2023学年上海市第三女子中学化学高一上册期中经典模拟试题含解析.doc

2023学年高一上册化学期中模拟测试卷考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上3．考生必须保证答题卡的整洁考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回一、选择题(共包括22个小题每小题均只有一个符合题意的选项）1、甲、乙、丙、丁四位同学分别进行实验，测定四份不同澄清溶液的成分，记录结果如下：甲：K2SO4、BaCl2、NaCl；乙：NaCl、Ba(OH)2、K2CO3；丙：HCl、K2CO3、NaCl；丁：K2SO4、Na2CO3、KCl；其中记录结果合理的是A．甲 B．乙 C．丙 D．丁2、下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法错误的是( )A．32gO2所含的原子数目为NAB．0.5molH2O含有的原子数目为1.5NAC．1molH2O含有的水分子数目为NAD．0.5NA个氯气分子的物质的量是0.5mol3、在同温、同压条件下，两种物质的量相同的单质气体之间的关系是①具有相同的密度 ②具有相同的体积 ③具有相同的原子数 ④具有相同的分子数A．①③ B．②④ C．①④ D．③④4、能正确表示下列化学反应的离子方程式是A．石灰石与稀盐酸的反应：CO32－+2H+=H2O+CO2↑B．Cl2通入水中： Cl2 +H2O=2H++Cl－+ClO－C．硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：Ba2++2OH－+Cu2++SO42－=BaSO4↓+Cu(OH)2↓D．稀盐酸与铁粉反应：2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑5、现有三组溶液：①汽油和氯化钠混合溶液 ②I2的CCl4溶液 ③单质溴的水溶液。

分离以上混合液中各组分的正确方法依次是A．分液、萃取、蒸馏 B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取 D．蒸馏、萃取、分液6、下列叙述正确的是A．分散系有的是纯净物，有的是混合物B．“冰水混合物”不是一种分散系C．直径介于1～100 nm之间的微粒称为胶体D．胶体很不稳定，极易发生聚沉7、如果2 g甲烷含有x个甲烷分子，那么22 g CO2中所含分子数是：A．x B．4x C．0.5x D．3x8、—定量CO2通入某浓度的NaOH溶液中，反应后得到溶液A，向A溶液中逐滴 滴入某浓度稀盐酸，加入V(HC1)与生成n(CO2)的关系如图所示下列有关叙述正确的是A．通入的CO2气体为11.2 LB．A溶液中 n(NaHCO3) = 2n(Na2CO3)C．A溶液中既含有NaOH，又含有Na2CO3D．A溶液中可能含有NaOH和NaHCO39、下列关于ag H2和bg He 的说法正确的是A．同温同压下，H2和He的体积比是a:bB．同温同压下，若a=b，则H2与He的物质的量之比是2:1C．体积相同时，He 的质量一定大于H2的质量D．同温同压下，若二者的物质的量相等，其密度也相等10、相对分子质量为 M 的气态化合物V L（标准状况），溶于m g 水中，得到质量分数为 w、物质的量浓度为c mol/L、密度为ρg/mL 的溶液，下列说法正确的是A．溶液密度ρ=cw/1000M B．物质的量浓度c=ρV/(MV+22.4m)C．溶液的质量分数w=MV/22.4m D．对分子质量M=22.4mw/(1—w)V11、下列物质的分类正确的一组是（　 　）ABCD电解质NH3BaSO4NH4ClNaOH混合物漂白粉冰水混合物碱石灰五水硫酸铜酸性氧化物CO2SO2CO2CO碱Na2CO3NaOHCa(OH)2NH3•H2OA．A B．B C．C D．D12、日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是（ ）A．铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]B．铁制菜刀生锈C．大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D．铝锅表面生成致密的氧化膜13、在一定温度和压强下，1LX气体和1LY气体完全反应后生成1L水蒸气和1L氮气。

