第二节 水的电离及溶液的酸碱(共3课时).ppt
39页
第二节第二节 水的电离水的电离 一、水的电离一、水的电离H2O + H2O H3O+ + OH-H2O H+ + OH-简写：简写：定性讨论：定性讨论：§ 纯水的组成微粒有哪些？纯水的组成微粒有哪些？ H+、、OH- 、、H2O§ 作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？作为弱电解质，水的电离平衡受哪些外界因素影响？ 温度、离子浓度（温度、离子浓度（H+、、OH-）等影响）等影响 在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？在水中投入金属钠，对水的电离平衡有无影响？ 平衡向电离方向移动！ 平衡向电离方向移动！ 一、水的电离一、水的电离H2O H+ + OH-简写：简写：定量讨论：定量讨论：§ 纯水中纯水中[H+]与与[OH-]大小有何关系？大小有何关系？ 由由水水电离出的电离出的H+、、OH-的物质的量相等的物质的量相等§25℃时，水电离出来的时，水电离出来的[H+]=[OH—]=10—7mol/L ， ，说明水的说明水的电离程度如何？电离程度如何？ 水是一种水是一种极弱极弱的电解质（的电解质（通常通常的电流表无法检验其中离子）的电流表无法检验其中离子）例、例、水是一种极弱的电解质，在室温下水是一种极弱的电解质，在室温下,平均每平均每n个分子只有个分子只有1个个分子发生电离，则分子发生电离，则n值是：值是：A、、10-14 B、、55.6×107 C、、107 D、、55.6设水的体积为1L，则水的物质的量n(H2O)= =55.6mol，所以可看作已电离的水为1×10-7mol ，根据α(H2O)= ＝1.8×10-7% 二、水的离子积常数二、水的离子积常数Kw=[H+][OH—]1、表达式：、表达式：注：常数无单位注：常数无单位KW 叫做水的离子积常数，简称叫做水的离子积常数，简称水的离子积水的离子积。
特别提示特别提示：：此时的此时的[H+ ]和和[OH-]是溶液中的总量是溶液中的总量2、影响、影响KW的因素的因素§ KW只是只是温度的函数温度的函数（与浓度无关）（与浓度无关）§ 温度升高，温度升高， KW值增大值增大§在在任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中任何水溶液中，均存在水的电离平衡，也就是任何水溶液中都是都是H+、、OH-共存的 任何水溶液中都存在任何水溶液中都存在Kw=[H+].[OH-] （（Kw 25℃ =10-14 ））§ 含含有有H+的溶液一定是酸，含的溶液一定是酸，含OH-的溶液一定是碱吗？的溶液一定是碱吗？如：如：KW25℃=10-14 KW100℃=10-12 讨论讨论1.升高温度，升高温度，Kw增大已知增大已知KW100℃=10-12，则在，则在100 ℃时时纯水纯水中的中的[H+]等于多少？等于多少？2. [H+]＝＝ 10-63.2. 温度不变温度不变，加入溶质对水的，加入溶质对水的电离平衡电离平衡及及KW的影响4.加入酸（如：加入酸（如：HCl）或碱（如：）或碱（如：NaOH）对水的电离有什么）对水的电离有什么影响？（促进还是抑制？）影响？（促进还是抑制？）Kw呢？呢？5. 酸碱由于电离产生酸碱由于电离产生H+或或OH-，能，能抑制抑制水的电离，使水的水的电离，使水的电离程度减小电离程度减小，，但但KW不变不变6.加入加入NaAc或或NH4Cl对水的电离平衡又有什么影响？对水的电离平衡又有什么影响？7. Ac-、、NH4+等等“弱离子弱离子”因结合水电离出的因结合水电离出的H+或或OH-能能促进促进水的电离平衡，使水的水的电离平衡，使水的电离程度增大电离程度增大，，但但KW不变不变8.加入加入NaCl呢？呢？9. 对水的电离无影响，对水的电离无影响， KW不变不变条件改变对条件改变对水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡水的电离平衡及及KKw w的影响的影响 水的电离平衡的移动水的电离平衡的移动2、水的电离过程为、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积为，在不同温度下其离子积为KW25℃=1×10-14，， KW35℃ =2.1 ×10-14。
