山东省临沂市2021届高三第二次模拟考试化学试卷.pdf

山东省临沂市 2021届高三第二次模拟考试化学试卷一、单选题1.嫦娥五号”成功着陆月球，实现了中国首次月球无人采样返回下列说法错误的是( ) A.运载火箭使用了煤油液氧推进剂，其中煤油是由煤干馏获得B.探测器装有太阳能电池板，其主要成分为晶体硅C.上升器用到碳纤维复合材料，主要利用其质轻、强度大和耐高温性能D.返回器带回的月壤中含有3He ，与地球上的4He 互为同位素2.下列应用涉及氧化还原反应的是( ) A.用4TiCl制备纳米级2TiOB.高铁酸钾（24K FeO ）用作新型水处理剂C.用明矾溶液除去铜制品表面的铜绿D.工业上将3NH和2CO 通入饱和食盐水制备小苏打3.水合甘氨酸锌是一种矿物类饲料添加剂，其结构简式如图所示下列说法正确的是( ) A.第一电离能：ONCHB.分子中 C 和 N 的杂化方式相同C.基态 Zn 原子的核外电子有15 种空间运动状态D.该物质中， Zn 的配位数为4，配位原子为O、N 4.短周期主族元素X、 Y、Z、W 的原子半径依次增大X、Y 位于同一主族，Z 元素在第三周期中离子半径最小，Z 和 W 的原子序数之和是X 的 3 倍下列说法错误的是( ) A.简单氢化物的热稳定性：XY B.氧化物的熔点：ZW C.含 Z 元素的盐溶液可能显碱性D.X 与 Y 组成的分子中所有原子均满足8 电子稳定结构5.实验室提供的仪器有：试管、导管、酒精灯、容量瓶、玻璃棒、烧杯、蒸发皿、分液漏斗（非玻璃仪器任选），选用上述仪器不能完成的实验是( ) A.用苯萃取溴水中的溴B.配制10.5 mol L的硫酸溶液C.制备乙酸乙酯D.硫酸铜溶液的浓缩结晶6.合成环已酮缩乙二醇的原理为。

在反应体系中加入适量苯，利用右图装置（加热及夹持装置省略）可提高环己酮缩乙二醇产率下列说法错误的是( ) A.b 是冷却水的进水B.对甲基苯磺酸可能起催化作用分水器C.苯可将反应产生的水及时带出D.当苯即将回流烧瓶中时，必须将分水器中的水和苯放出7.CuCl 是一种白色晶体，难溶于水，在潮湿的空气中易被氧化实验室制备CuCl 的反应原理为22224SO2CuCl2H O2CuClH SO2HCl 用下列装置进行实验，不能达到实验目的的是( ) A.用装置甲制备2SOB.用装置乙制备CuCl C.用装置丙干燥CuCl D.用装置丁吸收2SO 尾气8.用Ru 催化硝基化合物（12R NO）与醇（22R CH OH）反应制备胺（221R CH NHR），反应过程如图所示已知12RR、表示烃基或氢原子下列叙述错误的是( ) A. Ru可以降低该反应过程中的活化能B.历程中存在反应：122212R NHR CHOR CHNRH OC.每生成2211mol R CH NHR，消耗221mol R CH OHD.制备323CH CH NHCH的原料可以是322CH CH NO和3CH OH9.利用227K Cr O处理含苯酚废水的装置如下图所示，其中a为阳离子交换膜，b 为阴离子交换膜。