X、Y两种气体是（ ）A．H2、N2O4 B．H2、N2O3 C．H2、N2O D．NH3、NO214、我国科学家在世界上第一次为一种名为“钴酞菁”的分子（直径为）恢复了磁性钴酞菁”分子结构和性质与人体内的血红素及植物体内的叶绿素非常相似下列关于“钻酞菁”分子的说法中正确的是（ ）A．在水中形成的分散系能产生丁达尔效应B．“钴酞菁”分子既能透过滤纸，也能透过半透膜C．分子直径比钠离子小D．在水中所形成的分散系属于悬浊液15、下列括号中的分离方法运用得当的是(　　)A．植物油和自来水(蒸馏)B．水溶液中的食盐和碘(分液)C．碳酸钙和氯化钙固体混合物(溶解、过滤、蒸发)D．自来水中的杂质(萃取)16、NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标况下，11.2 L CO2与SO2的混合物含有氧原子数为2NAB．常温下，0.9 g H2O中，含有的电子数为0.5NAC．标准状况下，2.24 L CCl4所含的原子数为0.5NAD．1 mol•L﹣1的Na2SO4溶液中，含Na+的个数为2NA17、完成下列实验所需选择的装置或仪器都正确的是(　　)A．分离植物油和氯化钠溶液选用①B．除去氯化钠晶体中混有的氯化铵晶体选用②C．分离四氯化碳中的溴单质选用③D．除去二氧化碳气体中的氯化氢气体选用④18、现有三组溶液：①汽油和氯化钠溶液 ②39%的乙醇溶液 ③碘的水溶液，分离以上各混合液的正确方法依次是（ ）A．分液、萃取、蒸馏 B．分液、蒸馏、萃取C．萃取、蒸馏、分液 D．蒸馏、萃取、分液19、相对分子质量为M的气态化合物VL（标准状况）溶于mg水中，得到溶液的质量分数为ω%，物质的量浓度cmol/L，密度为ρg/cm3，则下列说法正确的是A．相对分子质量M可表示为：B．溶液密度ρ可表示为：C．溶液的质量分数ω%可表示为：D．物质的量浓度C可表示为：20、仪器名称为“锥形瓶”的是A． B． C． D．21、电子层数相同的三种元素X、Y、Z，已知其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为HXO1＞H2YO1＞H3ZO1．下列判断错误的是（　　）A．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3 B．原子半径：X＞Y＞ZC．非金属性：X＞Y＞Z D．单质氧化性：X＞Y＞Z22、2018年10月3日瑞典皇家科学院宣布，将授予美国科学家弗朗西斯·阿诺德(Frances H. Arnold)、美国科学家乔治·史密斯(George P. Smith)及英国科学家格雷戈里· 温特尔(Sir Gregory P. Winter)三位科学家2018诺贝尔化学奖，以表彰他们在酶的定向演化以及用于多肽和抗体的噬菌体展示技术方面取得的成果。

在物质的分类上，酶属于A．单质 B．无机物 C．有机物 D．氧化物二、非选择题(共84分)23、（14分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有AgNO3溶液、稀硝酸、盐酸、氯化钡溶液、碳酸钾溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为A、B、C、D、E，用小试管各盛少量，多次进行两两混合反应，反应现象为：A与B、A与E产生沉淀，B与D、B与E产生沉淀，C与E、D与E产生气体，而C与D无反应现象由此，可判定各试剂瓶中所盛试剂为：A________，B________，C________，D________，E________另外，请写出下面要求的离子方程式1)A与E：__________________________________________2)B与E：__________________________________________3)C与E：___________________________________________24、（12分）现有下列几种物质：蔗糖、氯化钡固体、干冰、硫酸钡、纯碱、铁、盐酸、硝酸银溶液，按要求回答问题：（1）难溶于水的电解质的是_______2）写出纯碱在水中的电离方程式________________________。

3）将足量的干冰升华后所得的气体通入烧碱溶液中，发生反应的离子方程式为____________4）a、b、c、d是Na2CO3、BaCl2、盐酸、AgNO3四种溶液中的一种，现将它们两两混合，现象如下表所示：反应物a+bc+da+da+cb+d现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体①b是________（用化学式填写），②写出 a+c 反应的离子方程式________________________25、（12分）某同学需要配制450 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液请回答下列问题：（1）在实验过程中用到的玻璃仪器有：玻璃棒、量筒、烧杯、______________、胶头滴管、试剂瓶2）用托盘天平称量时，应将NaOH放在________称量，称取的固体质量为_______3）配制时操作步骤如乙图所示，则甲图操作应在乙图中的___(填选项字母)之间A．①与②　 B．②与③　 C．③与④　 D．④与⑤（4）配制过程中洗涤烧杯、玻璃棒2～3次的目的是______________________5）定容滴加蒸馏水时，若不慎超过了刻度线，则处理的方法是______________。

6）该同学实际配制NaOH溶液的浓度为0.6 mol·L－1，原因可能是____(填序号)a．砝码上有杂质 b．洗净的容量瓶中残留有少量水c．称量NaOH固体时，采用了“左码右物” d．定容时俯视刻度线e．定容摇匀后发现液面低于刻度线又加入少许水调至刻度线 f．溶解固体的烧杯移液后未洗涤 g．定容前溶液未进行冷却26、（10分）从海带中提取碘单质，成熟的工艺流程如下回答下列问题：(1)实验室灼烧干海带通常在_____________中进行（填仪器名称）2)步骤Ⅰ名称是____________，步骤Ⅲ名称是___________3)验证反应①已经发生的实验操作是______________________________________________________4)步骤Ⅱ中的CCl4能否改为乙醇，解释原因________________________________________________27、（12分）某学生欲配制6.0 mol/L的H2SO4480 mL，实验室有三种不同浓度的硫酸：①240mL 1.0 mol/L的硫酸； ②20 mL 25%的硫酸（ρ＝1.18 g/mL）； ③足量的18 mol/L的硫酸。

老师要求把①②两种硫酸全部用完，不足的部分由③来补充请回答下列问题：（1）实验所用25%的硫酸的物质的量浓度为______mol/L（保留1位小数）2）配制该硫酸溶液应选用容量瓶的规格为______mL3）配制时，该同学的操作顺序如下，请将操作步骤 B、D 补充完整A．将①②两溶液全部在烧杯中混合均匀；B．用量筒准确量取所需的18 mol/L 的浓硫酸150mL，沿玻璃棒倒入上述混合液中并用玻璃棒搅拌，使其混合。