 N2O是该反应的催化剂D.总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大C【解析】为快反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较小，反应更容易发生；为慢反应，说明反应物的活化能和生成物的活化能都较大，中反应物的活化能大于中生成物的活化能，因此的逆反应速率大于的正反应速率，A 项正确；反应为慢反应,反应慢说明反应的活化能大，物质微粒发生碰撞时，许多碰撞都不能发生化学反应，因此碰撞仅部分有效，B 项正确；反应过程中N2O2和 N2O是中间产物，不是催化剂，C 项错误;总反应为放热反应，则总反应中逆反应的活化能比正反应的活化能大，D 项正确。

例 3(1)某同学设计如下实验方案探究影响锌与稀硫酸反应速率的因素，有关数据如下表所z 5：序号纯锌粉/g2.0 mol-L 1硫酸溶液/mL温度/硫酸铜固体/g加入蒸储水/mLI2.050.02500II2.040.025010.0III2.050.0250.20IV2.050.0254.00本实验待测数据可 以是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _,实 验 I 和实验H可以探究 对锌与稀硫酸反应速率的影响实验III和实验IV的目的是,写出有关反应的离子方程式 o(2)为探究反应物浓度对化学反应速率的影响，设计的实验方案如下表:表中匕=，理由是_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _实验序号体 积 WmLK2s28溶液水K I溶液Na2s2O3 溶液淀粉溶液10.00.04.04.02.09.01.04.04.02.08.0匕4.04.02.0【答案】(1)反应结束所需要的时间(或相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间)硫酸浓度探究硫酸铜的质量对反应速率的影响Zn+Cu2+=Z n2+Cu,Zn+2H+=Z n2+H2t(2)2.0 保证反应物K2s2O8浓度的改变，而其他物质浓度不变【解析】(1)实 验 I 和实验n 中，锌的质量和状态相同，硫酸的浓度不同，实验ill和实验W中加入硫酸铜，Ci?+的氧化性强于H+,首先发生反应Zn+Cu2+=Zn2+C u,生成的铜附着在锌表面，在稀硫酸溶液中构成原电池，加快化学反应速率。

但是加入的硫酸铜过多，生成的铜会覆盖在锌表面，阻止锌与稀硫酸进一步反应，产生氢气的速率又会减慢本实验待测数据可以是“反应结束所需要的时间”或“相同条件下产生等体积的氢气所需要的时间”，实 验 I 和实验n 可以探究硫酸的浓度对反应速率的影响实验iii和实验w 加入的硫酸铜的质量不同，可以探究加入硫酸铜的质量与反应速率的关系2)实验的目的是探究K2s28溶液的浓度对化学反应速率的影响，故应保证每组实验中其他物质的浓度相等，即溶液的总体积相等(即为20.0 m L),从而可知匕=2.0例 4 将氨氧化法制硝酸过程中氨经催化氧化后的气体(高于800)急剧冷却到100 以下，一方面除去大量的H zO,使 NO(g)和 02(g)发生反应，另一方面温度低有利于生成N02(g)o2NO(g)+O2(g)-1ZNCMg)的反应历程分两步:I.2NO(g):N 2 C)2(g)(反应快，瞬 间 达 到 平 衡)A/fi0也正=左1 IEC2(N O)也 逆 逆 aNzCh)II.N2O2(g)+O2(g)、2NO2(g)(反 应 慢)A“22(g)2NC2(g)，而目标反应2NO(g)+02(g)-12NCh(g)的N H=+=+%,由反应达平衡状态，所以也正=也逆、丫 2正=丫2 逆，所以也正*丫2正=也逆X2逆，B P k IE-C2(NO)X/：2IE-C(N2O2)-C(O2)=1 jS-C(N2O2)X依 逆(N O/整理得/名 停，=髻等=K；温度升高，反 应 I 逆向移动并迅速er(NO)c(O2)所 逆 x幻 逆达到平衡，导致N2O2浓度减小，虽然温度比正、心逆均增大，但对反应II影响弱于N2O2浓度减小的影响，导致反应n 速率变小，总反应的速率由较慢的一步决定，所以总反应速率减小。

