2022年高考化学复习 专题07 无机推断考点剖析.doc

2022年高考化学复习 专题07 无机推断考点剖析主标题：无机推断考点剖析副标题：剖析考点规律，明确高考考查重点，为学生备考提供简洁有效的备考策略关键词：无机推断难度：4重要程度：4内容： 无论推断题属于哪种形式，均遵循这样的推断思路：迅速浏览、整体扫描、产生印象、寻找“突破口”，突破点由点到面、随时检验，注意联系、大胆假设、全面分析(正推或逆推)，验证确认解题的关键是仔细审题，依物质的特性或特征转化来确定“突破口”，顺藤摸瓜，进而完成全部未知物的推断我们可以将推断题的解题方法及推理过程表示如下：推断题结论―→验证知识点一、物质的特殊颜色相关知识：(1)有色固体：①红色：Cu、Cu2O、Fe2O3；②红褐色：Fe(OH)3；③黄色：AgI；④淡黄色：S、Na2O2、AgBr；⑤蓝色：Cu(OH)2；⑥黑色：炭粉、CuO、MnO2、FeS、CuS；⑦紫黑色：KMnO4、I2；⑧白色：Fe(OH)2、CaCO3、BaSO4、AgCl、BaSO32)有色溶液：Fe2＋(浅绿色)、Fe3＋(黄色)、Cu2＋(蓝色)、MnO(紫红色)、Fe3＋与SCN－(血红色)、I2与淀粉(蓝色)等水(溶剂) 苯(溶剂) CCl4(溶剂) Br2 黄→橙 橙→橙红 I2 深黄→褐 淡紫→紫红 紫→深紫 (3)有色气体：Cl2(黄绿色)、Br2(g)(红棕色)、NO2(红棕色)、I2(g)(紫色)、O3(淡蓝色)等。

4)火焰颜色：①焰色反应：Na＋(黄色)、K＋(紫色)、Ca2＋(砖红色)等；②蓝色：CO在空气中燃烧；③淡蓝色：S、H2、CH4等在空气中燃烧；④苍白色：H2在Cl2中燃烧 2．物质的特征性质 相关知识：(1)能使品红溶液褪色的气体：SO2(加热后又恢复红色)、Cl2(加热后不恢复红色)2)沉淀特殊的颜色变化：白色沉淀先变灰绿色，再变红褐色：Fe(OH)2Fe(OH)33)在空气中变为红棕色：NO(无色)NO2(红棕色)4)能使澄清石灰水变浑浊的气体：CO2、SO25)通入CO2气体变浑浊的溶液：石灰水(过量则变澄清)、Na2SiO3溶液、饱和Na2CO3溶液6)使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体：NH37)使湿润的淀粉－KI试纸变蓝：NO2、Cl2、Br2、FeCl3等8)常温下能溶解SiO2固体的物质：氢氟酸和NaOH溶液9)滴入沸水中可得到红褐色胶体的溶液：含Fe3＋的盐溶液10)烟雾现象：①棕(黄)色的烟：Cu或Fe在Cl2中燃烧；②白烟：Na在Cl2中燃烧；NH3遇到浓盐酸或浓硝酸；③白雾：由HX等极易溶于水的气体产生3．物质之间的特征转化关系相关知识：(1)连续氧化反应：ABCD(酸或碱)。

①NH3(g)N2NONO2HNO3；②H2S(g)SSO2SO3H2SO4；③CH4(g)COCO2H2CO3；④Na(s)Na2ONa2O2NaOHX可能为弱酸的铵盐：(NH4)2CO3或NH4HCO3；(NH4)2S或NH4HS；(NH4)2SO3或NH4HSO3等 (3)三角转化关系： 【典型例题】：1、 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示(部分产物及反应条件已略去)已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体，M为红褐色沉淀请回答下列问题：(1)B中所含元素位于周期表中第________周期________族2)A在B中燃烧的现象是_______________________________3)D＋E―→B的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量之比是________4)G＋J―→M的离子方程式是___________________5)Y受热分解的化学方程式是___________________答案】　(1)三　ⅦA(2)产生苍白色火焰(3)2∶1(4)3AlO＋Fe3＋＋6H2O===3Al(OH)3↓＋Fe(OH)3↓(5)4Fe(NO3)32Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑【解析】　解题的关键是利用物质的颜色进行突破。

Ⅰ为红棕色气体氧化物，一定是NO2；M为红褐色沉淀，一定是Fe(OH)3；F是地壳中含量最多的金属元素的单质，一定是Al；X电解生成三种物质，其中A、B是气态单质且能反应生成D，猜测是电解NaCl溶液，生成的H2和Cl2反应生成HCl，盐酸能与黑色固体E(氧化物)反应生成气体B，则E应是MnO2，B是Cl2，则A是H2NO2和H2O反应生成HNO3(N)，HNO3和Fe(OH)3反应生成Fe(NO3)3(Y)，Fe(NO3)3可分解生成Fe2O3(H)，Fe2O3与HCl反应生成FeCl3(J)，NaOH(C)与Al反应生成NaAlO2(G)，Fe3＋和AlO可以发生双水解反应生成Fe(OH)3(M)2、 下图中A－J分别代表相关反应的一种物质已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出请填写以下空白：(1)A的化学式为___________________2)写出反应①②的化学方程式①_____________________________________，②___________________________________________3)写出反应③的离子方程式___________________。

