人教版第一学期高一化学期中考试卷及答案(共6页).doc

精选优质文档-----倾情为你奉上第一学期高一化学期中考试卷 班级 姓名 学号 成绩 相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cl—35.5 N—14 Na—23 Mg—24S—32 Cu—64 Zn—65 Ba—137 Ag—108一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）1．关于 Na＋,下面的叙述中错误的是A. 质子数为11 B. 电子数为11 C. 中子数为12 D. 质量数为232. 加热下列物质，生成物中有盐生成的是A. NH4HCO3 B. CaCO3 C. KClO3 D. Cu(OH)23．下列物质在水溶液中，能电离出硫离子的是A. Na2S B. NaHSO4 C. SO2 D. H2SO4 4．以下电离方程式写法正确的是A. Na2SO4 → Na2＋ + SO42― B. H2SO4 → H2+ + SO42― C. CaCl2 → Ca2＋ + 2 Cl― D. Mg(OH)2 → Mg2＋ + (OH― )25．下列物质中，既能与硫酸溶液反应，又能与氢氧化钠溶液反应的是①Al2O3 ②Ca(OH)2 ③H3PO4 ④(NH4)2CO3 ⑤NaHCO3 ⑥BaCl2 A．①④⑤ B.②⑥ C.① D.③6．不能用Cl2 跟金属单质直接化合制取的物质是 A. AlCl3 B. FeCl3 C. CuCl2 D. FeCl27．在下列叙述中，不正确的是A. 40K与40Ca 原子中的质子数和中子数都不相等B. H2 和 D2（D是的符号）互为同位素C. 互为同位素的原子，它们原子核内的中子数一定不相等D. 互为同位素的原子，它们原子核内的质子数一定相等8．某元素的阴离子Rn-，核外共有m个电子，又知R的质量数为A，则该元素原子里的中子数为A. A－m-n B. A-m+n C. A-n+m D. A+n+m9．下列微粒中第一、第二层电子总和等于其第三、第四层电子总和的是A. K B. Ca C. Mg D. S10. 下列电子式书写错误的是A. Ne B. Na+ C. S 2― D. Cl 11．与8g SO3中氧原子数相同的是A．9.6g H2SO4 B．6.6g CO2 C．6.4g SO42- D．6.72L CO(常温、常压)12．实验中需2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是A．1000mL，212g B．950mL，543.4g C．任意规格，572g D．500mL，286g13．1L A气体与0.5L B气体反应，恢复原温度和压强时，生成气体的体积为1L，已知生成物的化学式为X2Y，则A的分子式为 A．XY2 B．XY C．X2Y D．Y214．在等体积的NaCl、MgCl2、AlCl3三种溶液中，分别加入等量的AgNO3溶液，恰好都完全反应，则以上三种溶液的物质的量浓度之比为 A．1:2:3 B．3:2:1 C．1:1:1 D．6:3:215．将5mol/L的Mg（NO3）2溶液a mL稀释至b mL，稀释后溶液中NO3－的物质的量浓度为A．mol/L B．mol/L C．mol/L D．mol/L16．一定量碳（由12C、13C组成）和足量氧气（由16O组成）反应所得CO2 气体，对氢气的相对密度为22.495，则该碳中12C和13C的原子个数比为A. 1∶100 B. 1∶99 C. 100∶1 D. 99∶117．以NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A． 53g碳酸钠中含NA个CO32－ B. 0.1molOH－含NA个电子C． 1.8g重水（D2O）中含NA个中子 D. 标准状况下11.2L臭氧中含NA个氧原子18．下列关于氯水的叙述正确的是 A.新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色 B. 新制氯水中只含Cl2 和H2O 分子C. 光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2 D. 氯水放置数天后pH值将变大 19．根据阿伏加德罗定律，下列叙述中正确的是A．同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比B．同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C．同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比D．同温同容下两种气体的物质的量之比等于压强之反比20．液态二硫化碳（CS2）能够在氧气中完全燃烧生成CO2和SO2，今用0.228g 液态CS2在448mL O2（在标准状况下）中完全燃烧，反应后气体混合物在标准状况下的体积是A．112mL B．224mL C．336mL D．448mL21．将标准状况下，将VL A气体（摩尔质量为Mg/mol）溶于0.1L水中，所得溶液密度为ρg/cm3，则此溶液的物质的量浓度（mol/L）为A． B． C． D．100VρM/（MV+2240）22．混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为A．1:1 B．1:4 C．4:1 D．1:223．用固体NaOH配制物质的量浓度溶液时，下列操作会导致溶液浓度偏高的是A．在烧杯中溶解时，有少量液体溅出 B．样品中含有少量Na2O杂质C．容量瓶使用前未干燥 D．定容时仰视容量瓶刻度线二、填空题（每空1分，共20分）24．1.5mol硫酸的质量是 g，跟1.5mol硫酸所含原子总数相同的氨气的质量是 g，这些氨气在标准状况下占体积 L。

