高考必会实验题.docx

一 制备1、氢气制备：工业：电解水、氯碱工业；实验室：锌与稀盐酸（稀硫酸）2、CO：碳与二氧化碳（注意碳与水的水煤气制取的反应）3、CO2：大理石与稀盐酸（思考为什么不用稀硫酸）；工业：煅烧大理石4、CH4：醋酸钠与碱石灰共热（简单了解就行）5、乙烯：乙醇的消去反应（浓硫酸170度；140度生成副产品乙醚）6、乙炔：电石（CaC2）与水的反应（用饱和食盐水代替水以减缓反应速率防止炸裂仪器或者堵塞导气管；制取的乙炔中常混有硫化氢杂质）7、氨气：工业：合成氨；实验室：氯化铵与氢氧化钙固体混合加热（可以用铵盐溶液与碱溶液共热或者加热氨水制取；注意不能用氯化铵固体分解制取）8、NO：工业：氨气的催化氧化；实验室：铜与稀硝酸反应9、NO2：铜与浓硝酸10、O2：工业：分离空气或者电离水；实验室：1）、高锰酸钾受热分解；2）、氯酸钾受热分解（二氧化锰作催化剂）；3）、双氧水分解（二氧化锰作催化剂）11、H2S：硫化亚铁与盐酸（最好能够知道）12、SO2：工业：磺铁矿（FeS2）的燃烧；实验室：铜与浓硫酸；亚硫酸钠与浓硫酸（这个方法更好）13、SO3：二氧化硫与氧气的反应（接触室中进行）14、Cl2：二氧化锰（可用高锰酸钾、氯酸钾代替）与浓盐酸（不能用稀盐酸）反应；工业：氯碱工业15、HCl：工业：氢气与氯气反应：实验室：氯化钠固体与浓硫酸反应；简易方法：浓盐酸滴入浓硫酸16、HBr、HI：实验室用溴化钠（碘化钠）固体与浓磷酸反应（浓硫酸有强氧化性，发生氧化还原反应，所以不用）二 除杂1、氢气中混有氯化氢：碱石灰2、氢气中混有水蒸气：浓硫酸/碱石灰3、一氧化碳中混有二氧化碳：碱石灰4、二氧化碳中混有一氧化碳：灼热的氧化铜5、二氧化碳中混有盐酸：饱和的碳酸氢钠溶液6、乙烷中混有乙烯：溴水7、乙炔中混有硫化氢：硫酸铜溶液8、氨气中混有水蒸气：碱石灰9、一氧化氮中混有二氧化氮：水10、二氧化碳中混有二氧化硫：饱和碳酸氢钠溶液或者酸性高锰酸钾11、二氧化硫中混有氯化氢：饱和的亚硫酸氢钠溶液12、硫化氢中混有氯化氢：饱和的硫氢化钠13、二氧化硫中混有水蒸气：浓硫酸14、硫化氢中混有水蒸气：无水氯化钙15、二氧化硫中混有三氧化硫：饱和的亚硫酸氢钠溶液16、氯气中混有氯化氢：饱和食盐水或者水17、氯气中混有水蒸气：浓硫酸18、溴化氢或者碘化氢中混有水：无水氯化钙【总结】1、浓硫酸不能干燥碱性气体（氨气）和还原性气体（硫化氢、溴化氢、碘化氢等）        2、碱性气体不能干燥酸性气体        3、两种酸性气体的除杂一般用弱酸的饱和酸式酸盐三 检验1、二氧化碳：澄清石灰水2、CO：通过灼热氧化铜再检验生成的二氧化碳3、碳酸根：加入盐酸再检验生成的二氧化碳4、氨气：湿润的PH试纸或石蕊试纸5、铵根：加入碱加热再检验生成的氨气6、钠钾元素：焰色反应（物理变化）钾紫钠黄7、铝：加酸或碱，先沉淀后溶解8、硫离子：加入酸有臭鸡蛋气味气体或者加入铜离子生成黑色沉淀9、二氧化硫：品红10、亚硫酸根：加入酸再检验生成的二氧化硫11、硫酸根：盐酸酸化的氯化钡12、二价铁：先加入KSCN无现象，再加入氯气溶液变红13、三价铁：加入KSCN显血红色14、水：无水硫酸铜实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）：(1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 五水硫酸铜的制备：(1)实验原理：铜是不活泼金属，不能直接和稀硫酸发生反应制备硫酸铜，必须加入氧化剂。

