大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题-高三化学试卷与试题.pdf

大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题大同实验二中2020年高二第二学期物质结构第二章第二节分子的立体构型练习题 试卷总分：100 答题时间：45分钟 2019-2020学年人教版高二 选修3第二章 第2节分子的立体构型（第1、2课时) 一、单选题一、单选题 用价层电子对互斥理论预测H2S和CH2O分子的立体结构，两个结论都正确的是（ ）4分-正确答案(D)1. 直线形；三角锥形A V形；三角锥形B 直线形；平面三角形C V形；平面三角形D 下列离子的 VSEPR 模型与离子的空间立体构型一致的是（ ）4分-正确答案(C)2. ClO3 A NO2 B ClO4 C SO32 D 下列分子的中心原子是 sp2 杂化的是（ ）4分-正确答案(B)3. CH4A BF3B H2OC NF3D NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是极性键构成的非极性分子根据上述实例可以推测出ABn型分子为非 极性分子的经验规律是（ ）4分-正确答案(B) 4. 分子中必须含有键A 在ABn分子中A原子没有孤对电子B 在ABn分子中不能形成分子间氢键C 分子中每个共价键的键长应相等D 氯化亚砜(SOCl2)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。

下列关于氯化亚砜分子的VSEPR模型、分 子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是( )4分-正确答案(A) 5. 四面体形、三角锥形、sp3A 平面三角形、V形、sp2B 平面三角形、平面三角形、sp2C 四面体形、三角锥形、sp2D 下列关于价层电子对互斥模型（VSEPR 模型）的叙述中不正确的是（ ）4分-正确答案(D)6. VSEPR 模型可用来预测分子的立体构型A 分子中价电子对相互排斥决定了分子的立体构型B 中心原子上的孤对电子也要占据中心原子周围的空间并参与互相排斥C 分子中键角越大，价电子对相互排斥力越大，分子越稳定D 氨气分子空间构型是三角锥形而甲烷是正四面体型，这是因为（ ）4分-正确答案(C)7. 两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化A NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道B NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强C 氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子D 以下有关杂化轨道的说法中，错误的是() 4分-正确答案(B)8. A族元素成键时一般不能形成杂化轨道A 杂化轨道既可形成键，也可能形成键B 孤电子对有可能占据杂化轨道C s轨道和p轨道杂化不可能有sp4杂化D SO32-离子的中心原子孤对电子计算公式为（a-xb）/2中，下列对应的数值正确的是（ ） 4分-正确答案(A) 9. a=8 x=3 b=2A 二、填空题二、填空题 a=6 x=3 b=2B a=4 x=2 b=3C a=6 x=2 b=3D 下列常见分子中心原子的杂化轨道类型是SP3的是：( )4分-正确答案(A)10. PH3A BF3B SO2C CO2D 下列分子中，各分子的空间构型、中心原子的杂化方式以及孤电子对数均正确的是（ ） 选项 分子 空间构型 杂化方式 孤电子对数 A NH3 平面三角形 sp3杂化 N含有一对孤电子对 B CCl4 正四面体 sp3杂化 C不含有孤电子对 C H2O V形 sp2杂化 O含有两对孤电子对 D CO32- 三角锥形 sp3杂化 C含有一对孤电子对4分-正确答案(B) 11. AA BB CC DD 关于CH4、CH3、CH3三种粒子的说法，正确的是 （ ）4分-正确答案(D) 12. C原子的杂化类型都相同A CH3是三角锥形 B CH3与BCl3构型相同 C CH4与NH4互为等电子体 D 根据价层电子对互斥理论(VSEPR)，下列分子或者离子的中心原子的VSEPR模型为四面体，且立体构型为三角锥形 的是 ( )4分-正确答案(C) 13. BF3A H2SB PCl3C SO42- D CH3+，CH3，CH3都是重要的有机反应中间体，有关它们的说法正确的是( )4分-正确答案(C) 14. 它们互为等电子体，碳原子均采取sp2杂化A CH3与NH3、H3O互为等电子体，几何构型均为正四面体形 B CH3+中的碳原子采取sp2杂化，所有原子均共面 C CH3+与OH形成的化合物中含有离子键 D 下列描述中不正确的是（ ）4分-正确答案(B)15. NH4- 键角等于109.28 A SnBr2 键角大于 120B SF6 中有 6 对完全相同的成键电子对C SiF4 和 SO42-的中心原子均为sp3杂化 D 用价层电子对互斥理论预测下列粒子的立体结构。

（1）H2Se V形； （2）PCl3 三角锥形 ； （3）CO2 直线形 ； （4）SO2 V形 ； （5）SO42- 正四面体形 每空2分 16. 根据价层电子对互斥理论填空： （1）OF2分子中，中心原子上的孤电子对数为 2 ，价层电子对数为 4 ，中心原子的杂化方式 为 sp3 杂化，VSEPR构型为 正四面体 ，分子的立体构型为 V形 （2）BF3分子中，中心原子上的孤电子对数为 0 ，价层电子对数为 3 ，中心原子的杂化方式 17. 为 sp2 杂化，VSEPR构型为 平面正三角形，分子的立体构型为 平面正三角形 （3）SO32-分子中，中心原子上的孤电子对数为 1 ，价层电子对数为 4 ，中心原子的杂化方式 为 sp3 杂化，VSEPR构型为 正四面体 ，分子的立体构型为 三角锥形 每空1分 （1）中国古代四大发明之一黑火药,它的爆炸反应为2KNO3 + 3C + S = A+N2+3CO2 除S外,上列元素的电负性从大到小依次为 ONCK 在生成物中,含极性共价键的分子的中心原子轨道杂化类型为 SP 已知CN-与N2结构相似,推算HCN分子中键与键数目之比为 1:1 。

（2）原子序数小于36的元素Q和T,在周期表中既处于同一周期又位于同一族,且原子序数T比Q多2T的基态原子外 围电子(价电子)排布为 3d84s2 ,Q2+的未成对电子数是 4 每空3分 18.。