高中化学《饮食中的有机化合物》教案5鲁科版必修2.pdf

用心 爱心 专心1 饮食中的有机物乙醇 ( 第 1 课时) 一、教材分析本节课是鲁科版高中化学必修2 模块专题3 重要的有机化合物的第三节饮食中的有机化合物 的第一课时，也是第一个介绍的烃的衍生物乙醇是饮食中最为常见的、也是最重要有机物之一，有利于学生掌握教材在通过“联想质疑”栏目引导学生了解酒、食醋、油脂、糖类、蛋白质等有机物在日常饮食中普通存在的基础上，引入了乙醇的学习教材介绍了乙醇的结构及其官能团OH ，在研究乙醇的化学性质时，设计了两个实验重点了研究钠与乙醇的反应、乙醇的催化氧化为了更好地体现饮食中有机化合物这一主题，教材在学习乙醇的性质时，介绍了乙醇作为燃料的优势，乙醇在人体内的新陈代谢、固体酒精及乙醇氧化产物乙醛的危害等，体现了从生活中走近化学、用化学指导生活的理念通过本节课的学习能够使学生对乙醇的性质和应用有更深刻的认识，同时也为后续的有机化合物的学习在知识和方法上奠定基础二、学情分析乙醇是日常生活中常见的有机物，在初中化学中学生已经接触过乙醇，对乙醇的分子式、存在和应用有了一定的了解，而且高一学生正处在求知欲强、好胜心强、兴趣广泛，他们学习思维的广阔性、深刻性、逻辑性和创造性明显增加，学习动机比较稳定，具有一定的分析问题、 解决问题的能力。

但是在自主学习方面，虽然经过了高一一学期的训练，仍然显得能力不足，需要在教学中注重这方面培养三、教学目标（一）知识与技能掌握乙醇的结构、性质和主要应用（二）过程与方法1. 通过“联想质疑”引导关注学生食品中的营养成分，激发他们对相关物质的组成、结构、性质等知识学习和探究的兴趣2. 通过“观察思考” 、 “活动探究”培养学生的观察能力、思维能力、动手能力、设计能力三）情感、态度与价值观1. 让学生在自主学习活动中感受化学与人类发展的密切关系，进一步激发学习化学的兴趣2. 帮助学生学习和树立辩证唯物主义的基本观点四、教学重点用心 爱心 专心2 乙醇的化学性质五、教学难点培养学生信息的获取能力与加工能力六、教学方法提问、实验、探究、讨论七、教学用品1. 教学多媒体、课件；准备“活动探究”实验用品2. 编制“活动探究”活动报告及评价表八、教学过程教学环节教师活动学生活动引入设问：我们知道，有机物与我们的生活息息相关，请同学们举出几种我们经常食用的物质学生踊跃发言，相互补充讲解：酒精、食醋、油脂、糖及蛋白质等有机物与我们人类的生命活动息息相关，它们在分子组成上的共同点是均含有C、H、O元素，现在，我们开始学习这几种重要的有机物，学习他们的重要性质和重要作用。

多媒体打出课题：第三节饮食中的有机物听讲、领会物理性质设问：对于乙醇，同学们较熟悉，请说出一、二学生回答：无色、有酒味设问：同学们，研究一种物质的物理性质，应研究哪些方面？学生讨论发言， 然后请一位学生归纳： 应从颜色、 气味、状态、密度、溶解性及熔沸点等几方面来研究物质的物理性质设问：那么乙醇有哪些物理性质呢？学生踊跃发言，相互补充多媒体显示出：一、物理性质学生记忆分子结构讲解：现在要研究的是乙醇的化学性质设问：物质的化学性质取决于其结构，乙醇的结构如何？思考演示乙醇的球棍模型，让学生根据模型写出结构简式及结构式多媒体显示出乙醇的分子结构多媒体显示出：二、分子结构观察，思考化学性质引导：请同学们根据乙醇的结构式推测乙醇的化学性质，并说明原因，两分钟讨论思考，讨论结论： 1、能燃烧 ?发生氧化反应2、不能发生加成反应?结构中无双键3、可能发生取代反应?钠放入乙醇中有气泡产生学生实验1：无水乙醇与金属钠的反应实验前，请学生预测实验中可能的断键位置及可能出现的现象，再动手实验、观察、记录、检验生成的气体、解释实验中可能出现的现象学生：根据水与乙醇结构具有一定的相似性及金属钠与水反应的原理，预测可能的断键位置及可能出现的用心 爱心 专心3 现象。

