2022年湖北省武汉市秦府岭中学高一化学联考试卷含解析.docx
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2022年湖北省武汉市秦府岭中学高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分1. 下列叙述正确的是（）A．1 mol H2O的质量为18g/molB．3.01×1023个SO2分子的质量为32gC．CH4的摩尔质量为16gD．标准状况下，1 mol任何物质的体积均为22.4L参考答案：B考点：物质的量的相关计算；摩尔质量．分析：A．质量的单位是g；B．先计算二氧化硫的物质的量，再根据m=nM计算气体质量；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol．解答：解：A．质量的单位是g，1 mol H2O的质量为18g，故A错误；B.3.01×1023个SO2分子的物质的量为0.5mol，其质量m=nM=0.5mol×64g/mol=32g，故B正确；C．摩尔质量的单位是g/mol，在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量，所以CH4的摩尔质量为16g/mol，故C错误；D．标况下，气体摩尔体积是22.4L/mol，所以1 mol任何气体的体积均为22.4L，故D错误；故选B．点评：本题考查摩尔质量、物质的量、气体摩尔体积等知识点，侧重考查基本概念，注意气体摩尔体积的适用范围及适用条件，题目难度不大．2. 用3g块状大理石与30mL 3mol/L盐酸反应制取CO2气体，若要增大反应速率，可采取的措施是①再加入30mL 3mol/L盐酸 ②改用30mL 3mol/L稀硫酸 ③改用3g粉末状大理石 ④适当升高温度A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．③④参考答案：D略3. 下列变化过程中，没有发生化学变化的是A. 过氧化钠放置在空气中 B. 氮的固定C. 氯气加压变成液氯 D. NO2 溶于水参考答案：C【详解】A.过氧化钠放置在空气中会和空气中的水和二氧化碳发生化学反应，故A错误；B.氮的固定是指把单质氮气变为含氮化合物的方法，在此过程中发生了化学变化，故B错误；C.氯气变为液氯,是分子间距离的改变,是物理变化,故C正确;D.NO2 溶于水和水反应生成硝酸和一氧化氮，发生了化学反应，故D错误；答案：C。
4. 下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是A．氢气在氧气中燃烧 B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝与三氧化二铁高温反应 D．铁丝在氧气中燃烧参考答案：B略5. 下列各组离子中，能在溶液中大量共存的是（ ）A. Na+、Cu2+、Cl﹣、OH﹣ B. H+、Ca2+、HCO3﹣、NO3﹣C. Fe2+、H+、SO42﹣、NO3﹣ D. Na+、CO32﹣、OH﹣、K+参考答案：DA不能，Cu2＋与OH-要生成氢氧化铜沉淀而不能共存B不能，氢离子与碳酸氢根离子不能大量共存C不能，在氢离子存在的条件下，硝酸根离子要表现强氧化性，会将+2价铁离子氧化成+3价D可以共存6. 在元素周期表中前四周期的五种元素的位置关系如图所示若B元素的核电 荷数为Z，则五种元素的核电荷数之和为( ) A．5Z B．5Z＋18 C．5Z＋10 D．5Z＋8参考答案：C略7. 如图所示是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐。
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：Y 做题时注意仔细审题，氧化还原反应的本质是电子的转移规律：升失氧，降得还；若说剂正相反：（还原剂）升（化合价升高） 失（失去电子） 氧（发生氧化反应）；（氧化剂）降（化合价降低） 得（得到电子） 还（发生还原反应），若说剂正相反；5KClO3+6P═3P2O5+5KCl中，Cl元素的化合价由+5价降低为-1价，P元素的化合价由0升高为+5价，以此来解答 9. 已知胶体颗粒是带电荷的，彼此之间存在斥力，加入电解质后胶体颗粒的电荷会被中和而聚集成大的颗粒变为沉淀．将某溶液逐滴加入Fe（OH）3溶胶（胶粒带正电荷）内，开始产生沉淀，继续滴加时沉淀溶解，该溶液是（）A．2mol?L﹣1的H2SO4溶液 B．2mol?L﹣1的NaOH溶液C．2mol?L﹣1的MgSO4溶液 D．2mol?L﹣1的NaCl溶液参考答案：A考点：胶体的重要性质． 专题：溶液和胶体专题．分析：根据胶体遇电解质发生聚沉以及Fe（OH）3能与硫酸反应；解答：解：A、硫酸是电解质，胶体遇电解质发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，继续滴入稀硫酸，Fe（OH）3沉淀与稀硫酸发生反应：Fe（OH）3+H+═Fe3++3H2O，沉淀溶解，故A正确；B、NaOH是电解质，胶体遇电解质发生聚沉，产生Fe（OH）3沉淀，继续滴入NaOH，Fe（OH）3沉淀与NaOH不发生反应，沉淀不溶解，故B错误；C、同理，故C错误D、同理，故D错误故选：A．