2025年云南省曲靖市罗平县一中化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

2025年云南省曲靖市罗平县一中化学高二上期末达标检测试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效第一部分必须用2B 铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、有机物①CH2OH（CHOH）4CH3②CH3CH2CH2OH③CH2=CH—CH2OH ④CH2=CH—COOCH3⑤CH2=CH—COOH中，既能发生加成反应、酯化反应，又能发生氧化反应的是（ ）A．③⑤ B．②④ C．①③⑤ D．①③2、化学与生活、社会密切相关下列说法不正确的是（ ）A．利用太阳能等清洁能源代替化石燃料，有利于节约资源、保护环境B．凡含有食品添加剂的食物对人体健康均有害，不可食用C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．提倡人们购物时不用塑料袋，是为了防止白色污染3、2011年是国际化学年，我国举行了以“化学——我们的生活，我们的未来……”为主题的系列活动。

下列说法中不正确的是（ ）A．使用“无磷洗涤剂”，促进水体富营养化B．研发易降解的塑料，防止白色污染C．回收处理工业废气，减少大气污染D．安装煤炭“固硫”装置，降低酸雨发生率4、如图照片显示：一只可爱小猫站在一块高分子合成材料上，下面烈火灼烧而小猫却若无其事，这说明此高分子材料一定具有的性质是（　　）A．良好的绝缘性B．良好的绝热性C．良好的导热性D．熔点低5、在密闭容器中一定量的混合气体发生反应:xA（g）+yB（g）zC（g），平衡时测得A的浓度为0.50mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达平衡时，测得A的浓度为0.30mol/L.下列有关判断正确的是（ ）A．平衡向正反应方向移动 B．B的转化率降低C．x+y＜z D．C的体积分数增大6、一般的，大多数合金的熔点比其组成金属的熔点低生铁是铁和碳的合金，生铁的熔点是1100～1200℃，则纯铁的熔点是（ ）A．1000℃ B．932℃ C．856℃ D．1535℃7、取 1LFeCl3 溶液腐蚀铜板制作电路板，反应后在此残留液中慢慢加入铁粉，溶液中 Fe2+的浓度变化如图所示（加入固体引起的体积变化忽略不计），下列说法不正确的是A．当n（Fe）=0.5mol 时，发生的离子反应为 Fe+2Fe3+=3Fe2+B．当 n（Fe）=1.5mol 时，溶液中发生的总反应离子方程式为4Fe3++Cu2++3Fe=7Fe2++CuC．当n（Fe）=1mol 时，溶液中 c（Fe2+）=5 mol·L-1D．腐蚀之前原溶液中 c（Fe3+）=4 mol·L-18、室内环境是人们接触最密切的环境之一，室内空气质量的优劣直接关系到每个人的健康，下列说法不正确的是：（ ）A．室内污染物中，最常见、危害最大的五种污染物是甲醛、苯、氨、氡和挥发性有机物B．室内CO含量过多易造成低氧血症C．室内地基土壤和建筑材料中析出的氡可对人体造成辐射危害D．保持室内空气无污染的最佳方案是常喷洒空气清新剂9、在2A(g)+B(g)　3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是（　　）A．v(A)＝0.5mol/L.s B．v(B)＝0.3mol/L.sC．v(c)＝0.8mol/L.s D．v(D)＝30 mol/L.min10、下列各组顺序的排列错误的是 （ ）A．半径：F—＞Na＋＞Mg2＋＞Al3＋B．沸点：H2O＜H2S＜H2SeC．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO4D．熔点：SiO2＞NaCl＞CO211、只改变一个影响因素，平衡常数K与平衡移动的关系叙述不正确的是A．K值不变，平衡可能移动B．平衡向右移动时，K值不一定移动C．K值有变化，平衡一定移动D．相同条件下，同一个反应的方程式的化学计量数增大2倍，K值也增大两倍12、根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。

有关其组成的两种分子的下列说法正确的是(　　)A．它们都是极性键构成的极性分子 B．它们之间以氢键结合在一起C．它们的成键电子的原子轨道都是sp3—s D．它们的立体结构都相同13、25℃时，将浓度均为0.1mol/L，体积分别为Va和Vb的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持Va+Vb=100mL，Va、Vb与混合液pH的关系如图所示，下列说法正确的是（ ）A．Ka＝1×10－6B．b点时，c(B+)=c(A－)C．c点时，随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大14、与互为同分异构体的是A． B．C． D．15、某温度下，将4molA和3molB充入体积为1L的密闭容器中，发生如下反应：aA(g)+2B(g)3C(g)+D(g)反应达到平衡后，C的浓度为3mol/L．压缩容器体积，使容器的体积减小一半，建立新的平衡时，B的浓度为2mol/L．则方程式中a的数值为A．1 B．2 C．3 D．416、下列各选项所描述的两个量中，前者一定大于后者的是A．NH4NO3溶液中NH4＋和NO3－的数目B．纯水在80℃和25℃时的pHC．pH与体积都相同的氨水和NaOH溶液分别用0.1 mol·L－1盐酸恰好中和，所需的盐酸体积D．相同温度下，pH =12的NaOH溶液和Na2CO3溶液中由水电离出的c (OH－)17、不同温度下，水溶液中c(H+)与c(OH-)关系如图所示。

