专题3氧化还原反应真题练习教师版.docx
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专题3氧化还原反应真题练习1. 四川卷.2015.T下列物质在牛活中应用时，起还原作用的是（ ）A. 明矶作净水剂B. 廿油作护肤保湿剂C. 漂粉精作消毒剂D. 铁粉作食甜袋内的脱氧剂 【答案】D2. ［多选］上海卷.2015.T1&卜-列反应中的氨与反应4NH3 + 502 — 4N0 + 6H2O中的氨作用相同的是（ ）A. 2Na + 2NH3 -> 2NaNH2 + H2T B. 2NH3 + 3CuO -> 3Cu + N2 +3H2OC. 4NH3 + 6N0 -> 5N2 + 6H2O D. 3SiH4 + 4NH3 -> Si3N4 + 12H2 【答案】BC3. ［多选］上海卷.2015.T21・工业上将Na2CO3和Na2S以1:2的物质的虽Z比配成溶液,再通入SO2,可制取Na2S2O3,同时放出CO?在该反应中（ ）A. 硫元素既被氧化乂被还原B. 氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2C. 每生成 1 molNa2S2O3,转移 4mol 电了D. 相同条件下，每吸收10m3SO2就会放出2.5m3CO2 【答案】AD4. 江苏卷.2015.T3.下列说法正确的是（ ）A. 分子式为引3的有机化合物性质相同B. 相同条件下，等质量的碳按a、b两种途径完全转化，途径d比途径〃放出更多热能途径血皿一途径宀c*如C. 在氧化还原反应中，还原剂失去电子的总数等于氧化剂得到电子的总数D. 通过化学变化可以直接将水转变为汽油 【答案】C5. 海南卷.2015.T6.己知在碱性溶液中可发生如下反应:2R（OH）3 + 3C1O +4OH_ = 2RO4n +3Cr +5H20o则ROf- 中R的化合价是（）A. +3 B. +4 C. +5 D. +6 【答案】D6. （2014-上海单科化学卷，T19）下列反应与Na2O2+SO2->Na2SO4相比较，Na?。
的作用相同的是（）A. 2Na2O2+CO2->2Na2CO3+O2 B. 2Na2O2+2SO3->2Na2SO4+O2C. Na2O24-H2SO4^Na2SO4 + H2O2 D. 3Na202+Cr203^2Na2CiO4+Na20 【答案】D7. （201牛山东理综化学卷，T7）下表中对应关系正确的是（）A光昭CH3CH3+CI2 >CH3CH7C1+HC1ch2=ch2+hci—CH3CH2C1均为取代反应B由汕脂得到甘汕 由淀粉得到葡萄糖均发生了水解反应CCI2+2Br"=2Cr+Br2Zn+Cu2=Zn2+Cu均为单质被还原的置换反应D2Na2O2+2H2O4-4NaOH+O2TC12+H2O=HCI+HC1O均为水作还原剂的氧化还原反应 【答案】B8. （2014-全国大纲版理综化学卷,T13）已知：将C12通人适量KOH溶液,产物中可能有KC1、KC1O、KC1O3, 且筒牯的值与温度高低有关当MKOH）=amo 1时，下列有关说法错误的是（ ）A. 若某温度下，反应后吕= 11，则溶液中c（C1O-）/c（C1O3-） = ^B. 参加反应的氯气的物质的量等于lamol2C. 改变温度，反应中转移电子的物质的最nc的范伟I： ^amol
将浓度均为0.020 mol L1的NaHSO?溶液（含少量淀粉）10.0 mL、 K1O3（过量）酸性溶液40.0 mL混合，记录10〜55 C间溶液变蓝.时间,55 C时未观察到溶液变蓝，实验结果如右图据图分析，下列判断不正确的是（）• • •A. 40 CZ前与40 CZ后溶液变蓝的时间随温度的变化趋势相反B. 图中b、・c两点对应的NaHSOs反应速率相等C. 图中a点对应的NaHSO3反应速率为5.0x10 mol・Ls"D. 温度高于40 C吋，淀粉不宜用作该实验的指示剂 答案B近3年全国高垮二卷中出现的反应：11•单质硼对用丁生成具有优及抗冲击性能硼钢以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程 o12. 人最的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4,即可得到I2,该反应的离了方程式为 O13. C1O2与碘化钾反应的离子方程式为 」」•【⑴+8H，=5【2 THQ + ZCl-14 完成 NaClOs 氧化 FeCl2 的离子方程式：DdOs■+ 0^++ 匚k 匚上「+口 Fe3++D.1 6 6H 1 6 3比015 配平方程式：NaBO2+ SiO24- Na+ H2 NaBH4 + Na2SiO3 1 NaB02+2S i02+4Na+2H2=1 NaBHi+2Na2S i0316 配平方程式：()MnO4_+( )C2O42•+ =( )Mn24 +( )CO2T+—2Mn0.r + 5C2042- + 16H+=2Mn2+ + 10C02 f + 8H2O 17化合物甲和NaAlH4都是重要的还原剂。
