2024学年四川省宜宾市六中高化学高二上期末达标检测试题含解析.doc

2024学年四川省宜宾市六中高化学高二上期末达标检测试题注意事项:1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号码填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内2．答题时请按要求用笔3．请按照题号顺序在答题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试卷上答题无效4．作图可先使用铅笔画出，确定后必须用黑色字迹的签字笔描黑5．保持卡面清洁，不要折暴、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是（）A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 2、下列有关实验操作能达到实验目的或得出相应结论的是选项实验目的实验操作A验证碳酸的酸性比苯酚的强室温下，向苯酚钠溶液中通入足量CO2，观察溶液是否变浑浊B检验溴乙烷中是否含有溴元素将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热后，滴加AgNO3溶液，观察是否有淡黄色沉淀产生C验证淀粉是否水解向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热煮沸，观察是否有砖红色沉淀产生D验证蛋白质的盐析过程是否可逆向蛋白质溶液中滴加饱和CuSO4溶液，有固体析出，过滤，向固体中加足量蒸馏水，观察固体是否溶解A．A B．B C．C D．D3、实验室中用乙酸和乙醇制备乙酸乙酯，为除去所得的乙酸乙酯中残留的乙酸，应选用的试剂是（　　）A．饱和食盐水 B．饱和碳酸钠溶液C．饱和NaOH溶液 D．浓硫酸4、下列有关叙述正确的是A．用湿润的pH试纸测定溶液的pH，一定偏小B．强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的强C．水溶液能够导电的化合物一定是离子化合物D．正反应的活化能大于逆反应活化能的反应一定是吸热反应5、常温下，下列四种溶液：①c(H＋)＝10－3mol·L－1的醋酸　②0.01mol·L－1的盐酸　③0.1mol·L－1的NaOH溶液　④c(OH－)＝1mol·L－1氨水溶液。

由水电离出的氢离子浓度之比为A．1000∶100∶10∶1 B．11∶12∶1∶0C．11∶12∶13∶14 D．3∶2∶13∶146、下列有关有机化合物的说法正确的是A．CH2Cl2存在同分异构体B．有机物中至少有10个碳原子共平面C．C4H6的所有碳原子不可能在一条直线上D．某种单烯烃经氢化后得到的饱和烃是,该烯烃可能的结构有3种7、下列反应中，属于氧化还原反应的是A．IBr + H2O = HIO + HBr B．SO3 + H2O = H2SO4C．SO2 + 2KOH = K2SO3 + H2O D．NaH + H2O = NaOH + H2↑8、有 8 种物质：①乙烷；②乙烯；③乙炔；④苯；⑤甲苯；⑥溴乙烷；⑦聚乙烯；⑧环己烯其中既不能使酸性 KMnO4溶液褪色，也不能与溴水反应而使溴水褪色的是( )A．①②③⑤ B．④⑥⑦⑧ C．①④⑥⑦ D．②③⑤⑧9、用如图装置测锌和稀硫酸的反应速率分别在t1、t2时刻测得下列物理量,其中不能用于表示(或计算)其反应速率的是A．H2的浓度 B．溶液的质量 C．H2的体积 D．H2SO4的浓度10、一定条件下，某容器中各微粒在反应前后变化的示意图如下，其中和代表不同元素的原子，关于此反应说法错误的是（ ）A．一定属于吸热反应 B．一定属于可逆反应C．一定属于氧化还原反应 D．一定属于分解反应11、为了提纯下列物质(括号内为杂质)，有关除杂试剂和分离方法的选择均正确的是选项被提纯的物质除杂试剂分离方法分离方法A己烷(己烯)溴水分液B淀粉溶液(NaCl)水过滤过滤C苯（甲苯）酸性高锰酸钾溶液、NaOH溶液分液分液D甲烷(乙烯)KMnO4酸性溶液洗气洗气A．A B．B C．C D．D12、NH4HS(s)NH3(g)+H2S(g)在一定温度下达到平衡，下列情况不能使平衡发生移动的是（ ）A．温度、容积不变，充入NH3B．温度、容积不变时，充入SO2气体C．充入N2，保持压强不变D．移走一部分NH4HS固体13、下列化合物中既易发生取代反应，也可发生加成反应，还能使KMnO4酸性溶液退色的是( )A．乙烷 B．乙醇C．丙烯 D．苯14、铜锌原电池（如图，盐桥中含KCl）工作时，下列叙述错误的是（ ）A．正极反应为：Cu2++2e–=CuB．电池反应为：Zn+Cu2+=Zn2+ +CuC．在外电路中，电子从负极流向正极D．盐桥中的K+移向ZnSO4溶液15、在日本，金刚烷胺一直作为帕金森病的治疗药，并于1998年被批准用于流感病毒A型感染性疾病的治疗，金刚烷胺的合成路线如图所示。