则下列叙述正确的是：则下列叙述正确的是：A、、[H+] 随着温度的升高而降低随着温度的升高而降低B、在、在35℃时，纯水中时，纯水中 [H+] ＞＞[OH-]C、水的电离常数、水的电离常数K25 ＞＞K35D、水的电离是一个吸热过程、水的电离是一个吸热过程D1、、根据水的电离平衡根据水的电离平衡H2O H++OH- 和下列和下列条件条件的改变，填空：的改变，填空：升高升高30 ℃加入加入NaCl加入加入NaAc加入加入HClKw[OH-]变化变化[H+]变化变化水的电离平衡移动方向水的电离平衡移动方向改变条件改变条件← ↑ ↓ —→ ↓ ↑ —— — — —→ ↑ ↑ ↑ 2、、0.01mol/L盐酸溶液中盐酸溶液中 [H+]、、[OH-]分别为多少？分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中。
溶液中 [H+]、、[OH-]分别为多少？分别为多少？3、、 25℃、浓度均为、浓度均为0.1mol/L的下列溶液中的下列溶液中[H+]由大到小由大到小的的排列顺序排列顺序：：①①氨水氨水 ②②NaOH ③③盐酸盐酸 ④④醋酸醋酸1、判断正误：、判断正误：§任何水溶液中都存在水的电离平衡任何水溶液中都存在水的电离平衡§ 任何水溶液中（不论酸、碱或中性）任何水溶液中（不论酸、碱或中性） ，都存在，都存在Kw=10-14 § 某温度下，某液体某温度下，某液体[H+]= 10-7mol/L，则该溶液一定是纯水则该溶液一定是纯水 利用Kw的定量计算——求溶液中的求溶液中的[H+]或或[OH-]√×× [H+]＝＝ 10-2mol/L、、[OH-] ＝＝ 10-12 mol/L [H+]＝＝ 10-12mol/L 、、[OH-] ＝＝ 10-2mol/L ③③ 〉 〉④④ 〉 〉①① 〉〉②② v思考讨论思考讨论1、、0.01mol/L盐酸溶液中由水电离出的盐酸溶液中由水电离出的[H+]H2O、、[OH-]H2O分分别是多少？别是多少？Why？？[H+]H2O＝＝ 10-12 mol/L 、、[OH-]H2O ＝＝ 10-12 mol/L 2、、 0.01mol/L NaOH溶液中。
由水电离出的溶液中由水电离出的[H+]H2O、、[OH-]H2O分别是多少？分别是多少？Why？？[H+]H2O＝＝ 10-12 mol/L 、、[OH-]H2O ＝＝ 10-12 mol/L 任何水溶液中由水电离出来的任何水溶液中由水电离出来的[H+] H2O与与[OH-] H2O相等相等v计算计算1、、某溶液中由水电离产生的某溶液中由水电离产生的[H+]H2O= 10-11 mol/L ，则该溶液，则该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 [H+]的可能值的可能值 ？？可能可能酸性酸性为，也可能为碱性！为，也可能为碱性！酸性时：酸性时：[H+] ＝＝ 10-3 mol/L 、、 [OH-] ＝＝ 10-11 mol/L碱性时：碱性时： [H+] ＝＝ 10-11 mol/L 、、 [OH-] ＝＝ 10-3 mol/L 利用Kw的定量计算——求求[H+]H2O或或[OH-] H2O 结论：结论：溶液的酸碱性跟溶液的酸碱性跟H+ 和和OH-浓度的关系浓度的关系常温下常温下[H+] = [OH-][H+]＞＞[OH-][H+]＜＜[OH-][H+] = 1×10—7mol/L [OH-] = 1×10—7mol/L [H+] ＞＞1×10—7mol/L[OH-] ＜＜1×10—7mol/L中性溶液中性溶液酸性溶液酸性溶液碱性溶液碱性溶液[H+] ＜＜1×10—7mol/L[OH-] >1×10—7mol/L思考与交流课本P46二、溶液的酸碱性与二、溶液的酸碱性与pHpH u不能用不能用 [H+] 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 等于多少来判断溶液酸、碱性，只 能能[H+] 、、[OH-] 通过两者通过两者相对大小相对大小比较比较讨论：讨论：KW100℃=10-12§在在100 ℃ 时，纯水中时，纯水中[H+] 为多少？为多少？[H+] =10-6mol/L§[H+] ＞＞1×10—7mol/L是否说明是否说明100 ℃ 时纯水溶液呈酸性？时纯水溶液呈酸性？不是，此时的纯水仍然呈中性！不是，此时的纯水仍然呈中性！§ 100℃ 时，时，[H+] = 1×10—7mol/L溶液呈酸性还是碱性？溶液呈酸性还是碱性？呈酸性！呈酸性！碱性！碱性！ [H+] = 1×10—7mol/L、、 [OH-] = 1×10—5mol/L，， [OH-] ＞＞ [H+] 溶液的酸碱性与溶液的酸碱性与PHu定义：是[H+]的负对数，即pH=－lg [H+]。
