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2022年秋季学期期末复习化学高一试卷 2022年秋季学期期末复习化学高一试卷1、用干净铂丝蘸某溶液在酒精灯外焰上灼烧，火焰透过蓝色钴玻璃呈现紫色，以下说法正确的选项是 A、该溶液中必须含有钾离子，不行能含有其他阳离子 B、该溶液必须含钾离子，不能解除是否含有钠离子 C、焰色反响可以用来检验全部金属离子是否存在 D、焰色反响是化学改变2.以下是一些常用的危急品标记，装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是 A． B． C． D． 3．以下说法正确的选项是 A．易溶于水的物质必须是电解质 B．液态氯化氢能导电 C．液态氯化钠能导电 D．熔融的液态钠是电解质 4．以下反响中，铁元素被氧化的是 A．FeS+2HCl?FeCl2+2H2S↑ B．Fe+H2S04?FeS04+H2↑ C．FeO+2HCl?FeCl2+H20 D．Fe203+3CO?2Fe+3C02↑ 5．以下物质中既能跟稀H2SO4反响，又能跟氢氧化钠溶液反响的是 ①NaHCO3 ②A12O3 ③Al(OH)3 ④Al A．③④ B．②③④ C．①③④ D．全部 6．除去Na2CO3固体中少量NaHCO3的最正确方法是 A．参加适量盐酸 B．参加NaOH溶液 C．加热 D．配成溶液后通人CO2 7．只用一种试剂可区分Na2SO4、MgCl2、FeCl3、Al2(SO4)3、FeSO4五种溶液，这种试剂是 A．Ba(0H)2 B．H2S04 C．NaOH D．AgNO3 8．以下物质中，不属于合金的是 ．．．．．A．硬铝 B．黄铜 C．钢铁 D．水银 9．以下物质中，铁元素含量最高的是〔 〕A．Fe〔OH〕2B．Fe〔OH〕3C．Fe2O3D．Fe3O4 10．以下表达正确的选项是 A．1mol的SO2的质量为32g/mol B．CH4的摩尔质量为16g C．3.01×lO23个分子的质量约为32g D．标准状况下，lmol任何物质体积均为22.4L 11．以下反响不属于氧化复原反响的是〔 〕A、2KClO3=2KCl + 3O2↑ B、Zn + H2SO4 =ZnSO4 + H2↑C、CO2 + H2O =H2CO3 D、CH4 + 2O2 =CO2↑ +2H2O12、对于硫元素来说，以下物质只有氧化性的是 〔 〕 A、S B、H2S C、SO3 D、SO213．氢化钠中的氢元素为-l价，它可用做生氢剂，反响的化学方程式是：NaH+H2O?Na0H+H2↑。

该反响中，水的作用是 A．溶剂 B．复原剂 C．氧化剂 D．既是复原剂又是氧化剂 14．以下反响的离子方程式书写正确的选项是 A．钠和冷水反响：Na+2H2O?Na++20H-+H2↑ B．金属铝溶于氢氧化钠溶液：Al+20H-?AlO2-+ H2↑ C．金属铝溶于盐酸中：2Al+6H+?2Al3++3H2↑ D．Fe(0H)3跟盐酸反响：OH-+H+?H20 15．苹果汁是人们宠爱的饮料由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色〔Fe3+〕假设榨汁时参加维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有 A．氧化性 B．复原性 C．碱性 D．酸性16．要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+进展如下试验操作时最正确依次为 ①参加足量氯水 ②参加足量KMnO4溶液 ③参加少量NH4SCN溶液 A.①③ B.③② C. ③① D. ①②③ 17．将铁片投入以下溶液中，铁片溶解且可使溶液的质量增加的是 A. Na2SO4溶液 B. FeCl3溶液 C. Cu(NO3)2 溶液 D. 稀硫酸18．向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中，逐滴参加NaOH溶液。

