高考专题复习钠及其化合物.doc

高考专题复习—钠及其化合物【考纲要求】1.了解钠的物理性质，掌握钠及其化合物的化学性质2.了解碳酸钠的性质，以及碳酸钠、碳酸氢钠的鉴别方法重、难点】钠的化学性质，碳酸钠的性质【知识扫描】1. 钠的原子结构示意图： ，容易失去一个电子达到稳定结构，因此钠常作为 剂，体现了 性2.钠的物理性质：银白色的金属，密度比水小，硬度小，熔沸点低，是电和热的良导体3.钠的化学性质：⑴钠与水的反应：现象： 方程式： ⑵钠与氧气的反应：①常温方程式 产物颜色： ②点燃方程式 产物颜色： 4.由于金属钠很容易跟空气中的 、 等物质反应，通常将它保存在 里，以使它与__________、__________等隔绝5. 碳酸钠与碳酸氢钠的比较名称碳酸钠碳酸氢钠化学式Na2CO3NaHCO3俗名色态白色粉末白色粉末溶解性溶液酸碱性碱性，物质的量浓度相同时，碱性：与酸反应现象速率： 方程式 热稳定性 用途化工原料、去污发酵粉、泡沫灭火器相互转化 碳酸钠与碳酸氢钠鉴别方法：⑴各取少量固体于试管中加热，产生的气体通入澄清石灰水，现象 ⑵各取少量固体于试管中溶解，再分别滴加氯化钙或氯化钡溶液，现象 ⑶各取相同量的固体于试管中加适量水溶解，再同时加入相同浓度相同体积的盐酸，现象 ⑷配成相同浓度的碳酸钠及碳酸氢钠溶液，用pH试纸测其pH值，现象 【典例分析】例1：有一块表面被氧化成氧化钠的金属钠，质量为0.584g，放入9.436gH2O中，当反应结束时，在标准状况下生成氢气0.02g，此金属钠中有多少克钠在与水反应前被氧化？所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？　　解析：设含钠的质量为m，其生成的氢氧化钠质量为x1，被氧化的钠的质量为y　　2Na＋2H2O2NaOH＋H2↑　　2×23　　　　　 2×40　 2　　m　　　　　　　x1　　　0.02g　　m＝＝0.46g x1＝＝0.80g氧化钠的质量为：0.584g－0.46g＝0.124g　　4Na＋O22Na2O　　4×23　　　　2×62　　y　　　　　 0.124g　　y＝＝0.092g　　设氧化钠生成氢氧化钠的质量为x2　　Na2O＋H2O2NaOH　　62　　　　　　　2×40　　0.124g　　　　　x2　　x2＝＝0.16g　　x＝x1＋x2＝0.80g＋0.16g＝0.96g　　氢氧化钠溶液的质量分数为：　　NaOH%＝×100%＝9.6% 答案：0.092g　9.6%【变式训练】有一块表面氧化成氧化钠的金属钠，总质量为5.22g，投入到94.98g水中，待充分反应后收集到氢气0.2g求（1）其中含氧化钠的质量是多少g？（2）反应后所得氢氧化钠溶液的质量分数是多少？例2：某研究性学习小组学习了工业“侯氏制碱法”的原理后，知道：NaCl＋NH3＋CO2＋H2O＝NaHCO3↓＋NH4Cl 【提出问题】能否在实验室模拟“侯氏制碱法”中制取NaHCO3的过程呢？A B C D D生石灰浓氨水饱和NaCl溶液接尾气处理装置有孔塑料隔板弹簧夹稀盐酸石灰石饱和NaHCO3溶液a b【实验验证】如图是该学习小组进行模拟实验时所用到的部分主要装置。

已知浓氨水遇生石灰会产生大量的NH3请回答下列问题：⑴ 检验A装置气密性的方法是：塞紧带长颈漏斗的橡胶塞，夹紧弹簧夹后，从漏斗注入一定量的水，使漏斗内的水面高于试管内的水面，停止加水后，若 ，说明装置不漏气⑵ D是连接在装置A与装置C之间的气体净化装置，进气口是 （填a或b），D的作用是除去__________气体⑶ 实验时先向饱和NaCl溶液中通入较多的NH3(溶液显碱性)，再通入足量的CO2，其原因是___________填写序号)① 使CO2更易被吸收 ② NH3比CO2更易制取 ③ CO2的密度比NH3大⑷ 用____________的方法将生成的NaHCO3晶体从混合物中分离出来得出结论】利用“侯氏制碱法”在实验室可以制取NaHCO3 例3：过碳酸钠是一种有多用途的新型氧系漂白剂，化学式可表示为aNa2CO3·bH2O2现将一定质量的过碳酸钠粉末溶于水配成稀溶液，再向其中加入适量MnO2粉末，充分反应后生成672mL气体（标准状况）反应后的混合物经过滤、洗涤后，将滤液和洗涤液混合并加水配成100mL溶液A现向三份体积为10mL、浓度为cmol/L的稀硫酸中分别逐滴滴入溶液A，边滴边振荡，充分反应后，测得实验数据如下表所示：实验序号ⅠⅡⅢ滴加溶液A的体积/mL5.010.015.0生成气体的体积/mL（标准状况）44.889.6112⑴稀硫酸的物质的量浓度c= mol/L。