点评：本题主要考查了胶体的性质﹣﹣﹣胶体的聚沉，向胶体中加入电解质、或加入带相反电荷的溶胶，或者将胶体加热均可使胶体发生凝聚．10. 试管是化学实验中最常用的玻璃仪器，对试管加热时，下列操作正确的是 A．试管外壁有水珠不一定要擦干，加热时会自然挥发B．应握紧试管夹，大拇指按在短柄上C．试管中液体的量不能超过试管容积的1/3D．可以使试管的受热部位在火焰上方先上下移动，后集中加热参考答案：D11. 设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．16g CH4所含原子数目为NAC．17gNH3所含中子数目为10 NA D．18g水所含分子数目为NA参考答案：D略12. 下列叙述不正确的是 A．等体积、浓度均为1 mol/L的硫酸和盐酸中，氢离子数之比为2∶1B．将wg质量分数为 a％的NaCl溶液蒸发掉g水，得到的NaCl溶液质量分数一定为2a％C．将1体积c mol/L的硫酸用水稀释为5体积，稀溶液的浓度为0.2c mol/LD．将5.85gNaCl晶体溶入1000mL水中，制得的NaCl溶液不为0.1mol/L参考答案：B略13. 由Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共10.0g，放入500mL某浓度盐酸溶液中，混合物完全溶解，当再加入250mL 2.0mol/L的NaOH溶液时，得到的沉淀最多．该盐酸的浓度为（）A．0.5 mol/L B．3.0 mol/L C．2.0 mol/L D．1.0 mol/L参考答案：D考点：有关混合物反应的计算． 专题：守恒法．分析：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl），根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH），再根据c=计算．解答：解：Al、CuO、Fe2O3组成的混合物共与盐酸反应生成氯化铝、氯化铜、氯化铁，盐酸盐酸可能有剩余，向反应后溶液中加入NaOH溶液，得到的沉淀最大应生成氢氧化铝、氢氧化铜、氢氧化铁，此时溶液中溶质为NaCl，根据钠离子守恒有n（NaCl）=n（NaOH）=0.25L×2.0mol/L=0.5mol，根据氯离子守恒有n（HCl）=n（NaCl）=0.5mol，故该元素的物质的量浓度==1mol/L，故选D．点评：本题考查混合物的有关计算、物质的量浓度计算，难度中等，理解反应过程根据离子守恒计算是关键，侧重对学生思维能力的考查．14. 在盛放浓硫酸的试剂瓶的标签上应印有下列警示标记的是（ ）A．B．C．D．参考答案：A考点：浓硫酸的性质．.专题：氧族元素．分析：根据浓硫酸具有腐蚀性，无毒、不燃烧，在化学与生活中能够使用的化学物质．解答：解：A、警示标记为腐蚀性液体的标志，浓硫酸具有腐蚀性，则使用该标志，故A正确；B、警示标记为剧毒标志，而浓硫酸无毒，不能使用该标志，故B错误；C、警示标记为能燃烧的物质的标志，而浓硫酸不能燃烧，则不能使用该标志，故C错误；D、警示标记为禁止使用的标志，而浓硫酸有重要的应用，则不能使用该标志，故D错误；故选A．点评：本题考查浓硫酸的性质及警示标记，明确浓硫酸具有腐蚀性及相应的警示标记是解答本题的关键，难点是分清每个警示标记代表的意义．15. 现有 A．二氧化硅 B．三氧化二铁 C． 二氧化硫 D．三氧化二铝。 请你根据已有的知识，选择合适的物质，用字母代号填空： （1）能形成酸雨的是 ；（2）光纤制品的基本原料 ；（3）属于两性氧化物的是 ；（4）红棕色固体是 参考答案：（1）C；（2）A；（3）D；（4）C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16. 氯是一种海水富集元素下图是一套制取并验证氯气部分化学性质的实验装置：回答下列问题：（1）装置I中，仪器a的名称为________________；（2）装置Ⅱ的作用是 __________________ ；（3）当有少量Cl2气流通过后，装置Ⅲ中反应的离子方程式为_______________；（4）当Cl2气流持续通过时，装置Ⅳ中干燥的有色布条能否褪色？ ；（5）装置V反应的离子方程式___________________________________________参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17. 将等物质的量的A、B混合于2L密闭容器中发生如下反应：3A(g)+B(g)=xC(g)+2D(g)经5分钟后，测得D的浓度为0.5mol/L，c(A):c(B)=3:5, C的平均反应速率是0.1mol/(L.min)求：(1)此时A的浓度及反应开始前容器中A、B的物。