以下图象中，能正确表示上述反响的是(横坐标表示参加NaOH溶液的体积，纵坐标表示反响生成沉淀的质量)19．确定反响①2BrO3-+Cl2?Br2+2ClO3- ②5C12+I2+6H2O?2HIO3+10HCl ③ClO3-+5C1-+6H+?3Cl2+3H2O，以下物质氧化实力强弱依次正确的选项是 A．ClO3-﹥BrO3-﹥IO3-﹥C12 B．BrO3-﹥C12﹥ClO3-﹥IO3- C．BrO3-﹥ClO3-﹥C12﹥IO3- D．C12﹥BrO3-﹥ClO3-﹥IO3- 20．以下关于SO2的表达，正确的选项是 A．SO2既可以是含硫物质的氧化产物，又可以是含硫物质的复原产物 B．SO2是硫酸的酸酐 C．大气中SO2的主要来源是汽车排出的尾气 D．SO2具有漂白性，因而可以使石蕊试液褪色 21．(普)为除去FeSO4溶液中的Fe2(SO4)3和CuSO4杂质，可选用的试剂为 A．NaOH B．铁粉 C．氨水 D．氯水22．将Fe、Cu、Fe2+、Fe3+和Cu2+盛于同一容器中充分反响，反响后Fe有剩余，那么容器中其它存在的单质或离子只能是A．Cu、Fe3+ B．Fe2+、Fe3+ C．Cu、Cu2+ D．Cu、Fe2+ 23．将Na2O2投入FeCl2溶液中，可视察到的现象是 A．生成白色沉淀及气泡 B．生成红褐色沉淀及气泡 C．仅有气泡产生 D．无改变 24．某溶液中含有HCO3-、SO32- 、CO32-、CO32-、CH3COO-等4种阴离子。

向其中参加足量的Na2O2固体后，溶液中离子浓度根本保持不变的是(假设溶液体积无改变) A．CH3COO- B．SO32- C．CO32- D．HCO3-25.用101％的浓硫酸(密度为1.84 g/cm3 )配制101 mL l mol/L的稀硫酸现给出以下仪器(配制过程中可能用到)：①101 mL量筒 ②10 mL量筒 ③50 mL烧杯 ④托盘天平 ⑤101 mL容量瓶 ⑥胶头滴管 ⑦玻璃棒，按运用仪器的先后依次排列正确的选项是…..( ) A．④③⑦⑤⑥； B．②⑤⑦⑥； C．①③⑤⑥⑦； D．②⑥③⑦⑤⑥ 二、填空题(共21分)26．(1) (3分)试验室制取Fe(0H)3胶体的方法是：取一个小烧杯，参加25ml蒸馏水将烧杯内蒸馏水加热至______，向_______中逐滴参加1～2mlFeCl3溶液接着______至溶液呈红褐色，停顿加热，即得到Fe(0H)3胶体27．(4分)写出以下物质间反响的离子反响方程式：(1)硫酸钠溶液与氯化钡溶液__________________________________ (2)硝酸银溶液与氯化钾溶液__________________________________ (3)盐酸与碳酸钠溶液________________________________________(4)防治碘缺乏病的碘添加剂是KIO3，(如加碘盐)，可用盐酸酸化的KI淀粉混合液检验 食盐是否加碘，其现象是淀粉变蓝，那么其反响的离子方程式为：________________________ 28．(6分)甲、乙两相邻的化工厂，排放的污水经处理后，仍旧各溶有以下八种离子 (Ag+、Fe3+、Ba2+、Na+、Cl-、SO42-、NO3-、OH-)中各不一样的4种，假设单独排放，那么造成环境污染，假如将甲、乙两厂的污水按适当比例充分混合，再经沉淀后，排放的污水转变为无色澄清的NaNO3溶液，污染程度大为降低，又经测定，甲厂污水的pH大于7，试推断： (1)甲厂污水中含有的4种离子是___________________________； (2)乙厂污水中含有的4种离子是___________________________。

三、推断题(10分)29．(10分)确定有以下物质相互转化，其中A是单质，能与盐酸反响生成气体和B试答复：(1)写出B的化学式__________；D的化学式__________2)写出由E转变成F的化学方程式_______________________________3)写出用KSCN鉴别G溶液的现象_________；向G溶液参加A的有关离子反响方程式_________________________________________30. 以下物质中含有少量杂质，请在空格中填上相宜的试剂或方法将杂质除去： 物质 〔1〕FeCl3溶液 〔2〕FeCl2溶液 〔3〕FeSO4溶液 试剂或方法 FeCl2 FeCl3 CuSO4 Al2O3 〔4〕Fe2O3 〔5〕Fe2O3 Fe(OH)3 〔6〕Fe(OH)3 Al(OH)3 〔1〕生成氢气的体积(标准状况) 〔2〕反响后的溶液中逐滴参加滴入NaOH溶液101ml时沉淀量最大，那么NaOH溶液的物质的量浓度多大？ 〔3〕沉淀最大时其质量是多少？ 杂质 化学方程式 31．(6分)把5.4g Al放人适量稀盐酸中恰好完全反响，计算：本文来源：网络收集与整理，如有侵权，请联系作者删除，谢谢！第6页 共6页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页第 6 页 共 6 页。