25．把17.1g固体氢氧化钡溶于水，配成250mL溶液，则该溶液的物质的量浓度是 mol/L； 取出10mL溶液，其中C（Ba2+）= mol/L，C（OH-）= mol/L；把取出的10mL溶液加水稀释到100mL，稀释后溶液物质的量浓度是 mol/L，其所含溶质质量为 g26．在0.5mol二氧化碳分子中，原子总数是n个，则阿伏加德罗常数可表示为 27．某气体与相同状况下同体积的空气的质量之比为0.966，该气体的式量为 ，这种气体在标准状况下的密度是 （空气的平均式量为29）28．将Wg胆矾（CuSO4·5H2O）溶解在VmL(4°C)水中，得到饱和溶液，测得该饱和溶液的密度为ρg/cm3，则溶液的物质的量浓度为 mol/L，该温度下，CuSO4的溶解度为 g29. 有四种元素A、B、C、D，其中B2-离子与C+离子核外都有二个电子层，B原子的质子数与C原子的质子数之和等于D原子的质子数，A原子失去一个电子后变成一个质子，试回答： （1）A、B、C、D的元素符号分别为 、 、 、 。

（2）B2-的电子式为 ，D原子的原子结构示意图为 ，C+离子的结构示意图为 三、实验题（共16分）30．实验室用氯化钠固体配制1.00mol/L的NaCl溶液500mL，回答下列问题：（1） 实验步骤为：（2）所需仪器为： （3）下列操作对所配溶液的浓度有何影响？为什么？①为加速固体溶解，可稍加热并不断搅拌在未降至室温时，立即将溶液转移至容量瓶定容： ②定容后，加盖倒转摇匀后，发现液面低于刻度线，又滴加蒸馏水至刻度： 四、计算题（每题9分，共18分）31．200mL密度为1.1g/cm3的H2SO4，质量分数为15% ，跟Zn完全反应。

计算：（1）生成多少升氢气（标准状况）；（2）H2SO4物质的量浓度；（3）生成ZnSO4溶液，将此溶液稀释成500mL，求此溶液物质的量浓度32．将BaCl2·xH2O的晶体2.44g 溶于水，配成100mL溶液，取此溶液25mL，与50mL 0.1mol/L的AgNO3溶液相作用，刚好把Cl－离子沉淀完全求：（1）求2.44g BaCl2·xH2O的物质的量； （2）求BaCl2·xH2O的相对分子质量；（3）求BaCl2·xH2O的x值参考答案一、选择题（只有一个选项符合题意，每题2分，共46分）题号123456789101112答案BCACADBBBCBA题号1314151617181920212223答案BDBBBACDBBB二、填空题（每空1分，共20分）24．147g，44.625g，58.8L25．0.4mol/L； 0.4mol/L，0.8mol/L；0.04mol/L，0.684g26．n/1.5(或2n/3)27. 28，1.25g/L28．mol/L， g29．（1）A: H，B: O ，C: Na ，D: K1128+192881 （2）[ O ]2―， ， 。

三、实验题（共16分） 30． （1）计算；称量；溶解、冷却；洗涤转移；定容；上下颠倒摇匀2） 500mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、天平、胶头滴管、药匙 （3）①偏高，热溶液体积增大，降温后体积减小，致使加水量不足，所配溶液浓度偏高； ② 偏低，摇匀后液面低于刻度线浓度不影响，但加水后却使浓度偏低四、计算题（每题9分，共18分）31．（1）7.54L (2) 1.68mol/L (3) 0.67mol/L32．（1）0.01mol (2) 244 (3) 2 专心---专注---专业。