一定条件卞金属钠和出反应牛成甲甲与水反应可产牛出，甲与 AlCb反应可得到NaAlH4o将4.80g甲加热至完全分解，得到金属钠和2.24 L(Q折算成标准状况)的比请推测并回答：(1) 甲的化学式 O(2) 甲与AlCb反应得到NaAlH4的化学方程式 3) NaAlH4与水发生氧化还原反应的化学方程式 o(4) 甲在无水条件下可作为某些钢铁制品的脱锈剂(铁锈的成分表示为Fe2O3)脱锈过程发牛的化学方程式 (5) 某同学认为：用惰性气体赶尽反应体系中的空气，将铁和盐酸反应后的气体经浓硫酸干燥，再与金属钠反应，得到固体物质即为纯净的甲；取该固体物质与水反应，若能产生H2,即可证明得到的甲一定是 纯净的判断该同学设想的制备和验纯方法的合理性并说明理由 o(1) NaH (2) 4NaH + AlCb二二NaAl出 + 3NaCl (3) NaAlH.( + 2H20==NaA102 + 4H2 f (4) 3NaH + FeO二二2Fe + 3NaOH (5)制备过程中不合理，盐酸具有挥发性，HC1气体也可能会和Na反应，故固体中有可能混有NaCl验 纯过程中不合理，产物中可能会冇Na剩余，和水反应也会产生出，同吋可能也还有NaCl 质。
18. KC1O?可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂C1O2,还生成CO2和KHSO4等物质写出该反应的化学方程式 .2KC103+H2C204+2H2S04=2C102 f +2C02 t +2KHS04+2H2019、 (2014-海单科化学卷，T五)(本题12分)硫在自然界中以游离态和多种化合态形式出现硫的化合物大 多具有氧化性或还原性许多金属硫化物难溶于水完成下列填空：(1) 硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应在酸性条件下，H?S和KMnOq反应生成S、MnSO4> K2SO4和出0,写出该反应的化学方程式 (2) 石汕化工的废气中有H?S写出从废气中回收单质硫的两种方法(除空气外，不使用其他原料)，以化学方程式表示 , (3) 室温下，0.1 mol/L的硫化钠溶液和0.1 mol/L的碳酸钠溶液，碱性更强的是 ,其原因是 O已知：H2S： Kii = 1.3"0-7 Ki2=7.1xl0-15 H2CO3： Kii=4.3xl(f7 Ki2=5.6xl0u(4) 向ZnSO4溶液中滴加饱和H2S溶液，没冇沉淀生成，继续滴加一定量的氨水后，生成ZnS沉淀，用电离平衡原理解释上述现象。
o(5) 将黑色的FqSs固体加入足量盐酸中，溶液中有浅黄色固体牛成，产物有 、 过滤，微热滤液，然后加入过量氢氧化钠溶液，可观察到的现彖是 (1) 5H2S+2KMnO4+3H2SO4^K2SO4+2MnSO4+8H2O+5Sl(2) 2H2S+3O2 ，，^ >2SO2+2H2O, 2H2S+ SO2+=3S1+2H2O; H2S^-> S+H2或 2H2S+O2 点燃》2S+2H23) 硫化钠溶液；硫化氢的 心 小于碳酸的&2，硫化钠更易水解4) 饱和H2S溶液中电离产生的S?一很少，因此没有沉淀加入氨水后，促进H2S的电离，S?一离子浓度增 大，有沉淀产生5) FeCl2，H2S;先有白色沉淀生成，然后沉淀转化为灰绿色，最终转化为红褐色 20. (2014•江苏单科化学卷，T20)(14分)硫化氢的转化是资源利用和环境保护的重要研究课题由硫化氢获得 硫单质有多种方法1) 将烧碱吸收H2S后的溶液加入到如题20图一1所示的电解池的阳极区进行电解电解过程中阳极区发牛如 下反应：S2"—2e~ = S (n—1) S+ S2_ = Sn2_① 写出电解时阴极的电极反应式： 」② 电解后阳极区的溶液用稀硫酸酸化得到硫单质，其离子方程式町写成 O(2) 将H?S和空气的混合气体通入FcCb、FcCb、CuCl2的混合溶液中反应回收S,其物质转化如题20图一2 所示。
① 在图示的转化中，化合价不变的元素是 ② 反应中当有lmolHzS转化为硫单质时，保持溶液中FJ*的物质的量不变，需耍消耗02的物质的量为 ③ 在温度一定和不补加溶液的条件下，缓慢通入混合气体，并充分搅拌欲使生成的硫单质中不含CuS, nJ采取的措施有 o(3) H2S在高温下分解住成硫蒸汽和H2若反应在不同温度下达到平衡时，混合气体小各组分的体积分数如题20图一3所示，H2S在高温下分解反应的化学方程式为 o电极 Hi 电极题20图-2温度/c题20图-3(w)【答案】(1) 2H2O+2e_=H2+2OH_ ②Sn2-+2H+=(n-l)S+H2S(2) ①铜、氢、氯 ②0.5mol ③提高混合气体中空气的比例 (3) 2H2S==2H2+S221. MnO2可与KOH和KCIO3在高温条件下反应，生成K2MnO4，反应的化学方程式为 , K2MnO4在酸性溶高温 液中歧化，生成 KMnCU和 MnO2 的物质的最之比为—3MnO2+KClO3+6KOH^^^2K2MnO4+KCl+3H2O 2:1方向和数目 2e 一J I2 CIO" + Cl2 = 2C1O， +2 cr化学式)，至沉淀不再产牛后•，再加入过量的NazCOs和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。
经检测发现滤液小仍含有一定量的 SO/；其原因是 [已知:KSp(BaS04)=l・lxlO"、K^BaCCMW.lxlO]②该法工艺原理示意图如下。