如：如：[H+] = 1×10—7mol/L，， pH=－lg10—7 ＝7.0 [H+] = 1×10—5mol/L，， pH=－lg10—5 ＝5.0 [H+] = 1×10—9mol/L，， pH=－lg10—9 ＝9.0Ø注意：当溶液中[H+]或[OH-]大于1mol时，不用pH表示溶液的酸碱性upH与溶液的酸碱性(25℃时) pH溶液的酸碱性pH<7溶液呈酸性，pH越小，溶液的酸性越强pH=7溶液呈中性pH>7溶液呈碱性，pH越大，溶液的碱性越强 •练习1、有甲、乙两种溶液，甲溶液的pH是乙溶液的两倍，则甲溶液中[H+]与乙溶液中[H+]的关系是 A. 2:1 B. 100:1 C. 1:100 D. 无法确定2、已知浓度均为0.1mol/L的8种溶液：①HNO3 ②H2SO4 ③HCOOH ④Ba(OH)2 ⑤NaOH ⑥CH3COONa ⑦KCl ⑧NH4Cl 其溶液pH由小到大的顺序是：②①③⑧⑦⑥⑤④ D u改变溶液改变溶液PH的常用方法的常用方法 pH变化采取的措施pH减小加酸对于碱性溶液可加水稀释pH增大加碱对于酸性溶液可加水稀释注意：酸性溶液无限加水稀释，pH只能接近于7，且仍小于仍小于7；碱性溶液无限加水稀释时，pH只能接近于7，且仍大于仍大于7。
•练习1、在0.1mol/L醋酸溶液中，要使醋酸的电离度和溶液的pH都减小，同时又使醋酸根离子浓度增大，可加入的试剂是A. CH3COONa浓溶液 B. 1mol/L氨水 C. 1mol/L硫酸溶液D. 2mol/LCH3COOH溶液2、在平衡体系：H2S H++HS-，HS- H++S2-中，当减小溶液pH时，则硫离子浓度会A. 可能增大，也可能减小B. 增大 C. 减小 D. 无变化AD u有关有关PH的计算的计算 1、单一溶液的计算①①强强酸酸溶溶液液中中，，如如HnA，，设设浓浓度度为为c mol/L , [H+]=nc mol/L ，， pH= －－lg [H+]= －－lg nc ；；②②强强碱碱溶溶液液中中，，如如B(OH)n ，，设设浓浓度度为为c mol/L , [H+]=10-14/nc ，，pH= －－lg [H+]= 14＋＋ lg nc；；③③一一元元弱弱酸酸溶溶液液中中，，设设浓浓度度为为c mol/L ，，电电离离度度为为α，，[H+]=c α mol/L ，， pH= －－lg [H+]= －－lg c α ；；④④一一元元弱弱碱碱溶溶液液中中，，设设浓浓度度为为c mol/L ，，电电离离度度为为α，， [H+]=10-14/c α，， pH= －－lg [H+]= 14＋＋ lg c α ；；例例例例1 1 1 1：求：求：求：求1 1 1 1××××10101010-3-3-3-3mol/Lmol/LH H H H2 2 2 2SOSOSOSO4 4 4 4溶液的溶液的溶液的溶液的PHPHPHPH例例例例2 2 2 2：求：求：求：求0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)0.1mol/LBa(OH)2 2 2 2溶液的溶液的溶液的溶液的PHPHPHPH例例例例3 3 3 3：求：求：求：求25252525℃℃℃℃时时时时0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L0.1mol/L氨水氨水氨水氨水(α=1.33%)(α=1.33%)(α=1.33%)(α=1.33%)溶液的溶液的溶液的溶液的PHPHPHPH u有关有关PH的计算的计算 2、强酸、强碱溶液稀释的计算 ①强酸溶液，pH(稀释)= pH(原来)+lgn (n为稀释的倍数) ②强碱溶液，pH(稀释)= pH(原来)－lgn (n为稀释的倍数)如： pH ＝3、6的HCl溶液稀释100倍后pH分别为？ pH ＝8、10的NaOH溶液稀释100倍后pH分别为？③弱酸弱碱的稀释，不能求得具体数值，只能确定其pH的范围，弱酸： pH(原来) < pH <强酸pH(稀释) 弱碱：强碱pH(稀释) < pH 例例2.2.在在10mLPH=1010mLPH=10的的NaOHNaOH溶液中加水至溶液中加水至1000mL1000mL时，溶时，溶液的液的PHPH值是值是______________________；若加水至；若加水至10106 6mLmL时，溶液时，溶液的的PHPH值值________________________________________5 5 5PH→7 PH→7 PH→7 但略小于但略小于但略小于但略小于但略小于但略小于7 7 78 8 8PH→7 PH→7 PH→7 但略大于但略大于但略大于但略大于但略大于但略大于7 7 7 比较下列各组酸稀释后的比较下列各组酸稀释后的PH大小大小:1.PH均为均为1的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前PH___后后PH2.