处理后的废水毒性降低且不引入其它杂质工作一段时间后，下列说法错误的是( ) A.正极区溶液的pH 变大B.每转移 3mol 电子， N 极室溶液质量减少51g C.中间室 NaCl 的物质的量保持不变D.M 极的电极反应式：6522C H OH11H O28e6CO28H10.锑白（23Sb O）为白色粉末，不溶于水，溶于酸和强碱，主要用于制备白色颜料、油漆等种利用锑矿粉（主要成分为232Sb SSiO、）制取锑白的流程如下已知：浸出液中的阳离子主要为332SbFeFe、下列说法错误的是( ) A.“浸出”时发生的反应为3322 3Sb S6Fe2Sb6Fe3SB.可以用 KSCN 溶液检验“还原”反应是否完全C.“滤液”中通入2Cl，后可返回“浸出”工序循环使用D.“中和”时可用过量的NaOH 溶液代替氨水11.根据下列实验操作和现象不能得到相应结论的是( ) 选项实验操作和现象结论A 乙醇钠的水溶液显强碱性25C H O 结合 H的能力强B 向3KBrO溶液中通入少量2Cl，然后再加入少量苯，氧化性：22ClBr有机层呈橙红色C 向盛有3KI 溶液的两支试管中，分别滴加淀粉溶液和3AgNO溶液，前者溶液变蓝，后者有黄色沉淀溶液中存在平衡：32IIID 向等体积等浓度的稀硫酸中分别加入少许等物质的量的 ZnS 和 Cus 固体， ZnS 溶解而 CuS 不溶解spsp(CuS)(ZnS)KKA.A B.B C.C D.D 12.一定条件下，在容积为2L 的刚性容器中充入1mol（g）和 2mol2H，发生反应，反应过程中测得容器内压强的变化如右图所示。

下列说法正确的是 ( ) A. 升高温度可增大反应速率，提高环戊二烯的平衡转化率B.020min 内，2H的平均反应速率为11mol L0.05minC.达到平衡时，环戊烷和环戊二烯的体积分数相同D.该温度下平衡常数2p4.0MPaK二、多选题13.内酯Y可以由X通过电解合成，并能在一定条件下转化为Z，转化路线如下图所示下列说法正确的是 ( ) A.Y 的一氯代物有4种B.X Y 的反应在电解池阳极发生C. 1 moI X 最多可与7mol2H发生加成反应D.在一定条件下，Z 可与甲醛发生反应14.我国科学家利用电解法在常温常压下实现了氨的合成，该装置工作时阴极区的微观示意图如下，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的惰性有机溶剂下列说法正确的是( ) A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性B.选择性透过膜允许2N、3NH和2H O通过C.该装置用Au 作催化剂，目的是改变2N的键能D.生成3NH的电极反应为225325N6C H OH6e2NH6C H O15.25时，甘氨酸在水中存在下列关系：向 10mL10.10mol L的32NH CH COOH溶液中滴加10.10mol L的 NaOH 溶液，溶液pH 与所加NaOH 溶液体积的关系如图所示。

下列说法正确的是( ) A.1K的数量级为210B.水的电离程度：abe C.甘氨酸溶于水后显酸性D.pH=7 时，溶液中：322232NH CH COONH CH COONH CH COOHccc三、填空题16.工业上用钼精矿（主要成分是2MoS，含少量的PbS）制备钼酸钠晶体（242Na MoO2H O）的流程如图所示已知：“浸取”时PhO 转化为22Na PbO回答下列问题：（1）“焙烧”时为了使钼精矿充，可采取的措施是_（答出一条即可）；“焙烧”时2MoS转化为3MoO，该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_；“浸取”时生成气体a的电子式为 _2）“除铅”过程中发生反应的离子方程式_3）结晶前需加入2Ba(OH)固体以除去23CO当4BaMoO开始沉淀时，23CO的去除率为87.5%，则sp4BaMoOK_结晶前溶液中214MoO0.40mol Lc，213CO0.20molLc，9sp3BaCO1 10K，溶液体积变化可忽略 结晶得到的母液可以在下次重结晶时重复使用，但达到一定次数后必须净化处理，原因是_4）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂常温下，碳素钢在不同介质中的腐蚀速率实验结果如下图。

若缓蚀剂钼酸钠-月桂酰肌氨酸的总浓度为3001mg L，则缓蚀效果最好时钼酸钠（1206g molM）的物质的量浓度为_1mol L（保留3位有效数字）a点前，随着酸的浓度增大，碳素钢在盐酸中的腐蚀速率明显比在硫酸中腐蚀速率快，其原因可能是 _，请设计实验证明上述结论_17.氮的氧化物是造成大气污染的主要物质研究它们的反应机理，对于消除环境污染有重要意义1）已知：132214NH (g)5O (g)4NO(g)6H O(g)907.0kJ molH1322224NH (g)3O (g)2N (g)6H O(g)1269.0kJ molH若3224NH(g)6NO(g)5N (g)6H O(g)的正反应活化能为1kJ molaE，则其逆反应活化能为_1kJ mol（用含aE的代数式表示）2）在一定条件下，向某2L密闭容器中分别投入一定量的3NH、NO发生反应3224NH (g)6NO(g)5N (g)6H O(g)，其他条件相同时，在甲、乙两种催化剂的作用下，NO的转化率与温度的关系如图所示工业上应选择催化剂_（填“甲”或“乙”）M 点是否为对应温度下NO 的平衡转化率，判断理由是_温度高于210时，NO 转化率降低的可能原因是_。