易错题通关1.一定温度下:在N2O5的四氯化碳溶液(100mL)中发生分解反应：2N2O5在不同时刻测量放出的2体积，换算成N2O5浓度如下表：4NC)2+O2t/s06001200171022202820Xc(N2O5)/(m o l l r )1.400.960.660.480.350.240.12下列说法正确的是（）A.600-1200 s,生成 NO2 的平均速率为 5.0 x10-4m oLLFsrB.反应2220 s 时，放出的02体积为11.8L（标准状况）C.反应达到平衡时，v!（N2O 5）=2V a（NO2）D.推测上表中的x 为 39302.H2O2分解速率受多种因素影响实验测得70时不同条件下H2O2浓度随时间的变化如图所示下列说法正确的是（）(moEXZOx)实验条件：pH=13(mxox)0.160.120.080.040.00t(min)丙40 60 80 100t(min)TA.图甲表明，其他条件相同时，H2O2浓度越小，其分解速率越快B.图乙表明，其他条件相同时，溶液pH 越小，H2O2分解速率越快C.图丙表明，少量MM+存在时，溶液碱性越强，H2O2分解速率越快D.图丙和图丁表明，碱性溶液中，M r+对 H2O2分解速率的影响大3.活泼自由基与氧气的反应一直是关注的热点。

H N O 自由基与2反应过程的能量变化如图所示：00000001“-2-3(-日.PD/5给京奥过我花1UNCH-O,/II过渡态口I-15JJ8过妆叁W-18.92嘿 稗 二 产(H-O-O-NO)二3 2 2 1 _ 皿00中间产物Y中间产物Z-20134-205.11产2(HOg)-320.-W下列说法正确的是（）A.该反应为吸热反应B.产物的稳定性：P/P?C.该历程中最大正反应的活化能E正=186.19kJmolTD.相同条件下，由中间产物Z转化为产物的速率：v(P)29.某科研人员提出HCHO与 O2在羟基磷灰石（HAP）表面催化氧化生成CO2、H2O 的历程,该历程如图所示（图中只画出了 HAP的部分结构）下列说法正确的是（）A.根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自02B.HAP改变了该反应的历程和焰变，增大了反应速率C.该反应可表示为HCHO+O2 脉 CO2+H2OD.已知该反应放热，则反应物的键能之和大于生成物的键能之和10.一定温度下，在恒容反应器中发生反应C O（g）+NC）2（g）CC）2（g）+N O（g）,化学反应速率v=kcm（CO）cn（NC）2）（k 为化学反应速率常数，其数值与温度有关）。

实验测得该温度下反应物浓度与化学反应速率的关系如下表所示：根据表中的测定结果，下列结论不正确的是（）c(CO)/(m olU)0.010.020.020.01c(NO2)/0.010.010.0150.015v(CC)2)/(m ollrLsT)2.2x104.4 X KT46.6 xlO-4XA.表中x 的值为3.3x10B.化学反应速率V=2.2C（C O）C（NC）2）C.升高温度，各物质浓度不变，化学反应速率不变D.催化剂可能对k 影响较大11.某校化学小组探究酸性KMnCU溶液与H2O2溶液反应速率的影响因素邹邹进行了实验I：常温下，向 4mL不同浓度的H2O2溶液中滴入一滴0.04mL0.05mol/LKMn04溶液 c(H+)=5.0mol/L,记录如下：c(H2O2)/mol/L0.00100.00150.01250.03120.0440.0620完全褪色时间/S2515122360370无色气泡一样多请写出反应的离子方程式_ _ _ _ _ _ _O对于C(H2O2)增大引起的速率异常现象，根据上述。