2、铝的氢氧化物.ppt

镇江市实验高级中学镇江市实验高级中学 高一化学备课组高一化学备课组9/14/20249/14/20241 1、物理性质：、物理性质： 氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，氢氧化铝是白色胶状物质，不溶于水，有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮有强的吸附性，可以吸附水中的悬浮物和各种色素物和各种色素 (与氢氧化铁类似，易形成胶体与氢氧化铁类似，易形成胶体) ) 氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)39/14/20249/14/2024 2 2、化学性质：、化学性质：（（1 1）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分）不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分 解 2Al(OH)3 ＝＝ Al2O3＋＋3H2O 这是工业上制取氧化铝的方法这是工业上制取氧化铝的方法氢氧化铝氢氧化铝 Al(OH)39/14/20249/14/2024与酸反应：与酸反应：与酸反应：与酸反应：Al(OH)Al(OH)3 3＋＋3HCl3HCl＝＝AlClAlCl3 3＋＋3H3H2 2O O 与碱反应：与碱反应：与碱反应：与碱反应： Al(OH)Al(OH)3 3＋＋NaOHNaOH＝＝NaAlONaAlO2 2＋＋2H2H2 2O O Al(OH)Al(OH)3 3 + 3H + 3H+ + = Al = Al3+3+ + 3H + 3H2 2O OAl(OH)Al(OH)3 3 + OH + OH- - = AlO = AlO2 2- - + 2H + 2H2 2O O活动与探究：活动与探究：P64 实验实验1：：AlCl3+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4Cl Al3＋＋+3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH4＋＋实验实验2：：偏铝酸钠偏铝酸钠9/14/20249/14/2024氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明氢氧化铝的两性可用以下电离方程式来说明：： 酸式电离　　酸式电离　　 碱式电离碱式电离H++AlO2- +H2O Al(OH)3 Al3++3OH-当当Al(OH)3遇碱时电离向左进行，遇碱时电离向左进行， 遇酸时电离向右进行。

遇酸时电离向右进行注意：注意：氢氧化铝与酸、碱反应时，氢氧化铝与酸、碱反应时，弱酸弱碱弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的是不能把氢氧化铝溶解的9/14/20249/14/2024探究一探究一、在、在AlCl3溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入NaOH溶溶 液直至过量时的现象和方程式液直至过量时的现象和方程式刚开始时，有白色絮状沉淀生成，继续滴刚开始时，有白色絮状沉淀生成，继续滴加加NaOH溶液，沉淀消失溶液，沉淀消失Al3++3OH- ＝＝Al(OH)3↓Al(OH)3+OH- ＝＝AlO2- + 2H2O　　Al3++ 4OH- ＝＝ AlO2- +2H2O1：： 31：： 4沉淀沉淀量量n(NaOHn(NaOH) )0 09/14/20249/14/2024探究二探究二、在、在NaOH 溶液中逐滴滴入溶液中逐滴滴入AlCl3溶溶 液直至过量时的现象和方程式液直至过量时的现象和方程式刚开始时刚开始时,生成的沉淀振荡后很快消失，继生成的沉淀振荡后很快消失，继续滴加续滴加AlCl3溶液，最终有白色絮状沉淀生溶液，最终有白色絮状沉淀生成。

成Al3++ 4OH- ＝＝ AlO2- +2H2O3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓得出：得出：AlCl3溶液和溶液和NaOH溶液溶液鉴别方法鉴别方法沉淀沉淀量量n(AlCln(AlCl3 3) )0 09/14/20249/14/2024铝三角：铝三角：NH3·H2OH+过量过量OH-过量过量H+通入通入CO2 OH-适量适量OH－－适量适量H＋＋Al3+Al(OH)3AlO2-“铝三角铝三角”9/14/20249/14/20241、由两种不同的金属离子和一种酸根离子、由两种不同的金属离子和一种酸根离子 组成的盐叫复盐组成的盐叫复盐2、思考：复盐是纯净物还是混和物？、思考：复盐是纯净物还是混和物？3、、KAl(SO4)2 ＝＝ K+＋＋ Al3+ ＋＋ 2SO42-　　4、、是强电解质是强电解质5、明矾是常用的净水剂、明矾是常用的净水剂 Al3+ ＋＋3H2O = Al(OH)3 (胶体胶体)＋＋3H+硫酸铝钾硫酸铝钾 KAl(SO4)2 KAl(SO4)2·12H2O（明矾）（明矾）9/14/20249/14/2024现有现有200mL 1mol/LAlCl3溶液溶液,试求试求:(1)最多可生成最多可生成Al(OH)3沉淀多少克沉淀多少克?(2)生成沉淀最大时生成沉淀最大时,需加入需加入2mol/LNaOH多多少毫升少毫升?(3)当生成当生成7.8g Al(OH)3沉淀时沉淀时,加入加入2mol/L NaOH多少毫升多少毫升?9/14/20249/14/2024有关方程式Al3++3OH- ＝＝Al(OH)3↓　　Al3++4OH- ＝＝ AlO2- +2H2OAl3++3NH3·H2O ＝＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +AlO2- +H+ +H2O ＝＝Al(OH)3 ↓AlO2- +4H+ ＝＝Al 3+ + 2H2O2AlO2- +CO2 +3H2O ＝＝2 Al(OH)3 ↓ +CO3 2－－AlO2- +CO2 +2H2O ＝＝ Al(OH)3 ↓ +HCO3－－Al(OH)3+3H+ ＝＝ Al3+ +3H2OAl(OH)3+OH- ＝＝ AlO2- +2H2O 3AlO2- +Al3+ +6H2O=4Al(OH)3↓1：：31：：41：：11：：4特殊反应：特殊反应： H2O+AlO2- +HCO3 - = Al(OH)3↓+CO32-9/14/20249/14/2024 操作操作操作操作 离子方程式离子方程式离子方程式离子方程式 图像图像图像图像往往AlClAlCl3 3溶液溶液中加入中加入NaOHNaOH溶溶液至过量液至过量Al3+ + 3OH- = Al(OH)3↓Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O沉淀量沉淀量V(HClV(HCl) )0 0往往NaAlONaAlO2 2溶溶液中加入液中加入 稀稀盐酸至过量盐酸至过量AlO2- + H+ + H2O =Al(OH)3↓Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O沉淀量沉淀量V(AlClV(AlCl3 3) )0 0Al3+ + 4OH- = AlO2- + 2H2OAl3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓往往NaOHNaOH溶液溶液中加入中加入AlClAlCl3 3溶液至过量溶液至过量沉淀量沉淀量V(NaAlOV(NaAlO2 2) )0 0往往稀盐酸溶稀盐酸溶液中加入液中加入 NaAlONaAlO2 2至过至过量量AlO2- + 4H+ = Al3+ + H2O Al3+ + 3AlO2- + 6H2O= 4Al(OH)3↓沉淀沉淀量量V(NaOHV(NaOH) )0 09/14/20249/14/2024。