3）已知：223NO (g)SO (g)NO(g)SO (g)0H向密闭容器中充入等体积的2NO和2SO，测得平衡状态时压强对数2lgNOp和3lgSOp的关系如下图所示a、b 两点体系总压强ap与bp的比值abpp=_；同一温度下图象呈线性变化的理由 _温度为2T时化学平衡常数PK_；1T _2T（填“ ”“ ”或“ =”）18.钛（ Ti）和锆（ Zr）是同一副族的相邻元素，它们的化合物在生产、生活中有着广泛的用途回答下列问题：（1）钛和锆的价层电子结构相同，基态锆原子的价电子排布式为_；与钛同周期元素的基态原子中，未成对电子数与钛相同的元素有_种2）42Ti BH是一种储氢材料4BH的空间构型是_，H、B、Ti 的电负性由小到大的顺序为 _3）4ZrCl可以与乙二胺形成配合物42222ZrClH NCH CH NH1mol42222ZrClH NCH CH NH中含有键的物质的量为_mol2222H NCH CH NH形成42222ZrClH NCH CH NH后， H-N-H 键角将 _（填“变大”、“变小”或“不变”），原因是_4）已知2TiO晶胞中4Ti位于2O所构成的正八面体的体心，2ZrO晶胞中4Zr位于2O所构成的立方体的体心，其晶胞结构如下图所示。

2TiO晶胞中2O的配位数是 _2TiO晶胞中 A、B 的原子坐标为（0.69，0.69，1），（ 0.19，0.81，0.5），则 C、D 原子坐标为_、_已知二氧化锆晶胞的密度为3g cm，则晶体中Zr 原子和 O 原子之间的最短距离为_pm（列出表达式，AN为阿伏加德罗常数的值，2ZrO的摩尔质量为1g molM）19.氧钒（）碱式碳酸铵晶体难溶于水，是制备热敏材料2VO的原料，其化学式为4639254NH(VO)CO(OH)10H O 实验室以2VOCl和43NH HCO为原料制备氧钒（）碱式碳酸铵晶体的装置如图所示已知： +4 价钒的化合物易被氧化回答下列问题：（1）装置 D 中盛放43NH HCO溶液的仪器名称是_；述装置依次连接的合理顺序为e_（按气流方向，用小写字母表示）2）实验开始时，先关闭2K，打开1K，当 _（填实验现象）时，关闭1K，打开2K，进行实验3）写出装置D 中生成氧钒（）碱式碳酸铵晶体的化学方程式实验完毕后，从装置D 中分离产品的操作方法是_（填操作名称）4）测定粗产品中钒的含量实验步骤如下：称量ag 产品于锥形瓶中，用20mL 蒸馏水与30mL 稀硫酸溶解后，加入140.02 mol LKMnO溶液至稍过量，充分反应后继续滴加1%的2NaNO溶液至稍过量，再用尿素除去过量2NaNO，最后用14422mol LNHFe SOc标准溶液滴定至终点，消耗标准溶液的体积为bmL。

已知：22322VOFe2HVOFeH O ）2NaNO溶液的作用是_粗产品中钒的质量分数表达式为_（以2VO计）若4422NHFe SO标准溶液部分变质，会使测定结果_（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）20.某抗病毒药物H 的一种合成路线如图所示已知：2RNHR ClRNHRHCl ；具有芳香性回答下列问题：（1）AB 的反应类型为 _；D 中含氧官能团的名称为_2）DE 的化学方程式为_3）F 的结构简式为_，X 的结构简式为_4）C 的六元环芳香同分异构体中，核磁共振氢谱有3 组峰的结构简式为_。