下列说法正确的是( )A．温度为T1时，Na2SO4溶液的pH=6B．纯水中，升高温度可由a点变到d点C．c 点对应的溶液中大量存在： K+、Al3+、Cl-、CO32-D．d点对应的溶液中大量存在： Na+、Fe3+、ClO-、Cl-18、下列有关化学实验说法正确的是（ ）A．用磨口玻璃塞的细口瓶盛放Na2CO3溶液B．用酸式滴定管量取20.00 mL硫酸C．电镀时，通常把镀层金属作阴极D．中和反应反应热的测定实验中用到的所有玻璃仪器为烧杯、量筒、温度计19、在恒温恒容的密闭容器中，充入2mol气体A和1mol气体B发生反应：3A（g）+2B（g）2C（？）+4D（？）反应一段时间后达到平衡，测得生成1.6molD，反应前后体系压强之比为5:3则下列说法正确的是 （ ）A．物质D一定是气体B．气体A的平衡转化率大于气体B的平衡转化率C．平衡后若减小该体系的压强，平衡向左移动，化学平衡常数减小D．平衡后升高温度，若平衡向右进行，则正反应的ΔH>020、已知相同温度下电离常数K(HF)＞K(HCN)在物质的量浓度均为0.1mol/L的NaCN和NaF混合溶液中，下列排序正确的是A．c(OH－)＞c(HF)＞c(HCN)＞c(H+) B．c(OH－) > c(CN－)＞c(F－) >c(H+)C．c(OH－)＞c(F－)＞c(CN－)＞c(H+) D．c(F－)＞c(OH－)＞c(HCN)＞c(HF)21、常温下，将Cl2缓慢通入水中至饱和，然后再滴加0.1 mol·L－1的NaOH溶液，整个过程中溶液的pH变化曲线如图所示。

下列选项正确的是( )A．a点所示的溶液中c(H＋)＝c(Cl－)＋c(HClO)＋c(OH－)B．b点所示的溶液中c(H＋)＞c(Cl－)＞c(HClO)＞c(ClO－)C．c点所示的溶液中c(Na＋)＝c(HClO)＋c(ClO－)D．d点所示的溶液中c(Na＋)＞c(ClO－)＞c(Cl－)＞c(HClO)22、在下列反应中，属于吸热反应的是A．铝与稀盐酸反应 B．铁丝在氧气中燃烧C．焦炭与二氧化碳反应 D．醋酸溶液与氨水反应二、非选择题(共84分)23、（14分）甲醇可作为燃料电池的原料通过下列反应可以制备甲醇：CO ( g ) + 2H2 ( g ) CH3OH ( g ) △H＝-90.8 kJ·mol－1 在一容积可变的密闭容器中充入10 mol CO 和20 molH2，CO 的平衡转化率随温度（T）、压强（P）的变化如图所示，当达到平衡状态A时，容器的体积为20 L该反应的化学平衡常数表达式为_____________图中正反应速率：ν（A）___ν（B）；平衡常数： K(A)_____K(C)；平均摩尔质量：M(B)_____M(C)(填“>”、“<”或“=”)。

关于反应CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)在化学平衡状态时的描述正确的是_______（填字母）A．CO的含量保持不变B．2V正（CH3OH）=V正（H2）C．容器中CH3OH浓度与CO浓度相等D．容器中混合气体的密度保持不变如反应开始时仍充入10mol CO 和20mol H2，则在平衡状态B时容器的体积V（B）为 __________ L24、（12分）在一定温度下，容积为0.5L的密闭容器中，将一定量的二氧化氮和二氧化硫气体混合后发生反应：SO2(g)＋NO2(g) NO(g) ＋SO3(g)在上述平衡体系中通入少量O2，平衡 ________移动（填“向右”、“向左”或“不”）； NO的浓度将_______（填“增大”、“减少”或“不变”），c（NO）与c（NO2）之和 ________（填“增大”、“减少”或“不变”）高温时空气中的N2和O2会反应生成NO而污染大气：N2(g)＋O2(g)===2NO(g)估算自发进行的最低温度是__________℃[已知该反应：ΔH＝＋180.50kJ/mol，ΔS＝＋247.7 J/(mol·K)]25 ℃时，将a mol·L－1氨水与0.01 mol·L－1盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH)＝c(Cl－)，则溶液显________(填“酸”、“碱”或“中”)性。

用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb＝________用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标准状况)，从而可知M的相对原子质量为________________（用a、b、x表示）25、（12分）NaNO2可用作食品添加剂测定粗产品中NaNO2的含量称取m g粗产品，溶解后配制成250 mL溶液取出25.00mL溶液，用cmol•L-1酸性KMnO4溶液平行滴定三次，平均消耗的体积为V mL已知：2MnO4-+6H+ +5NO2－=5NO3-+2Mn2++3H2O配制溶液时，需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还有___(填字母)A．250 mL容量瓶 B．量筒 C．胶头滴管 D．锥形瓶用____（填“酸式”或“碱式”）滴定管盛放高锰酸钾溶液该实验___（填“需要”或“不需要”）加入指示剂当观察到___时，滴定达到终点粗产品中NaNO2的质量分数为____(用代数式表示)26、（10分）某研究性学习小组的同学为在实验室再现二氧化硫催化氧化的过程，并制取少量三氧化硫晶体，设计了如图所示的装置已知三氧化硫遇水生成硫酸并放出大量热，容易形成酸雾。

试回答：已知450℃时，反应2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)的平衡常数K＝25，则在450℃时，2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)的化学平衡常数为___A中的试剂是___在实验过程中不必持续加热，说明该平衡的△H___0（填“>”或。