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和硫酸用蒸馏的盐酸和硫酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前PH____后后PH3.PH均为均为1的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数同倍数,则前则前PH___后后PH4.浓度均为浓度均为1mol/L的盐酸和醋酸用蒸馏的盐酸和醋酸用蒸馏水稀释相同倍数水稀释相同倍数,则前则前PH____后后PH=>>< 例例例例3 3 3 3：将：将：将：将PH=6PH=6PH=6PH=6的的的的HClHClHClHCl和和和和PH=10PH=10PH=10PH=10的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求溶液等体积混合，求该混合溶液的该混合溶液的该混合溶液的该混合溶液的PHPHPHPH值。 值例例例例1 1 1 1：将：将：将：将PH=1PH=1PH=1PH=1和和和和PH=3PH=3PH=3PH=3的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶的盐酸溶液等体积混合，求该混合溶液的液的液的液的PHPHPHPH值例例例例2 2 2 2：将：将：将：将PH=11PH=11PH=11PH=11和和和和PH=13PH=13PH=13PH=13的的的的NaOHNaOHNaOHNaOH溶液等体积混合，求该混合溶液等体积混合，求该混合溶液等体积混合，求该混合溶液等体积混合，求该混合溶液的溶液的溶液的溶液的PHPHPHPH值 u有关有关PH的计算的计算 3、强酸、强碱溶液两两等体积混合后溶液的计算 混 合 物 质两种溶液pH关系混合后溶液pHA、B均为酸pHA 本题正确答案为B u有关有关PH的计算的计算 4、一强一弱的酸、碱溶液等体积混合后溶液的pH溶液的pH之和为14，则：谁弱显谁性 5、强酸、强碱溶液混合后溶液的计算 ①两强酸混合②两强碱混合③一者过量 uPH的测定方法的测定方法 1、酸碱指示剂：判断溶液的酸碱性指示剂变色范围的pH石蕊<5 红色5~8 紫色>8 蓝色甲基橙3.1< 红色3.1~4.4 橙色> 4.4 黄色酚酞<8 无色8~10 浅红色> 10 红色2、 pH试纸：测定溶液的pH广泛试纸识别差值为广泛试纸识别差值为1；精密pH试纸识别差值为0.1试纸的使用方法试纸的使用方法：：用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试用干燥洁净的玻璃棒蘸取溶液滴在试纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得纸上，在半分钟内将试纸与标准比色卡进行对照得pH 3、 pH计：精确测定溶液的pH 三、三、PH的应用的应用 pH的的测测定定和和控控制制在在工工农农业业生生产产、、科科学学实实验验和和医疗等方面都很重要医疗等方面都很重要实践活动实践活动P48酸碱中和滴定酸碱中和滴定酸碱中和滴定实验酸碱中和滴定实验 •练习1、pH=1的两种酸溶液A、B各1mL，分别加水稀释到1000mL，其pH值与溶液体积的关系如图，下列说法正确的是A、A、B两种酸溶液的物质的量浓度一定相等B、稀释后，A酸溶液的酸性比B酸溶液强；C、若a=4，则A是强酸，B是弱酸；D、若1<a<4，则A、B都是弱酸。 2、用pH试纸测定某无色溶液的pH时，规范的操作是A. 将pH试纸放入溶液中观察其颜色变化，跟标准比色卡比较B. 将溶液倒在pH试纸上，跟标准比色卡比较C. 用干燥的洁净玻璃棒蘸取溶液，滴在pH试纸上，跟标准比色卡比较D. 