下列说法不正确的是( )[提示：尿素的化学式CO(NH2)2]A．金刚烷胺的分子式是C10H17NB．金刚烷的一溴代物有两种C．上述反应都属于取代反应D．X的一种同分异构体是芳香烃16、在铝与稀硫酸的反应中，已知10 s末硫酸的浓度减少了0.9 mol·L－1，若不考虑反应过程中溶液体积的变化，则10 s内生成硫酸铝的平均反应速率是A．0.02 mol·L－1·min－1 B．1.8 mol·L－1·min－1C．1.2 mol·L－1·min－1 D．0.18 mol·L－1·min－117、下列反应均为吸热反应，其中一定不能自发进行的是A．CO(g)=C(s)+ O2(g) B．2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)+NH3(g) D．MgCO3(s)==MgO(s)+CO2(g)18、下列离子方程式书写不正确的是A．Na2S2O3溶液与稀硫酸反应生成沉淀：S2O32－＋2H＋＝SO2↑＋S↓＋H2OB．KMnO4标准液滴定草酸：2MnO4－＋6H＋＋5H2C2O4＝2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2OC．H2S用Na2CO3溶液吸收，生成两种酸式盐：H2S＋CO32－＝HS－＋HCO3－D．FeS溶于稀盐酸中：S2－＋2H＋＝H2S↑19、《科学美国人》评2016年十大创新技术之一是《碳呼吸电池》，电池装置如右图所示，下列说法正确的是A．电能转变为化学能 B．负极发生了还原反应C．利用该技术可捕捉大气中CO2 D．金属铝作正极20、将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合后溶液中c（Na＋）＞c(X－)，则下列关系错误的是A．c(OH－)＞c(H＋) B．c(HX)＜c(X－)C．c(X－)+c(HX)=2c(Na＋) D．c(HX)+c(H＋)=c(Na＋)+c(OH－)21、将和充入的恒容密闭容器中，发生反应，后达到平衡状态，X的浓度为。

下列叙述正确的是     A．平衡时，B．后，反应停止C．时，升高温度，反应速率减小D．用X表示的反应速率为22、在已经处于化学平衡状态的体系中，如果下列量发生变化，其中一定能表明化学平衡移动的是A．反应混合物的浓度 B．反应体系的压强C．正、逆反应的速率 D．反应物的转化率二、非选择题(共84分)23、（14分）某链烃A有下列的转化关系已知：D的式量为60，它的水溶液能使石蕊试液变红，G是高分子化合物A的结构简式是____________________________C物质的官能团的名称是___________F→G的反应类型的是______________24、（12分）已知：D为烃，E分子中碳元素与氢元素的质量之比6∶1，相对分子质量为44，其燃烧产物只有CO2和H2OA的最简式与F相同，且能发生银镜反应，可由淀粉水解得到A的结构简式为__________________写出D→E的化学方程式_______________________下列说法正确的是____A.有机物F能使石蕊溶液变红B.用新制的氢氧化铜无法区分有机物C、E、F的水溶液C.等物质的量的C和D分别完全燃烧消耗氧气的量相等D.可用饱和碳酸钠溶液除去有机物B中混有的少量C、FE.B的同分异构体中能发生银镜反应的酯类共有2种25、（12分）某烧碱样品含少量不与酸作用的杂质，为测定纯度，进行以下滴定操作：A．在 250 mL 的容量瓶中定容配成 250 mL 烧碱溶液B．用移液管移取 25 mL 烧碱溶液于锥形瓶中并滴几滴指示剂甲基橙C．在天平上准确称取烧碱样品 Wg，在烧杯中用蒸馏水溶解D．将物质的量浓度为 c 的标准盐酸溶液装入酸式滴定管，调节液面，记开始读数为 V1 E．在锥形瓶下垫一张白纸，滴定至终点，记读数 V2回答下列各问题：正确操作步骤的顺序是（用字母填写） _______→ ________→ ________→D→ ______。

D 步骤中液面应调节到 ______，尖嘴部分应 ______滴定终点时锥形瓶中颜色变化是 ______若酸式滴定管不用标准盐酸润洗，在其他操作均正确的前提下，会对测定结果（指烧碱的纯度）有何影响？______（填“偏高”、“低”或“不变”）该烧碱样品纯度的计算式为______26、（10分）用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度，试根据实验回答下列问题：准确称量10.0 g 含有少量易溶杂质的样品（杂质不与盐酸反应），配成500mL待测溶液称量时，样品可放在________(填编号字母)称量A．小烧杯中　　　B．洁净纸片上　　　C．托盘上滴定时，用0.2000 mol/L的盐酸来滴定待测溶液，不可选用________(填编号字母)作指示剂A．甲基橙　　　B．石蕊　　　C．酚酞　　　滴定过程中，眼睛应注视________________________________________________；在铁架台上垫一张白纸，其目的是__________________________________________根据下表中数据，计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol/L，烧碱样品的纯度是________。

滴定次数待测溶液体积(mL)标准酸体积滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次10.000.4020.50第二次10.004.1024.00（5）在中和滴定操作过程中，有以下各项因操作不当引起的实验误差，用“偏高”、“偏低”或“无影响”等填空：①滴定管用蒸馏水洗净后，未用已知浓度的标准溶液润洗，使滴定结果__________②锥形瓶未用待装溶液润洗，使滴定结果__________ ③装标准溶液的滴定管在滴定前尖嘴处有气泡，滴定终了无气泡，使滴定结果__________④滴定前平视凹液面，滴定终了俯视凹液面，使滴定结果___________________27、（12分）某化学实验小组的同学为探究和比较SO2和氯水的漂白性，设计了如下的实验装置实验室用装置A制备SO2从物质类别看，SO2属于________(填“酸性”、“两性”或“碱性”)氧化物实验室用装置E制备Cl2，写出该反应的化。