在浓硝酸和稀硫酸的混合液中，浓硝酸将铜氧化成Cu2+，Cu2+与SO42-结合得到硫酸铜： Cu+2HNO3+H2SO4====CuSO4+2NO2+2H2O 未反应的铜屑（不溶性杂质）用倾滗法除去利用硝酸铜的溶解度在0～100℃范围内均大于硫酸铜溶解度的性质，溶液经蒸发浓缩析出硫酸铜，经过滤与可溶性杂质硝酸铜分离，得到粗产品硫酸铜的溶解度随温度升高而增大，可用重结晶法提纯在粗产品硫酸铜中，加适量水，加热成饱和溶液，趁热过滤除去不溶性杂质滤液冷却，析出硫酸铜，过滤，与可溶性杂质分离，得到纯的硫酸铜2)实验步骤 ①称量1.5g铜屑，灼烧至表面呈现黑色，冷却；②加5.5mL3mol/L硫酸，2.5mL浓硝酸，反应平稳后水浴加热，补加2.5mL3mol/L硫酸，0.5mL浓硝酸；③铜近于完全溶解后，趁热倾滗法分离； ④水浴加热，蒸发浓缩至结晶膜出现； ⑤冷却、过滤； ⑥粗产品以1.2mL水/g的比例，加热溶于水，趁热过滤； ⑦滤液冷却、过滤、晾干，得到纯净的硫酸铜晶体 ⑧称重，计算产率 实验室制取甲烷（CH4）：(1)反应原理：CH3COONa＋NaOHCH4＋Na2CO3(2)发生装置：固+固气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法/向下排空气法 (5)尾气处理：无 (6)检验方法：①点燃，淡蓝色火焰，燃烧产物是H2O和CO2 实验室制取一氧化氮（NO）：(1)反应原理：3Cu＋8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：排水集气法(5)尾气处理：收集法（塑料袋） (6)检验方法：无色气体，暴露于空气中立即变为红棕色 实验室制取二氧化氮（NO2）：(1)反应原理：Cu＋4HNO3(浓)==Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O(2)发生装置：固+液→气(3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气）(4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：碱液吸收 (3NO2+H2O==2HNO3+NO;NO+NO2+2NaOH===2NaNO2+H2O)实验室制取氯化氢（HCl）：(1)反应原理：2NaCl＋H2SO4Na2SO4＋2HCl?(2)发生装置：固＋液→气 (3)净化方法：浓硫酸（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法(5)尾气处理：水（防倒吸装置）(6)检验方法：①能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②靠近浓氨水冒白烟 实验室制取硫化氢（H2S）：(1)反应原理：FeS＋2HCl→H2S↑＋FeCl2(2)发生装置：固+液→气（启普发生器） (3)净化方法：饱和NaHS（除HCl），固体CaCl2（除水蒸气） (4)收集方法：向上排空气法 (5)尾气处理：CuSO4溶液或碱液吸收（H2S+2NaOH==Na2S+H2O或H2S+NaOH==NaHS+H2O）(6)检验方法：①湿润的蓝色石蕊试纸变红 ②湿润的醋酸试纸黑例题 根据要求完成下列各小题的实验目的，a、b为活塞，加热及固定装置已略去。

1)验证碳、硅非金属性的相对强弱①连接仪器、、加药品后，打开a，关闭b，然后滴入浓硫酸，加热②铜与浓硫酸反应的化学方程式是____________________________________________，装置A中的试剂是③能说明碳的非金属性比硅的非金属性强的实验现象是2)验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性①(1)中①操作改为打开b，关闭a，其他不变②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现，其化学反应方程式是③BaCl2溶液中无明显现象，将其分成两份，分别滴加下列溶液，将产生的沉淀的化学式填入表中相应位置滴加的溶液氯水氨水沉淀的化学式写出其中SO2显还原性生成沉淀的离子方程式：________________________________ 答案： ①检查装置气密性　②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O　酸性KMnO4溶液　③A中酸性KMnO4溶液颜色变浅，盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀(2) ②2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O　③BaSO4　BaSO3　Ba2＋＋SO2＋Cl2＋2H2O===BaSO4↓＋4H＋＋2Cl－练习题 .TiO2既是制备含钛化合物的原料，又是一种性能优异的白色颜料。

实验室利用反应TiO2（s）+ CCl4（g）TiCl4（g）+ CO2（g），在无水无氧条件下制备TiCl4，实验装置示意图如下：有关物质的性质如下表：物质熔点/℃沸点/℃其它CCl4-2376与CCl4互溶TiCl4-25136遇潮湿空气产生白雾仪器A的名称是装置E中的试剂是反应开始前依次进行如下操作：组装仪器、、加装药品，通N2一段时间后点燃酒精灯反应结束后的操作包括：①停止通N2②熄灭酒精灯③冷却至室温正确的顺序为（填序号）欲分离D中的液态混合物，所采用操作的名称是干燥管 浓硫酸 检验装置的气密性 ②③① 蒸馏1.某课外活动小组将下图所示装置按一定顺序连接，在实验室里制取一定量的FeCl3（所通气体过量并充分反应）请回答下列问题： (1)A中发生反应的化学方程式为____________________ (2)各装置的正确连接顺序为（填写装置代号）A→_______→ ________→_______→D (3)装置C的作用是____________________写出装置D中反应的离子方程式_____________________(4)反应开始后，B中硬质玻璃管内的现象为________________可以检验生成物中含有Fe3+的试剂是_______(5)该小组欲用下图所示装置收集尾气，并测量多余气体的体积。

 ①若下图所示量气装置由于燥管、乳胶管和50 mL滴定管改造后组装而成，此处所用滴定管是______（填“酸式”或“碱式”）滴定管②为提高测量的准确性，下图装置中的液体可用____，收集完气体后，读数前应进行的操作是____③如果开始读数时操作正确，最后读数时俯视右边滴定管液面，会导致所测气体的体积____（填“偏大”“偏小”或“无影响”）1.(1)4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O(2)E；C；B(3)干燥Cl2，防止FeCl。