在试管内放入少量溶液，煮沸，把pH试纸放在管口，观察颜色，跟标准比色卡比较CCpHaAB101000 mL 中和滴定中和滴定——主要实验仪器主要实验仪器量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管定管v量筒：粗量仪，量筒：粗量仪，10mL10mL量筒最小分刻度为量筒最小分刻度为0.1mL 0.1mL 读数精确到读数精确到0.1mL0.1mL，无，无““O O””刻度刻度v移液管：精量仪，读数精确到移液管：精量仪，读数精确到0.01mL0.01mL准确量取一定量的试液准确量取一定量的试液( (中和滴定时用来中和滴定时用来量取待测液）量取待测液）碱式滴定管碱式滴定管 ，，酸式滴定管酸式滴定管 ，，锥形瓶，滴定管夹，锥形瓶，滴定管夹，铁架台，烧杯等铁架台，烧杯等 v滴定管滴定管§标有温度、容积、标有温度、容积、“0”刻度在最高点刻度在最高点§常用规格：容量分：常用规格：容量分：25mL、、50mL用途分：用途分： 酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 酸式滴定管（盛装酸性、强氧化性的溶液） 碱式滴定管（盛装碱性溶液） 碱式滴定管（盛装碱性溶液）§最小分刻度：最小分刻度：0.1mL，读数精确到，读数精确到0.01mL（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）（精量仪可估读一位，粗量仪不能估读）练练1：：50ml的的滴滴定定管管盛盛有有溶溶液液，，液液面面恰恰好好在在20.0处处，，若若把滴定管中溶液全部排出，则体积（把滴定管中溶液全部排出，则体积（ ））A、、 等于等于30，，B、等于、等于20，，C、大于、大于30 ，，D、小于、小于30 C 练练2、、下下列列所所述述仪仪器器“0”刻刻度度位位置置正正确确的的是（是（ ））A．在量筒的上端．在量筒的上端 B．在滴定管上端．在滴定管上端C．．容容量量瓶瓶上上端端、、 D．．在在托托盘盘天天平平刻刻度度尺尺的的右边右边B练练3：：量量取取25.00mL，，KMnO4溶溶液液可可选选用用仪仪器（器（ ））A．．50mL量筒， 量筒， B．．100mL量筒量筒 C．．50mL酸酸式式滴滴定定管管 ，， D．．50mL碱碱式式滴滴定定管管C 中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤一、用前检验一、用前检验（是否漏水、旋塞转动是否灵活）（是否漏水、旋塞转动是否灵活）二、洗涤二、洗涤（准确测定的保障）（准确测定的保障）滴定管滴定管——自来水自来水冲洗冲洗→蒸馏水蒸馏水清洗清洗2~3次次→待待盛液盛液润洗润洗锥形瓶锥形瓶——自来水冲洗自来水冲洗→蒸馏水清洗蒸馏水清洗2~3次（不次（不用待盛液润洗）用待盛液润洗） 三、装液三、装液[ [滴定管中加入液体滴定管中加入液体] ]Ø取一定体积未知浓度的取一定体积未知浓度的HClHCl于锥形瓶于锥形瓶待装液润洗待装液润洗→→装液装液→→挤气泡挤气泡→→使管内液面处于使管内液面处于““0 0””或以下有刻度区域或以下有刻度区域→→记下起始读数记下起始读数→→放放液液→→记录终点读数记录终点读数→→放指示剂放指示剂Ø装标准液装标准液 NaOHNaOH 中和滴定实验步骤中和滴定实验步骤四、滴定四、滴定•滴定管夹在夹子上，保持垂直滴定管夹在夹子上，保持垂直•右手右手持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而持锥形瓶颈部，向同一方向作圆周运动，而不是前后振动不是前后振动•左手左手控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶控制活塞（或玻璃球），注意不要把活塞顶出出•滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜滴加速度先快后慢，后面可半滴，直至指示剂颜色突变色突变 •滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥滴定过程右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化形瓶内溶液颜色变化•滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再滴定终点达到后，半分钟颜色不变，再读数读数•复滴复滴2 2到到3 3次次 练练4 4：某学生中和滴定实验的过程如下：：某学生中和滴定实验的过程如下：①①取取一一支支碱碱式式滴滴定定管管，，②②用用蒸蒸馏馏水水洗洗净净，，③③加加入入待待测测NaOHNaOH溶溶液液，，④④记记录录液液面面刻刻度度的的读读数数，，⑤⑤用用酸酸式式滴滴定定管管精精确确放放出出一一定定量量标标准准酸酸液液，，⑥⑥置置于于用用标标准准酸酸液液洗洗涤涤过过的的锥锥形形瓶瓶中中，，⑦⑦加加入入蒸蒸馏馏水水，，⑧⑧加加入入2 2滴滴酚酚酞酞试试剂剂，，⑨⑨开开始始滴滴定定，，先先慢慢后后快快，，边边滴滴边边摇摇荡荡，，⑩⑩边边注注视视滴滴定定管管液液面面变变化化，，⑾⑾小小心心滴滴到到溶溶液液由由无无色色变变为为粉粉红红色色时时，，即即停停止止滴滴定定。 ⑿⑿记记录录液液面面读读数数，，⒀⒀重重复复滴滴定定，，根根据据两两次次读读数数得得出出NaOHNaOH的的体积体积21ml21ml上述学生操作错误的有上述学生操作错误的有 （填序号）（填序号） ③⑥⑨⑩⑾⒀③⑥⑨⑩⑾⒀ 中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面中和滴定过程中，容易产生误差的几个方面是：是：①①洗涤仪器洗涤仪器( (滴定管、移液管、锥形瓶滴定管、移液管、锥形瓶) )；；②②气泡；气泡；③③体积读数体积读数( (仰视、俯视仰视、俯视) )；；④④指示剂选择不当；指示剂选择不当；⑤⑤杂质的影响；杂质的影响；⑥⑥操作操作( (如用力过猛引起待测液外溅等如用力过猛引起待测液外溅等) ) 具体分析如下：具体分析如下：(1)(1)滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗滴定前，在用蒸馏水洗涤滴定管后，未用标准液润洗 (偏高偏高) )(2)(2)滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失滴定前，滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 (偏高偏高) )(3)(3)滴定前，用待测液润洗锥形瓶。 滴定前，用待测液润洗锥形瓶 (偏高偏高) )(4)(4)取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润取待测液时，移液管用蒸馏水洗涤后，未用待测液润洗 (偏低偏低) )(5)(5)取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中取液时，移液管尖端的残留液吹入锥形瓶中 (偏高偏高) )(6)(6)读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视读取标准液的刻度时，滴定前平视，滴定后俯视 (偏偏低低) )(7)(7)若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙若用甲基橙作指示剂，最后一滴盐酸滴入使溶液由橙色变为红色色变为红色 (偏高偏高) ) (8)(8)滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出滴定过程中，锥形瓶振荡太剧烈，有少量溶液溅出 (偏低偏低) )(9)(9)滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中滴定后，滴定管尖端挂有液滴未滴入锥形瓶中 (偏高偏高) )(10)(10)滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数滴定前仰视读数，滴定后平视刻度读数 (偏低偏低) )(11)(11)滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水滴定过程中向锥形瓶内加入少量蒸馏水 (无影响无影响) )(12)(12)滴定过程中，滴定管漏液。 滴定过程中，滴定管漏液 (偏高偏高) )(13)(13)滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴滴定临近终点时，用洗瓶中的蒸馏水洗下滴定管尖嘴口的半滴标准溶液至锥形瓶中口的半滴标准溶液至锥形瓶中 (操作正确，无影响操作正确，无影响) )(14)(14)过早估计滴定终点过早估计滴定终点 (偏低偏低) )(15)(15)过晚估计滴定终点过晚估计滴定终点 (偏高偏高) )(16)(16)一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下一滴标准溶液附在锥形瓶壁上未洗下 (偏高偏高) ) •俯视：体积偏小俯视：体积偏小•仰视：体积偏大仰视：体积偏大俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响俯视或仰视刻度线对溶液体积的影响 456456 。