4)写出J与F反应的化学方程式___________________5)在反应④中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子为________ mol答案】　(1)NH4HCO3(2)①2Mg＋CO22MgO＋C②4NH3＋5O24NO＋6H2O(3)NH＋HCO＋2OH－NH3↑＋CO＋2H2O(4)C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O(5)0.2【解析】　A分解得到等物质的量的B、C、D，A可能为NaHCO3或NH4HCO3，B与Mg反应，B应为CO2，C与Na2O2反应生成G，C可能为H2O，D与G在催化剂存在的条件下反应，D应为NH3，则H为NO，I为NO2，J为HNO3，HNO3与F反应又生成B(CO2)、C(H2O)、I(NO2)，则F为C(碳)3、氯碱工业的原理是电解饱和食盐水工业上常用其部分产品来生产光伏产业的主要原料——高纯硅，流程如下：回答下列问题：(1)C气体的化学式是________，装置Ⅰ中发生反应的条件是________2)粗硅与B气体的反应属于________(填反应类型)3)SiCl4在水中易水解成两种酸比较两种酸的强弱________大于________(填化学式)。

4)在空气中，铝可以和固体A在熔融条件下反应生成偏铝酸钠，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________5)氟硅酸钠(Na2SiF6)难溶于水，可作搪瓷工艺中的乳白剂，由氟硅酸与氯化钠溶液反应制得，该反应的化学方程式是________________________________________________________________________6)取石英砂10 t通过该流程可生产高纯硅4.2 t，理论上要电解NaCl________ t答案　(1)H2　通电(电解)(2)化合反应(3)HCl　H2SiO3或H4SiO4(4)4NaOH＋4Al＋3O2===4NaAlO2＋2H2O(5)H2SiF6＋2NaCl===Na2SiF6↓＋2HCl(6)35.1解析　反应原理为：电解饱和食盐水可得A(NaOH)、B(Cl2)和C(H2)，Cl2与粗硅发生化合反应生成SiCl4，SiCl4经蒸馏提纯后再用H2还原得到纯Si3)SiCl4发生水解反应生成HCl和H2SiO3。

4)在空气中，铝与熔融的氢氧化钠反应，生成偏铝酸钠和水，配平方程式即可6)根据关系式：4NaCl－2Cl2－SiCl4－2H2－Si，理论上，生产4.2 t高纯硅需要NaCl的质量为：×4×58.5 g·mol－1＝35.1 t4、A—G为中学化学中常见的物质，他们的转化关系如图所示已知A为中学化学中常见的金属单质，将A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变(忽略气体的溶解)除A、C处其余各物质均含有同一种元素X，F为X的氢化物，G为淡黄色固体，H为黑色沉淀1)①写出下列物质的化学式：A________，D________，F________，G________，H________②写出反应a的化学方程式_______________________________________________________2)G和过量NaOH溶液在加热时反应，氧化产物与还原产物的物质的量之比为1∶2，写出该反应的离子方程式_____________________________________________________________________3)检验E中阴离子的操作方法为___________________________________________________。

答案　(1)①Cu　SO2　H2S　S　CuS②Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O(2)3S＋6OH－===2S2－＋SO＋3H2O(3)取少量E溶液，先加入稀盐酸酸化，再加入BaCl2溶液，若产生白色沉淀，则证明有SO存在解析　根据金属A投入足量B的浓溶液中，溶液的总质量在反应前后保持不变可知该反应为Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O结合其他条件可以推断出A为Cu，B为H2SO4，C为H2O，D为SO2，E为CuSO4，F为H2S，G为S，H为CuS5、化合物X的水溶液为浅绿色，可发生如下的转化(部分反应物、生成物已略)其中B、D、E、F均为无色气体，M、L为常见的金属单质，C为难溶于水的红褐色固体在混合液中加入BaCl2溶液可生成不溶于稀盐酸的白色沉淀，H和M反应可放出大量的热请回答下列问题：(1)B的电子式为________2)画出元素M的原子结构示意图________3)物质X的化学式为________4)电解混合液时阳极反应式为____________________________________________________5)按要求写出上述转化关系中有关反应的化学方程式：①含有L元素的化合反应_______________________________________________________。

②含有L元素的置换反应____________________________________________________________6)已知a g E气体在D中完全燃烧生成稳定的化合物时，放出b kJ的热量，写出E气体燃烧热的热化学方程式为________________________________________________________________________答案　(1)HN,H (2)(3)(NH4。