提问： 1：你认为在上述实验中乙醇分子可能的断键位置在哪儿？ 2 ：实验中出现了哪些现象？ 3 ：上述现象与你的预测是否一致？你如何解释这些现象？ 4 ：什么事实可以说明断键的位置不是C H、CC键呢？（金属钠保存在煤油中）思考，讨论多媒体播放：播放金属钠与水反应的录像提问：与水对比，乙醇与金属钠的反应要缓慢得多，说明了什么？思考，讨论，交流多媒体显示出：三、化学性质1、与 Na反应（置换反应或取代反应）2CH3CH2OH+2Na 2CH3CH2ONa+H2观看，思考多媒体播放：播放动画，模拟金属钠与乙醇反应本质的微观过程提问： 1：实验 1 说明乙醇分子中的O H键易断裂，那么 CH 、CC键能否断裂呢？如果可以，请你举例 2：燃烧属于什么反应？思考，讨论，写出化学方程式化学性质多媒体显示出：2、氧化反应燃烧方程式略观察，比较讲解：现在我们改变实验条件，完成教材实验2，观察铜丝的变化并闻液体的气味活动、探究：实验2 结论：铜丝在酒精灯外焰加热后变黑， 伸入乙醇中变成亮红色，乙醇液体保持沸腾，在试管口闻到刺激性气味提问： 1：铜丝变黑是什么变化？又变红是什么变化？你怎样看待铜丝的作用？2：乙醇液体保持沸腾说明什么？ 3：CuO被还原，乙醇被氧化成什么物质呢？学生讨论后回答：铜丝在外焰上加热后变成黑色的CuO ； 伸入乙醇后又变成Cu，说明铜丝在反应中充当了催化剂的作用。

乙醇液体保持沸腾说明此反应是放热反应讲解：在这个反应中，CH3CH2OH中与 OH相连的 C H键发生断裂， 插入 O原子，这样在同一个C 原子上就连接了两个 OH ，是一个不稳定的结构，脱去一个水分子后，形成了这样一个原子团HC=O ，称之为醛基，生成的有机物含有两个碳原子，故称之为乙醛乙醛是一种有刺激性气味的液体我们用化学方程式来表示这个反应的过程：多媒体显示出：催化氧化Cu+1/2O2=CuO CuO+CH3CH2OH Cu+CH3CHO+H2O 观察，听课提问：在乙醇的催化氧化生成乙醛的反应中，从乙醇到乙醛消去了H原子，碳元素的化合价有何变化？此反应与乙醇的燃烧反应有何异同？思考，讨论回答：乙醇催化氧化反应与燃烧反应的共同点：这两个反应都是放热反应，在反应用心 爱心 专心4 中碳元素的化合价都升高了，故都称为氧化反应不同点：不同的反应条件使得前者是部分氧化，后者是完全氧化用途提问： 1：除了做调味品和饮料，你知道乙醇在生活中还有哪些用途吗？2：你了解工业酒精吗？讨论，交流：学生根据乙醇能够燃烧的性质和已有的关于工业酒精的知识，展开讨论小结教师小结：本节课我们主要学习了乙醇的物理性质，化学性质只讲了乙醇的氧化反应和与活泼金属的取代反应，通过本节课的学习，同学们有哪些收获？学生发言，相互补充作业作业布置：1、结合近期机动车驾驶员饮酒造成严重交通事故案例，谈谈饮酒的利弊。

2、丙醇的催化氧化反应原理与乙醇相似，请写出丙醇的催化氧化方程式？九、教学反思本节课的设计始终是以学生探究为主，教师精心准备， 提供条件， 引导学生自己思考设计方案，做实验验证有关结论，充分体现了新课改新理念但在教学实施过程中，也暴露出部分学生的探究能力不足，少数学生对教师的依赖程度较大，不能体会到探究的乐趣，在以后的教学实践中应更注重对不能层次学生的关注。