⑵计算确定过碳酸钠的化学式⑶工业上常以所含活性氧的质量分数[w(活性氧)=]来衡量过碳酸钠产品的优劣，13%以上者为优等品现将0.2g某厂家生产的过碳酸钠样品(所含杂质不参与后面的氧化还原反应)溶于水配成溶液，加入15.0mL 1mol/L硫酸，再加入足量KI，摇匀后置于暗处，充分反应后，加入少量淀粉试液，用0.1mol/L Na2S2O3溶液滴定到蓝色恰好消失时，共消耗33.00mL，试计算判断该样品是否为优等品已知：2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI) 答案：⑴0.5 ⑵n(O2)= n(H2O2)=0.06mol 由实验Ⅰ中数据可知，5mLA溶液中：n(Na2CO3)=n(CO2)= 所以100mLA中含有moln(Na2CO3) ∶ n(H2O2)=0.04:0.06=2:3所以化学式为2Na2CO3·3H2O2⑶据题意可得：n(H2O2)= n(Na2S2O3) /2=0.1mol/L×0.033L/2=1.65×10-3mol该过碳酸钠的活性氧的质量分数为：>13% 所以该过碳酸钠样品为优等品例4：由NaOH和NaHCO3组成的固体混合物A mol 置于密闭容器中加热至200℃，充分反应后排出气体，得残余固体y mol。

若以x表示原混合物中NaOH的物质的量分数，试回答：(1)当x=25%时，y的值；（0.5A）(2)当x=75%时，y的值；（0.75A）(3)若以x为横坐标，y为纵坐标，在图中画出x、y的关系曲线，并求出y=f(x)的关系式3)0＜x＜0.5时，y=0.5A；0.5≤x＜1时，y=xA【课堂练习】 一、选择题1、以下关于金属钠的叙述中正确的是A．金属钠可保存在煤油中 B．金属钠可将铁从其溶液中转换出来C．钠投入水中立即熔化成小球，说明钠的熔点低，且钠与水反应为放热反应D．钠在空气中能发生缓慢氧化而发生自燃2.关于Na2CO3和NaHCO3的说法中，正确的是A.Na2CO3的溶解度在相同条件下比NaHCO3大 B.Na2CO3可与CaCl2反应，NaHCO3也可与CaCl2反应C.NaHCO3比Na2CO3稳定D.等物质的量的Na2CO3和NaHCO3与盐酸反应，消耗 HCl的物质的量之比为2∶1，而放出的气体的物质的量之比为1∶13.当热水瓶中有较多的水垢后，欲除去水垢，下列做法可行的是 A．用热水浸泡后洗净 B．用洗涤剂浸泡后洗净C．用食醋浸泡后洗净 D．用食盐水浸泡后洗净4. 钠与水反应时产生的各种现象如下：①钠浮在水面上；②钠沉在水底；③钠熔化成小球；④小球迅速游动逐渐减小，最后消失；⑤发出嘶嘶的声音；⑥滴入酚酞后溶液显红色。

其中正确的一组是A．①②③④⑤ B．全部 C．①②③⑤⑥ D．①③④⑥5. 钠与水反应时的现象与钠的下列性质无关的是A.钠的熔点低 B.钠的密度小 C.钠的硬度小 D.有强还原性6. 某烧碱溶液部分变质生成了少量纯碱，要除此杂质需要加入适量的A CaCl2 B Ca(OH)2 C CO2 D BaCl27. Na2CO3和NaHCO3各取1mol，经强热后，分别与足量的盐酸反应，下列说法正确的是A 放出二氧化碳的量前者是后者的一半 B 放出二氧化碳的量两者一样多C 消耗盐酸的量两者一样多 D 消耗盐酸的量是前者多8、金属钠长期置于空气中，发生的变化为( )A.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3 B.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→Na2CO3C.Na→Na2O2→NaOH→Na2CO3·1010H2O→NaHCO3 D.Na→Na2O→NaOH→Na2CO3·10H2O→NaHCO39、往试管内注入煤油和水各10 mL，静置后将一小块钠投入烧杯内。

已知钠的密度介于煤油和水之间，且水和煤油互不相溶)发生的现象是A.钠沉到液柱1/2处，钠块下部有许多气泡放出，附有气泡的钠块徐徐上升到液体表面，一会儿又沉到液柱1/2处，如此反复多次，最后消失B.钠块一直沉到试管底部，并停留在管底，放出气泡，最后消失C.钠块浮在液柱表面上，很快熔成一个光亮的小球，小球四处游动，最后消失D.钠块沉到液柱1/2处，很快熔成一个闪亮的小球，小球在液柱1/2处沿水平方向迅速游来游去，最后消失二、填空题1、在空气中切开一块金属钠，可看到断面呈 色，具有 ，但断面很快变 ，主要是由于生成一薄层 ，若把钠放在石棉网上加热可观察到 ，反应的化学方程式为 ，其中还原剂为 若把1.15g钠放在足量的氯气中燃烧，生成氯化钠的质量是 g，反应方程式是 2、有学生设计右图所示装置进行NaHCO3的分解，并证实产物中有CO2产生①试管中发生的化学反应方程式是： ②指出该学生设计的装置图的错误之处，并改正（文字说明即可）。

③停止加热时应该怎样操作，为什么？ ④烧杯中发生反应的离子方程式是： 。