2019版高考化学总复习 第2章 化学物质及其变化 微专题强化突破2“三法”突破与量有关的离子方程式的书写课件 新人教版.ppt

第二章·化学物质及其变化,“三法”突破与量有关的离子方程式的书写,“第工章-化学物质及其变化300720“三法“突破与量有关的离子方程式的书写JihlcnutouUColl精要解读与量有关的离子反应方程式的书写、正误判断是高考的热点和难点,但学生对于跟用量有关的离子反应进行识记、辨别、理解和运用,均具有较大难度若能对与量有关的离子反应,接其成因归兴迹行贼琏,就不仁可以知其然,止丁还可以知其所以然了类型一“连续反应型[反应特点]反应生成的离子因又能跟剩余(过量)的反应物继续反应而跟用量有关1.写出下列反应的离子方程式D酸性氧化物与碱溶液反应如CO,通入NaOH溶液中G@OCO,少量:G@)CO,过量:类似该反应的还有SO,与碱溶液的反应()AICb溶液和NaOH溶液反应ONaOH少量:GJNaOH足量:类似该反应的还有NasCOs溶液或NaAIO溶液与稀盐酸的反应(3)Fe与稀ENOa反应OFe少量:GJFe足量:答案:(0OCO,+2oH一-COi+HuO@Co,+oH一HCOzOOAF+*+3aoH=一AlOHDs1G@AF*H4OH==-Aloz′(3OFe+4H「+NOi=<一Fe““NOf十2HLG@3Fe+8H「+2NO5-=一3Fe““十2NOf十4Hu0十2En0所见月“分步书写“法如向AICL溶液中加入过量NaOH溶液,可按照反应顺序分别写出两步反应:O4F*+aoH一AlloH:1,@AlOH十OH一AlOi十2Hz0,由D十@向得:AF4aOH一AlOz十2H0。

类型二“先后反应型[反应特点]一种反应物的两种或两种以上的组成离子,都能跟另一种反应物弛组成离子反应,但因反应次序不同而跟用量有关2.写出下列反应的离子方程式DFeBm溶液与Ch反应OCL少量:G@)Ch过量:类似该反应的还有Fehn溶液与Ch反应OJNEHJHCOa洞液与NaOH溶波反应ONaOH溶洛少量:GINaoH溶液足量:类似该反应的还有NH4HSO4溶液或NH4AISOy,溶液与NaOEH溶液反应答案:(O2Fe““++Ch一-2Fe““+2CLG@2Fe““「+4Br十3Ch一-2Fe““+2Br+6CLOOHCoOi+o一-Co+Fno国@NI噩十HC0…干20H一三N茸3H叠董)十C0…一子宜呈0“假设定序“法这类反应只要明确了离子反应的先后顺序,书写也就迎刃而解了在不明确离子反应的先后顺序时,可假设Cb先与Br反应,则生我的溶单质沥要氧化Fe“生形Fsˇ,这样即可确定Ch先与Fe“后与Br反应,然后再根据量的关系书写即可。